單元綜合測試：第9單元溶液

1、單元綜合測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O : 16 C : 12 S : 32 C1 : 35.5 Na : 23 Zn : 65一、選擇題1. 廚房中的下列物質(zhì)：食鹽、面粉、植物油、蔗糖、食醋、白酒，加入水中充分攪拌能得到溶液的一組是()A. B. C. D.2. 下列各組物質(zhì)中，前一種是溶液，后一種是化合物的是()稀硫酸、液氧冰水混合物、氧化銅. ()兩種粉末混合一種固體投入到另一種溶液中()A.乙醇、二氧化碳B.C.汽水、干冰D.3. 下列各組混合物最易反應的一組是A.兩種塊狀固體混合B.C.兩種溶液混合D.4. 下列有關溶液的說法中，正確的是溶液是化合物溶液都是均一、穩(wěn)定的溶液都

2、是無色、透明的溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的A.B.C.D.5. 各種洗滌劑已廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是渾濁A.用汽油除去衣服上的油污C.用肥皂洗衣6.下列敘述中，正確的是A.B.C.B.D.用洗潔精清洗餐具上的油污用沐浴露洗澡溶質(zhì)和溶劑化合而成的化合物叫溶液溶液是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物 冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑 油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑D.7.圖9-55是熟石灰的溶解度曲線，下列說法正確的是A.B.C.熟石灰屬于易溶物任何固體的溶解度都是隨溫度的升高而變大石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的升高而變大D.把20 C時澄清的飽和

3、石灰水升溫到 100 C溶液變8. 20 C時，向I00 g未知濃度的KCI溶液中加入5 g KCI后，一定正確的是A.溶液質(zhì)量變?yōu)镃溶液濃度變大9.常溫下，在 15 g105 gD.氯化鈉中加入B.60 g溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化溶劑質(zhì)量不變水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為()初中化學C.25D.33.3A. 15%B.20%10. 下列條件下的氯化氫氣體的溶液即為鹽酸，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是A.20 C的飽和溶液B.20C的不飽和溶液C. 80 C的飽和溶液D.80C的不飽和溶液11. 現(xiàn)有下列儀器：托盤天平；燒杯；集氣瓶；藥匙；玻璃棒；水槽;量筒欲配制含溶質(zhì)x%的食鹽水，用到的儀器是（

4、）A . B .C . D .12現(xiàn)有三種物質(zhì)組成的混合物，它們的性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)狀態(tài)溶于水的情況溶解度受溫溫度的影響I固態(tài)不溶于水n固態(tài)溶于水較大出固態(tài)溶于水較小要將此固體混合物分離，不需要采用的方法是（）A .過濾 B .蒸餾 C .結(jié)晶 D .冷卻熱飽和溶液13炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4C的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶體的溶液m在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液n,下列說法正確的是（）A . 4C時的m溶液一定是飽和溶液B .室溫下，n溶液一定是飽和溶液C 蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而減小D . m溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于 n溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)14臺州是個濱海城市，

5、有充足的海水資源人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽在此過程中（）A .水的質(zhì)量不變B.氯化鈉的質(zhì)量不變C .氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)始終不變D .氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)變小二、填空題。15. 請根據(jù)下列實驗要求填空：實驗室為了配制50g 5 %的氯化鈉溶液，需進行如下操作：計算；用 稱取 g氯化鈉；用 （ 填“10 mL或“ 50 mL）量筒量取mL水；將兩者置于燒杯中，用（ 填儀器名稱）攪拌至溶解.16. （1）如圖9 - 56 所示為a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖可知：在T3C時，a物質(zhì)的溶解度是g ;在C時，a和b物質(zhì)的溶解度相等.（2） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 5%50

6、%的葡萄糖溶液可作為注射營養(yǎng)液.若用10 g葡萄糖配制10 %的葡萄糖溶液，需加入水g .17 .根據(jù)溶解度曲線回答問題：（1）如圖9 57所示，t2C時，甲物質(zhì)的溶解度為 ；（2）從圖中你還能獲得哪些信息 ?（任填一條）；（3）分析11 C時，將10 g乙物質(zhì)放入100 g水中，充分溶解后所得到的溶液是（ 填“飽和”或“不飽和”）溶液.欲使12C時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ?（任填一種方法）.18.現(xiàn)有三支試管，分別加入不同溫度和體積的水，試管編號及相關數(shù)據(jù)如下表.試呂編號ABC水的體積/mL51010水的溫度/ c202050(1) 向三支試管中各加入0. 5 g硫酸銅

7、粉末，完全溶解.溶液顏色最深的是 .(2) 再向B C兩支試管中加硫酸銅粉末至飽和，則B中溶液的顏色較 C中的.(3) 由此實驗可得出：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，有色溶液的顏色越 :三、實驗題19某同學做了如圖(1) 實驗1中澄清石灰水的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 (2) 實驗2中澄清石灰水的現(xiàn) 象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 四、簡答題20. 汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料.(1) 打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出，請解釋其中的原因.(2) 喝了汽水后，常常會打嗝，請解釋其中的原因.(3) 根據(jù)上述(1)(2)的現(xiàn)象推斷制取飲料時，加入二氧化碳氣體的適宜條件.21. 實驗室欲配制 5 g質(zhì)量

8、分數(shù)為50%的NaCI溶液，試回答下列問題.(1)該實驗的操作步驟是A操作導致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( 填“偏大”偏小”或“不變”)改正：若其他操作都正確，A操作導致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%；B.操作導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)填“偏大” “偏小”或“不變”)，改正：五、計算題22. 用溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)為98% (P= 1. 84g/mL)的濃H2SQ配500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%(p= 1. 14 g / mL)的稀H2SQ溶液，需濃H2SQ4及水的體積分別是 .23. 圖960是實驗室所用鹽酸的試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。請仔細閱讀后計算:(1) 欲配制14. 3%的稀鹽酸1000g，需要用這種

9、鹽酸多少毫升 ？(2) 13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克？鹽酸(分析純)化學式：Hcl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.1g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：20%圖 9 60參考答案1. C提示：食鹽、蔗糖、食醋、白酒與水能形成均一、穩(wěn)定的混合物2. C提示：汽水為C02等加壓溶于水制得的3. C提示：溶液中反應物接觸面積最大4. D提示：本題考查的是溶液的內(nèi)涵和外延 .溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里， 形成均一、穩(wěn)定的混合物溶液應是混合物，A錯；溶液可能是無色的，也可能是有色透明的，如高錳酸鉀溶液、石蕊試液等，C錯；溶液由溶劑和溶質(zhì)構成，并不局限于一種，D錯5. A提示：油

10、污能夠溶解在汽油里， 用汽油除去衣服上的油污是溶解現(xiàn)象而不是乳化現(xiàn)象；用洗潔精洗油污、用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡則是洗滌劑中的乳化劑將大的油珠分散成細小 的油滴隨水流走的過程，屬于乳化現(xiàn)象6. D提示：本題考查溶液的概念及性質(zhì).溶液是由溶質(zhì)與溶劑混合形成的混合物，溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但溶液不一定無色透明(如硫酸銅溶液呈藍色、高濃度的高錳酸鉀溶液不透明)；冰和水是同一種物質(zhì)的不同存在狀態(tài)，故冰和水混合形成的是純凈物，不屬于溶液；本題只有 D項中的說法正確7. D& D提示：20C時，lOOgKCI溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液.若溶液不飽和， 再加入KCI可能全部溶解，也可能只溶解一部

11、分，此時溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量增大， 溶液濃度增大.只有當 5 gKCI全部都溶解時，溶液的質(zhì)量才會變?yōu)?05 g .若原溶液是飽和的，加入的 KCI不再溶解，溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的濃度都不發(fā)生變化不論原溶液是否飽和及加入的 KCI是否溶解，溶劑質(zhì)量都不發(fā)生變化溶質(zhì)質(zhì)量i5g9. B提示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%二 A提示：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小 C提示：配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液，步驟為：計算、稱量、溶解，這些步驟中不需要集氣瓶和水槽 B提示：蒸餾是利用混合物的沸點不同而進行分離的一種方法 A提示：4C時，m溶液中有固體剩余，一定為飽和溶液 B提示：水分蒸發(fā)，NaCI的

12、質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 托盤天平；2.550 mL 47. 5 玻璃棒提示：50 g X 5 %= 2. 5 g,稱取固體 藥品用托盤天平；50 g 一 2. 5 g=47 . 5 g , 47. 5 g 十 1 g /mL=47. 5 mL (1)60 ； T2 (2)90提示：做第(1)小題時，要會從溶解度曲線中得到所需的數(shù)據(jù)，即清 楚溶解度曲線的意義；溶液的質(zhì)量；10 g十10%= 100 g，則加入水的質(zhì)量：100g 一 10 g = 90 g .本題考查了溶 解度曲線和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等知識點 (1)30 g (2)tC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(答案合理即可)不飽和；加溶質(zhì)、

13、蒸發(fā)溶劑、降低溫度(任填一種即可)提示：根據(jù)溶解度的概念和溶解度曲線分析，可得到t2C時，甲物質(zhì)的溶解度為 30 g. tC時，將I0 g乙物質(zhì)放入100 g水中，由于此時乙物質(zhì)的溶 解度大于10 g,充分溶解后所得的溶液是不飽和溶液.要使乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法有加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度100%= 20%,溶液質(zhì)量75g18. (1)A 淺(3)深;溫度越高，硫酸銅的溶解度越大(或溫度不同，硫酸銅的溶解度 不同)19. (1)變渾濁；石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成了難溶于水的碳酸鈣(2)變渾濁；生石灰與水反應放出大量的熱，石灰水受熱溫度升高，

14、氫氧化鈣溶解度減小提示；實驗1中是石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳；實驗 2中要考慮到，生 石灰與水反應放熱，氫氧化鈣溶解度的變化.本題較為新穎，通過對實驗現(xiàn)象的推斷，引導我們聯(lián)想實驗室制取二氧化碳和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響情況，以及生石灰與水反應的熱量變化，提高我們分析問題、解決問題的能力20. (1)打開汽水瓶蓋時，壓強減小，二氧化碳溶解度減小，所以從水中自動逸出.(2)汽水進入人體后，溫度升高，二氧化碳溶解度減小，所以會逸出，造成打嗝.(3)制取碳酸飲料時，加入二氧化碳的適宜條件是低溫、加壓，使飲料中溶有較多的二氧化碳.21. (1)計算；稱量；溶解 偏小；左物右碼；37. 5;偏大；視

15、線應與凹液面最低處相平提示：A操作導致最后的溶質(zhì)質(zhì)量為2 g 一 0. 5 g= 1 . 5 g,溶液質(zhì)量為5 g 一(2 . 5 g 1. 5g)= 4g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 旦 X 100%= 37. 5% 4g22. 63. 2mL;453 . 7mL提示；在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關系式中的各種量都用質(zhì)量表示，不得用體積數(shù)據(jù)代替，首先應算出濃H2SO4及水的質(zhì)量，再化成體積.500 mL 稀 H2SO4溶液的質(zhì)量：500 mL X 1 . 14 g/mL=570 g .500 mL 稀 H2SO4溶液中含 H2SO4： 570 gX 20%= 114 g.需濃 H2SO4質(zhì)量：114g十98% 116. 3g.需濃 H2SO4 的體積：116. 3