最新（2020）高中化學(xué)試題全套 高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練：綜合能力檢測(cè)（三）?。ǖ谌拢?word版含解析

1、綜合能力檢測(cè)(三)(第三章)(時(shí)間：90分鐘分值：100分)第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1絢麗的焰火將上海世博會(huì)開幕式推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”的說法中正確的是()A做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用H2SO4清洗鉑絲B焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)C碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰DNaCl與Na2SO4灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色解析鉑絲應(yīng)用鹽酸清洗，A錯(cuò)；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，B錯(cuò)；觀察鉀的焰色時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色火焰，C錯(cuò)；NaCl、Na2SO4都是鈉鹽，灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色，D正

2、確。答案D2鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金解析鐵合金中含有鐵單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)；加熱時(shí)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，B正確；不銹鋼中還含有碳元素，C錯(cuò)；合金的硬度和強(qiáng)度比純金屬的高，D錯(cuò)。答案B3在酸性溶液中，能大量共存的離子組是()AMg2、Fe3、NO、SCNBAl3、Fe2、Cl、SOCK、Na、Cl、HCODNa、Ca2、NO、OH解析A中Fe3與SCN不共存；C中HCO與H不共存；D中Ca與OH生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H

3、與OH不共存。答案B4下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A過氧化鈉：供氧劑B燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C氧化鋁：耐火材料D明礬：凈水劑解析燒堿(NaOH)具有強(qiáng)腐蝕性，且燒堿(NaOH)與胃酸(HCl)反應(yīng)時(shí)放出大量熱，故不能用燒堿治療胃酸過多。答案B5下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()ANa和O2BNa2CO3和HClCAlCl3和NaOH DNaOH和NaHCO3解析Na和O2反應(yīng)，常溫時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2；NaOH與AlCl3反應(yīng)，NaOH 少量時(shí)生成Al(OH)3和NaCl，NaOH過量生成NaAlO2、NaCl和水；NaH

4、CO3與NaOH反應(yīng)時(shí)，生成Na2CO3和H2O；Na2CO3與HCl反應(yīng)，Na2CO3過量時(shí)生成NaCl和NaHCO3，HCl過量時(shí)生成NaCl、H2O和CO2。答案D6能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A將鐵粉加入稀釋硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2，A不正確；磁性氧化鐵溶于鹽酸有Fe2、Fe3生成，其離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，B不正確；C中離子方程式電荷不守恒

5、，C不正確。答案D7在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()ANa2O2H2O BNa2OH2OCNaH2O DFeH2O解析Na2O2與H2O的反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O只參與反應(yīng)，既不是氧化劑，也不是還原劑；Na2O與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；Na與水、Fe與水的反應(yīng)中，H2O均作氧化劑。答案A8下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()ACuO BAl2O3CMg(OH)2 DFeCl3解析CuO、Mg(OH)2只與鹽酸反應(yīng)，不與NaOH反應(yīng)，Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2O，與足量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。FeCl

6、3只與NaOH溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)。答案B9將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，若Fe有剩余，則容器中只能有()ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe解析Fe有剩余，能與Fe反應(yīng)的離子Fe3、Cu2不能存在，只有D符合。答案D10下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A用過量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉BAlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3沉淀C用鹽酸和AgNO3溶液鑒定ClD用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3解析鹽酸中含有Cl，會(huì)與AgNO3中Ag反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，干擾Cl的檢驗(yàn)。答案C11碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制

7、造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是()A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無(wú)固定的熔沸點(diǎn)B它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低D它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大解析碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例確定、其組成就固定，因而有固定的熔、沸點(diǎn)；合金具有比成分金屬低的熔、沸點(diǎn)，高的硬度和強(qiáng)度。答案A12類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是()鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧

8、化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物A BC D解析鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，錯(cuò)；不溶性氫氧化物加熱均能分解生成金屬氧化物和水，正確；NaCl、Na2SO4溶液呈中性，加入酚酞不變紅，錯(cuò)；金屬可以和硫直接化合生成硫化物，注意鐵與硫反應(yīng)生成FeS，正確。答案B13下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是()A用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4B用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D用氯化

9、鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液解析KCl和K2SO4的焰色反應(yīng)均為紫色。答案A14下列說法中錯(cuò)誤的是()A鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2B鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護(hù)C鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑D鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護(hù)層解析Mg、Al可在金屬表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金屬與空氣中的O2繼續(xù)反應(yīng)，故不需要特殊保護(hù)，在生活中應(yīng)用非常普遍，故C錯(cuò)。答案C15兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2L H2(標(biāo)準(zhǔn)

10、狀況)，則原混合物組成中肯定不能為下列的()AMg、Ag BFe、MgCAl、Zn DMg、Al解析此題可用平均摩爾電子質(zhì)量(提供1mol e所需的質(zhì)量)法求解。15g金屬混合物可提供1mol e，其平均摩爾電子質(zhì)量為15g/mol。選項(xiàng)中金屬Zn的摩爾電子質(zhì)量為32.5g/mol。若有不能和鹽酸反應(yīng)的金屬，則其摩爾電子質(zhì)量大于15g/mol。Mg、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12g/mol、9g/mol，均小于15g/mol，故D不可以。答案D16有鎂鋁合金10.2g，將它溶于500mL 4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為()A500mL B

11、900mLC1000mL D1200mL解析題目中涉及多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若是用化學(xué)方程式來列式計(jì)算，會(huì)十分繁瑣，而且計(jì)算量大。運(yùn)用守恒定律，分析題意，不難發(fā)現(xiàn)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，即是鎂、鋁元素分別與氫氧根離子完全結(jié)合生成沉淀時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子只能為鈉離子，陰離子必為氯離子，且二者的物質(zhì)的量相等。n(NaOH)n(HCl)0.5L4mol/L2mol，V(NaOH)2mol2mol/L1L1000mL。答案C第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題17(12分)如圖所示圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程

12、式。(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是_，離子方程式：_。(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過量的是_，離子方程式：_。(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是_，離子方程式：_。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是_，離子方程式：_。解析本題考查了圖像及離子方程式書寫，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)中各量的關(guān)系，寫出離子方程式，再找出其對(duì)應(yīng)的各圖。答案(1)CAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)BAl33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)ACa22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=

13、Ca22HCO(4)DMg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O18(8分)已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)寫出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式：DA：_；EA：_。(2)寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。解析根據(jù)“D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色”，可知D為FeCl3，再根據(jù)A、B狀態(tài)知A為Fe，B為Cl2；再根據(jù)DAF，知F為FeCl2；從而可推知：

14、C為H2，E為鹽酸。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2(2)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)319(12分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此回答下列問題：(1)、四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式。固體B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)寫出三個(gè)反應(yīng)方程式。_；_；_。解析KAl(SO4)2易溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，所以，C為Al2O3和Fe2O3的混

15、合物，D為Fe2O3，B為Al2O3，E中含有K2SO4和(NH4)2SO4。答案(1)過濾(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl2Al(OH)3Al2O33H2O20(12分)為測(cè)定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成_種氣體，其中有_個(gè)氧化還原反應(yīng)。(2)為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉_

16、(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開_。(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí)，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)b中裝的固體試劑是_，為何要緩緩打開K1？_。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒中有xmL水，量筒中收集ymL氣體，則過氧化鈉的純度是_(上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當(dāng)樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，因而Q內(nèi)產(chǎn)生O2與CO2兩種氣體，其中有一個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。測(cè)定Na2

17、O2的純度，可通過直接測(cè)定CO2和O2的體積換算求出，問題的焦點(diǎn)在于如何測(cè)定CO2和O2的體積。當(dāng)把稀硫酸加入氣球前，關(guān)閉K1和K2，打開K3，反應(yīng)結(jié)束時(shí)氣球膨脹的體積與量筒中所接收的水的體積相等，此為CO2與O2的體積之和；待氣球中反應(yīng)完全，關(guān)閉K3，打開K2，再緩緩打開K1，此時(shí)氣球漸癟，氣體經(jīng)干燥管b進(jìn)入量筒，CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量筒中排出水的體積即為O2的體積，由題意可知，CO2與O2的體積為xmL，O2的體積為ymL，故CO2的體積為(xy)mL，可知Na2O2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2y(xy)，Na2O2的純度為w(Na2O2)100%100%。答案(1)21(2)K1、K2K3(3)氣球Q慢慢變小，氣體進(jìn)入量筒中(4)堿石灰控制氣體的流速，使CO2被充分吸收(5)1