河北鹽山中學高一上學期期末試驗班單元測試卷

1、理科實驗班2008春季抽測化學試卷相對原子質量 H I C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、選擇題(本大題包括10小題，每小題1分，共10分。每題只有一個選項符合題意。)1.下列氣體不會造成大氣污染的是()A二氧化硫B氮氣C 一氧化碳D 一氧化氮2曾對化學平衡進行研究并提出平衡移動原理的化學家是()A勒夏特列B門捷列夫C道爾頓D拉瓦錫3. 硝酸應避光保存是因為它具有(A強酸性B強氧化性C揮發(fā)性D不穩(wěn)定性4. 下列四種溶液中加入二氧化錳固體，能產(chǎn)生氣體的是 (A 3%的H2O2溶液B 1mol/L的NaOH溶液C 1mol/L 的 KClO 3 溶液D 1mol/L 的鹽酸5密

2、閉燒瓶中裝有 NO 2氣體，在一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)將該燒瓶放在熱水中，則 ()A顏色不變B顏色變淺C顏色變深D無法判斷6生物固氮是指()A生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|C將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物D某些生物將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物7.下歹U說法正確的是 ()A活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學反應B能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C反應物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大D加入催化劑對化學反應速率無影響&據(jù)報道，在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食鹽用引起中毒，經(jīng)專家測定該工業(yè)用鹽還有一定的致癌作用。你認為該鹽中可能是由

3、于含有()A KClB MgCI 2C NaNO 2D MgSO 49. 壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是()A C(s) + CO2(g)- 2 CO(g)B 3H2(g ) + N2(g)- 2NH 3(g)C 2SO2(g) + O2(g) -2SO3(g)10. 只用一種試劑就能將 NH4CI、( NH4)2SO4、NaCI、 Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試齊U是()A NaOH 溶液B AgNO 3溶液 C Ba( OH)2 溶液 D BaCI 2 溶液二、選擇題(本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每題有一個或兩個 選項符合題意。11. 下列含氮的化合物是酸酐

4、的是()A NOB NO 2C N2O3D N2O512. 將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過足夠時間后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和N02的體積比是 ()A 1: 1B 1: 2C 1 : 3D3: 113. 將4 mol A 氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反 應：2A (g) + B (g)= 2C (g)若經(jīng)2 s (秒)后測得 C的濃度為0. 6 mol L 1 ,現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質A表示的反應的平均速率為0. 3 mol/ ( L s) 用物質B表示的反應的平均速率為0. 6 mol/ ( L s) 2 s時

5、物質A的轉化率為70 % 2 s時物質B的濃度為0. 7 mol L1其中正確的是()ABCD14. 一定條件下反應 2AB(g)有=A2(g) + B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A單位時間內生成 nmolA 2,同時生成 2n molABB容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C AB的消耗速率等于 A 2的消耗速率D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化15下列可逆反應達到平衡后，升高溫度可使混合氣體平均分子量增大的是()A 2NO 2 (g) r J N2O4 (g)(正反應為放熱反應)B 2SO3 (g)寧=二2SO2 (g) + O2 (g)(正反應為吸熱反應)C H 2 (g) +

6、|2 (g) f - 2HI (g)(正反應為放熱反應)D 4NH 3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g)(正反應為放熱反應)16在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。a和b分別是 ()廠a (干燥氣體)b (液體)水(B)4摩/升溶液(C)Clz飽和NnCI水溶液0Oj1摩用哉酸17鋅與某濃度的硝酸發(fā)生氧化還原反應，其物質的量之比為2: 5,則硝酸的還原產(chǎn)物是（）A N2B N2OC NH4NO3D NO 218. 某酸性溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、M

7、g 2+和NH4 +,在該溶液中可以大量存在的陰離子是（）A SO4 2 -B NO3-C SCN -D CO3 2 -19. 在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：Cu（H 2O）42+ + 4CI- 于二 CuCl 42- + 4H2O（藍）（綠）能使黃綠色CuCl 2溶液向藍色轉化的操作是 （）A蒸發(fā)濃縮B加少量水稀釋C加入AgNO 3 D加入食鹽晶體20. 欲使一密閉容器中的可逆反應2HI （g） r 一 H2 （g） + I 2 （g）（正反應為吸熱反應）的平衡體系的顏色加深，可采取的措施是 （）A減小容器體積B降溫C增加12（g）D增加H2濃度三、選擇題（本大題包括10小題，每小題2

8、分，共20分。每題只有一個選項 符合題意。21 .對于可逆反應：2SO 2 + O 22SO3（氣）+ Q（Q 0）,升高溫度產(chǎn)生的影響為:（）A. v正增大，v逆減小B. v正減小,v逆增大C. v正和v逆不同程度的增大D. v正和v逆同等程度的增大22 .把aL含（NH4）2SO4和NH 4NO 3的混合液分為兩等份：一份加入bmol燒堿并加熱，恰好把 NH3全部趕出，另一份需含cmolBaCI 2的溶液，使沉淀反應剛好完全，則NO3的濃度是 （）2b cBmol/La2b 4cDmol/Lab 2cAmol/Lab 4cCmol/La23. 如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球

9、，當向燒杯中加入（或通入）下列物質后，小球沉到水底的是 （）A HClB NH3C 濃 H2SO4D 濃 HNO 324. 在裝有活塞的密閉容器中盛有22. 4ml NO，若通入11. 2ml O2 （均為標準狀況），保持溫度不變，考慮可逆反應2NO2N2O4,則容器內氣體的密度（）A 等于 1 . 369g/LB 等于 2. 054g/LA 0. 2 mol/LB 0. 4 mol/L25如圖所示，平衡混合物中 X的質量分數(shù)（w）在不同的壓強下，隨溫度（T）變化的 情況，在下述的哪個平衡體系中，X可以代表用橫線標明的物質（反應中各物質均為氣態(tài)）A N2 +3H 2 2NH 3 （正反應為放熱

10、反應）B H2 + 12 2HI （正反應為放熱反應）C 2SO32SQ2 + 02（正反應為吸熱反應）D 4NH 3 + 502 - 4NQ + 6H2Q （正反應為放熱反應）26 .銅與1mol/L的HNQ3溶液反應，如果NQ3下降了 0. 2mol/L，貝V H+同時下降（）( )Qt時，混和氣體中 Z的百分含量隨溫度變化的曲線應C 0. 3 mol/LD 0. 8 mol/L27. 已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）二xC（g）（正反應為放熱反應），在密閉容器中進行，右圖表示反應在不同時間t ,溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C% ）的關系曲線，則下列說法正確的是A Ti

11、T2 , Pi P2 , m+n x，正反應為放熱反應 B Tiv T2 , Piv P2 , m+n v x，正反應為吸熱反應C T i T 2 , Piv P2 , m+n v x，正反應為放熱反應D T iv T2 , Pi P2 , m+n x，正反應為吸熱反應28. 反應：X( g) + 3Y( g) r 2Z(g)(正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（PiP2）下，達到平衡29. 反應速度v和反應物濃度的關系是用實驗的方法測定的，化學反應：H2 + Cl2 = 2HCl的反應速度v可以表示為：v k(CH2)m (Cci2)n ,式中的k為常數(shù),m和n值可以用F列表中數(shù)據(jù)確定

12、之Ch2 (mol/L)Ccl2(mol /L)v(mol / L ? s)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可以推得，m和n的值正確的是:()1A. m = 1,n = 2 B. m =,n =1 1C. m =,n = 1 D. m = 1,n =122 2230.從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的觀點出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是()A Ou HNOj CuCNOsB 6 與稀 HN6 Cu( NO； jOh稀 HNC Cu 一 CuO CuC NOj 打D Cu + AgQj J CutlTOj *四、填空題(本大題共6題，計25分)31 一定的條件下,可逆反應：

13、A 2(氣)+ 3B 2(氣)；2C(氣)達到了化學平衡狀態(tài),測得平衡時A 2 = 0.5 mol/L, B2 = 0.1 mol/L, C = 1.6 mol/L.若 A、B2、C 的起始濃度分別為 a mol/L, b mol/L, c mol/L,試回答：(1) a 和b應該滿足的關系是 a 的取值范圍是.32. AS2S3與稀HNO 3反應產(chǎn)生砷酸，反應式為：3 AS2S3 + 28 HNO 3 + 4 H 2O = 6 H3ASO4 + 9 H 2SO4 +28NO,在此反應中，HNO 3表現(xiàn)了 性。若有0. 3mol AS2S3參加反應，共有 mol電子發(fā)生轉移。33. (1)完成

14、并配平化學方程式(在空格內填入系數(shù)或化合物的分子式)口 KMnO 4+口 KNO2+D = = MnSO 4+ K2SO4+D KNO3+D H2O(2) 工業(yè)廢氣和汽車尾氣排出的氮的氧化物，是空氣的重要污染源。 目前治理NO污染的方法之一是在 400C左右，有催化劑存在的條件下用 NH3將NO還原為N2和H2O。 寫出配平后的化學反應方程式： 。(3) 科學家發(fā)現(xiàn)NO除了形成酸雨破壞臭氧層 與人體血紅蛋白化合形，近年來成光化學煙霧外，少量的 NO還是有益的。NO曾被美國雜志評為“明星分子”發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能， 而成為生命科學研究的熱點。

15、在含Cu +的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉化為NO。寫出Cu +和亞硝酸根離子在酸性溶液中的反應的離子方程式(Cu +被氧化為Cu 2+)。34. 在體積一定的密閉容器中放入3LR和5LQ氣體，發(fā)生如下反應：3R (g) + 5Q (g) = 4X (g)+ nY (g)，反應完后，保持容器溫度不變，測得混合氣體的壓強是原來的87. 5%，則化學方程式中n的值為 。35. 將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速度變化情況如下圖所 示：其中tl t2速度變化的主要原因是t 2 t3速度變化的主要原因是36. H20由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：H2O (I) f J H

16、2O (g)。我們也可以用平衡移動原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H2O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O (g)的方向移動。請回答下面兩個問題：(1) 減小壓強，平衡向 移動。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點比平地上(填高或低)。(2) 如果在常壓下往水中加入少量的NaCl固體，則水的沸點 (填升高，降低或不變)。五、實驗題(本大題共10分)37. 如上圖所示，實驗室用 NH4CI和Ca (OH ) 2 制取NH3。試回答下列問題：(1) 畫出NH3的電子式和結構式。(2) B處的藥品是 。(3) 用向下排空氣法收集 NH3時，C處棉花上應蘸取 。（4）檢驗D處試管中

17、NH3是否收集滿，除用濕潤的紅色石蕊試紙外，還可采用什么簡 易方法。（5）在標準狀況下，收集滿一試管NH3后，將該試管放入水中，則最后所得溶液的物質的量濃度為 mol/L 。六、計算題（本大題共兩題，計15分）38. 現(xiàn)用硫鐵礦制取硫酸， 再用硫酸制取化肥硫酸銨。 今燃燒含F(xiàn)eS2 80%的硫鐵礦75.0 t。若FeS2轉化為H2SO4的轉化率為70%，在制取硫酸銨時硫酸的利用率為 90%，試求 生產(chǎn)出多少硫酸銨。39.某化學反應2A B + D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，見反應物A的濃度（mol/L ）隨反應時間（min ）的變化情況如下表：I繼01020304050601wxrcL0OSOb,67H0.570.500.500,502SOODC0.600.500,500.500 500.50800s