全國備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)鍵的綜合備戰(zhàn)高考真題分類匯總

1、全國備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)鍵的綜合備戰(zhàn)高考真題分類匯總一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1A、 B、 C、 D、E、 F、G 是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息素A 地殼中含量最多的元素B B 陽離子與 A 陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的CC 與B 同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)DD 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，其氫化物有臭雞蛋氣味E E 與 D 同周期，且在該周期中原子半徑最小F F 的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物G G 是形成化合物種類最多的元素(1) B 元素符號為 _ ，A 與 C

2、 以原子個數(shù)比為1： 1 形成的化合物的電子式為_，用電子式表示 C 與 E 形成化合物的過程_， D 形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2) F 的氫化物是由 _(極性或非極性 )鍵形成的分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式 _。(3) 非金屬性 D_E(填大于或小于 )，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：_?！敬鸢浮緼l極性2NH4 Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O小于D的原子半徑大于E 的原子半徑,所以得電子的能力比E 弱【解析】【分析】【詳解】A 是地殼中含量最多的元素，則期中單核離子半徑最小的，則A 為 O 元素； B 陽離子與A 離子電子數(shù)相同，且是所在周B 為

3、Al；C 與 B 同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C 為Na； D 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則D 為 S 元素；E 與 D 同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E 為 Cl； F 的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則F 為N 元素；G 是形成化合物種類最多的元素，則G 為碳元素；(1) 由分析可知B 元素符號為Al，O 與 Na 以原子個數(shù)比為1 ：1 形成的離子化合物是Na O ，電子式為；離子化合 NaCl 的電子式形成過程為22， S2-的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2) NH3 是由極性鍵形成的極性分子，實(shí)驗(yàn)室利用

4、氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣的化學(xué)方程式為 2NH4 Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O；(3)S 的原子半徑大于Cl 的原子半徑，所以 S 得電子的能力比Cl 弱 ，即 S 元素的非金屬性小于 Cl 的非金屬性。2已知 Na2O2 O2 HClO H2O2 Cl2 NaClO O3 七種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。請回答下列問題:(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_(填序號，下同)。(2)含非極性鍵的共價化合物是_。(3)屬于離子化合物的有_種。(4)Na2O2、 HClO、 H2O2 均能用于制備O2。HClO 在光照條件下分解生成O2 和HCl，用電子式表示HCl的形成過

5、程 :_ 。寫出 Na2O2 與 H2O 反應(yīng)制備O2 的化學(xué)方程式 :_ 。H2O2 在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若 6.8g H2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 體積為 _L?！敬鸢浮?22Na22221.204x1023O +2H O=4NaOH +O 或 0.2NA 2.24【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類的依據(jù)，熟悉同素異形體、離子化合物的概念，用電子式表示共價化合物的物質(zhì)形成的過程?！驹斀狻浚?）同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體。故O23與 O 互為同素異形體；（ 2） Na2O2 既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的離子化合物； HClO 是含有極

6、性鍵共價鍵而不含非極性共價鍵的化合物； H2O2 既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物；NaClO 既含有極性共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；O、O 、Cl屬于單質(zhì)，不屬于化合232物，故含非極性鍵的共價化合物是H 2O2；（3）由 (2)可知， Na2 2種；O 、 NaClO 屬于離子化合物，故屬于離子化合物的有2（4） HCl 是共價化合物，用電子式表示HCl 的形成過程是：；（5） Na22與222OH O 反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na O+2H O=4NaOH +O ；22MnO 2（6） 2H2O2221mol 轉(zhuǎn)移 2mol 電子，故2 2O +2H

7、O，每生成6.8g H O 的物質(zhì)的量：6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol ，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為23-123 22mol.4L-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； V(O2) = 0.1mol=2.24L。3工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2 O NH4Cl+NaHCO3。完成下列填空：（1）上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強(qiáng)的是_，第二周期原子半徑由大到小的是 _。（ 2）反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是 _，該分子為 _（選填“極性

8、”、“非極性”）分子。（3）寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是_（填編號）a. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b. 兩元素形成化合物的化合價c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d. 氫化物水溶液的酸堿性侯氏制堿法也稱聯(lián)堿法，聯(lián)合了合成氨工廠，發(fā)生如下反應(yīng)：N222NH3+3H（4）工業(yè)為了提高 H2 的轉(zhuǎn)化率，一般會加入稍過量的N2，這樣做對平衡常數(shù)的影響是 _（填“變大”，“變小”或“無影響”，下同），對N2 的轉(zhuǎn)化率的影響是_，對 H2 的反應(yīng)速率的影響是 _。（ 5）該反應(yīng)的催化劑是 _（填名稱）。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍

9、然選擇高溫的理由是： _。【答案】 OCNO非極性1s22s22p3bc無影響減小變大鐵觸媒高溫加快反應(yīng)速率，催化劑適宜溫度【解析】【分析】【詳解】( 1) 上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素為 : H、C、N、O、Na、 Cl。同周期元素，從左往右非金屬性越來越強(qiáng)，同族元素從下往上，非金屬性越來越強(qiáng)，所以幾種短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的是O；同周期從左往右，元素的原子半徑越來越小，C、 N、 O 為第二周期的元素，其原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊N O；( 2) 銨根離子空間構(gòu)型為正四面體形，反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的是CH4，其電子式是

10、，該分子為非極性分子；( 3) 上述元素中有三個未成對電子的原子為N，其核外電子排布式為1s22s22p3，關(guān)于 N 與O 元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)：a. O 無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，a 不能作為判據(jù)；b. 可根據(jù)兩元素形成化合物NO 中兩元素的化合價來判斷兩者的非金屬性大小，b 能作為判據(jù)；c. 兩者的氣態(tài)氫化物分別為H2O、 NH3，根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性可判斷兩者的非金屬性大小，c 能作為判據(jù)；d. 氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷兩者的非金屬性大小的依據(jù)，答案選 bc；d 不能作為判據(jù)；( 4) 工業(yè)為了提高H2 的轉(zhuǎn)化率，加入稍過量的N2，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以反?yīng)的平衡常數(shù)不變，增

11、大N2 的量，平衡移動最終只能削弱條件改變帶來的影響而不能徹底消除，所以N2的量會比加量前平衡時的量要多，所以N2 的轉(zhuǎn)化率會降低，但會提高另一反應(yīng)物( H2 ) 的轉(zhuǎn)化率；( 5) 合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是：高溫能夠加快反應(yīng)速率，且在該溫度下適合催化劑發(fā)揮作用，即催化劑的活性強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性大小的主要比較方法：根據(jù)元素周期表判斷：同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較：非金屬單質(zhì)與H2 化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。從

12、非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷：若最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷 : 非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)原子得電子能力越弱 , 其非金屬性越弱。根據(jù)兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷：一般來說，當(dāng)兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負(fù)價的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價的元素原子。4現(xiàn)有 a g7 種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示，請回答下列問題：（ 1）下列選項(xiàng)中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是 _（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是 _。A c 和 fB b 和 gC d 和 gDc 和

13、 e（2）下列由a g7 種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 _（填序號）。A ea3B agC fg3D dg4（3）由題述元素中的3 種非金屬元素形成的AB 型離子化合物的電子式為_。（4） c 與e 可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學(xué)式：_，其含有的化學(xué)鍵類型為_，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】 BCCDMg3N2離子鍵Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【解析】【分析】首先確定a g 的 7 種元素具體是什么元素，(1)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；(2)根據(jù)各分子中非金屬

14、元素的原子形成的共用電子對情況分析；(3)3 種非金屬元素形成的AB 型離子化合物是NH4Cl；(4)根據(jù)化合物中的成鍵元素來判斷化學(xué)鍵類型，并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式。【詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分別為 H、 Na、 Mg 、 C、N、 P、Cl，(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故Na 與 Cl 最容易形成離子鍵，故B符合； c 為金屬元素，不容易與其他元素形成共價鍵，非金屬元素間一般形成共價鍵，則C與 Cl 之間最容易形成共價鍵，故C 符合，故答案為：B； C；(2)各選項(xiàng)對應(yīng)的分子分別為NH3、HCl、 PCl3

15、、 CCl4，其中 NH3、 HCl 中由于氫形成的是2 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意；而PCl3中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價鍵時，構(gòu)成 PCl3中的磷原子、氯原子最外層都達(dá)到48 電子結(jié)構(gòu)，同理， CCl 亦符合題意，故答案為： CD；(3)3 種非金屬元素形成的AB 型離子化合物是 NH4Cl，其電子式為，故答案為：；(4)Mg與N 形成離子化合物Mg 3N2，該物質(zhì)與過量稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2 和NH4 Cl，故答案為： Mg3N2；離子鍵； Mg 3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。5著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“”稀土界的袁隆

16、平。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。請回答下列問題：(1)寫出基態(tài)二價鈧離子 (Sc2+)的核外電子排布式_，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_。(2)在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如 2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。H2C2O4 中碳原子的雜化軌道類型為_； 1 mol H2C2O4 分子中含鍵和 鍵的數(shù)目之比為 _。H2O 的 VSEPR模型為 _；寫出與 H2 O 互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_。HCI 和 H2O 可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2HO，HCl?2HO

17、中含有52+，結(jié)構(gòu)為，在該離子中，存在的作用力有_H Oa.配位鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f 氫鍵 g.范德華力 h. 鍵 i. 鍵(3)表中列出了核電荷數(shù)為21 25的元素的最高正化合價：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價+3+4+5+6+7對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_(4)PrO (二氧化鐠 )的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF相似，晶胞中Pr(鐠 )原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最22近的 Pr 原子與 O 原子之間的距離為a pm ，則該晶體的密度為 _g?cm-3A表示阿伏(用 N加

18、德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果)。【答案】 1s22s22p63s23p63d110 sp2 雜化7:2 四面體形NH2-abfi 五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s 電子和次高能層d 電子數(shù)目之和4141+1623 4a3NA10-103【解析】【分析】(1)Sc(鈧 ) 為 21 號元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，據(jù)此寫出基態(tài)Sc2+核外電子排布式； s、p、 d 能級分別含有1、 3、 5 個軌道，基態(tài)Sc2+的核外電子 3d 軌道只占了一個軌道，據(jù)此計算 Sc2+占據(jù)的軌道數(shù)；(2) 根據(jù)雜化軌道理論進(jìn)行分析；根據(jù)共價鍵的類型結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)

19、行分析計算；根據(jù)價層電子對互斥理論分析 H2O的分子空間構(gòu)型；等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，據(jù)此寫出與之為等電子體的陰離子；HCl?2H2O中含有 H5O2+，結(jié)構(gòu)為，據(jù)此分析該粒子存在的作用力；(3) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出Sc、 Ti 、V、 Cr、 Mn的外圍電子排布式為：3d14s2、3d24s2、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，則有五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s 電子和次高能層d 電子數(shù)目之和；(4) 根據(jù)均攤法進(jìn)行計算該晶胞中所含粒子的數(shù)目，根據(jù)密度= m 進(jìn)行計算。V【詳解】(1)Sc(鈧 )為 21 號元素，基態(tài)Sc2+失

20、去兩個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、d 能級分別含有 1、 3、 5 個軌道，但基態(tài) Sc2+的核外電子 3d 軌道只占了一個軌道，故共占據(jù) 13+32+1=10個，故答案為： 1s22s22p63s23p63d1； 10；(2) H2C2 O4 的結(jié)構(gòu)式為，含碳氧雙鍵，則碳原子的雜化軌道類型為sp2 雜化，分子中含有 7 個 鍵、 2 個 鍵，所以 鍵和 鍵數(shù)目之比為： 7:2，故答案為： sp2 雜化； 7:2；H2O 中 O 原子的價層電子對數(shù)= 6+2 =4 ，且含有兩個 2 個孤對電子，所以H2O 的 VSPER2模型為四面體形，分子空間構(gòu)

21、型為V 形，等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，因此，與 H2O 互為等電子體的陰離子可以是NH2-，故答案為：四面體形； NH2-；HCl?2H2O 中含有 H5O2+，結(jié)構(gòu)為，存在的作用力有：配位鍵、極性鍵、氫鍵和 鍵，故答案為： abfi ；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn 的外圍電子排布式為： 3d14s2、 3d24s2、3d34s2、3d 54s1、 3d54s2，則有五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s 電子和次高能層 d 電子數(shù)目之和，故答案為：五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s 電子和次高能層 d

22、 電子數(shù)目之和；(4)由圖可知，相距最近的Pr 原子和 O 原子之間的距離為該立方體晶胞的體對角線的1 ，4則該晶胞的晶胞參數(shù)=34a 10-10cm ，每個晶胞中占有234 個 “ PrO”，則該晶胞的質(zhì)量4141+162= m 可得，該晶體的密度為：4141+1623為NAg ，根據(jù)NA3 4a 10-10，故V34141+162答案為：334a10-10。NA3【點(diǎn)睛】本題考查新情景下物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，意在考查考生對基礎(chǔ)知識的掌握情況以及對知識的遷移能力；本題第(2)小題的第問中H2 O 的 VSEPR模型容易習(xí)慣性寫為空間構(gòu)型V 形，解答時一定要仔細(xì)審題，注意細(xì)節(jié)。6同一周期

23、(短周期 )各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如下圖所示(按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列)。該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表。氟化物AFBF2DF4熔點(diǎn) /K12661534183(1)A 原子核外共有 _種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、_種不同能級的電子；(2)元素 C 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為_ ；(3)解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_；(4)在 E、G、 H 三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是_（填化學(xué)式）。 A、B、 C 三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開（填離子符號）?！敬鸢浮?11 4 AlO-+3+-2+H +H2OAl(OH)3Al+3OH NaF與 MgF2 為離子

24、晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是強(qiáng)烈的作用力，所以熔點(diǎn)高；Mg 2+的半徑比 Na+的半徑小，離子電荷比Na+多，故 MgF2 的熔點(diǎn)比NaF 高； SiF4 為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，故SiF4+2+3+的熔點(diǎn)低 HCl NaMgAl【解析】【分析】圖中曲線表示 8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列 )和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系， H、 I 的沸點(diǎn)低于 0，根據(jù)氣體的沸點(diǎn)都低于0，可推斷 H、I 為氣體，氣體元素單質(zhì)為非氣體，故為第三周期元素，則A 為 Na， B 為 Mg ， C 為 Al，D 為 Si， E為 P、 G 為 S， H 為 Cl， I 為Ar。(1)原子中沒

25、有運(yùn)動狀態(tài)相同的電子，由幾個電子就具有幾種運(yùn)動狀態(tài)；根據(jù)核外電子排布式判斷占有的能級；(2)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，有酸式電離與堿式電離；(3)根據(jù)晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈 為Na， B 為Mg， C 為Al， D 為Si， E 為 P、 G 為S， H 為Cl， I 為Ar。(1)A 為 Na 元素，原子核外電子數(shù)為 11，故共有 11 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，原子核外電子排布式為 1s22s22p63s1，可見有 4 種不

26、同能級的電子；(2)Al(OH)3 為兩性氫氧化物，在溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式的電離作用，電離方程式為： AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(3)NaF 與 MgF2 為離子晶體，陽離子與陰離子之間以強(qiáng)烈的離子鍵結(jié)合，斷裂化學(xué)鍵需消耗較高的能量，因此它們的熔沸點(diǎn)較高；由于Mg 2+的半徑比Na+的半徑小，帶有的電荷比Na+多，所以MgF2 的熔點(diǎn)比 NaF 高；而 SiF4 為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，破壞分子間作用力消耗的能量較少，故SiF4 的熔點(diǎn)低；(4)同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性：ClSP。元素的非金屬性

27、越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物就越穩(wěn)定，故HCl 最穩(wěn)定性， Na+、 Mg 2+、 Al3+核外電子排布都是 2 、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑Na+Mg2+Al3+?！军c(diǎn)睛】本題考查核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等的應(yīng)用，根據(jù)圖象信息判斷出元素是解題關(guān)鍵，突破口為二、三周期含有氣體單質(zhì)數(shù)目。7Q、 R、 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q 的原子半徑與 Z 的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)， R、 X、 Y 三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R 的一種單質(zhì)的熔

28、點(diǎn)最高，Y 與 Q、R、 X、 Z 均能形成多種常見化合物。(1)周期表中的位置：_，其原子核外有_種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是_(用元素符號表示)。(2)Q 分別與X、 Y 形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性_(用分子式表示)(3)Q 與R 兩元素組成的分子構(gòu)型可能是_(填寫序號)。a直線型b平面形c三角錐形(4)元素 X、 Y 在周期表中位于同一主族，化合物粉水解的最終產(chǎn)物)：d正四面體Cu2 X 和 Cu2 Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D 是淀非金屬 X_Y(填 “或”“”)，請用事實(shí)說明該結(jié)論：_?！敬鸢浮康诙芷诘?VA 族2 C O HNH3 abd【解析】

29、【分析】Q、 R、 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q 的原子半徑與 Z 的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體 )，則 Q 的原子半徑最小，Z 的原子半徑最大，所以Q 是 H 元素， Z 是 Na 元素； R、 X、 Y 三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R 的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，金剛石的熔點(diǎn)最高，所以R 是C 元素，Y 與Q、 R、 X、 Z 均能形成多種常見化合物，則Y 是O 元素，所以X 是 N元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知Q 是H， R 是C， X 是N， Y 是O， Z 是Na 元素。(1)X 是N 元素，原子核外

30、電子排布為2、 5，所以其處于第二周期第VA 族，其核外電子排布式為 1s22s2 2p3，有 s、 p 兩種軌道，故有兩種不同形狀的電子云，這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是C 和 O 元素；(2)Q 分別與 X、 Y 形成的最簡單化合物是NH3 、H2 O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)， O 的非金屬性大于N 元素，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3；(3)Q 與 R 兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烴類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故合理選項(xiàng)是abd；(4)X 是 N， Y 是 O，二者是同一周期的元素，元素的非金屬性越強(qiáng)

31、，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，活動性強(qiáng)的可以把活動性弱的置換出來，所以可根據(jù)置換反應(yīng)： 2H2S+O2=2H2O+S，比較出元素的非金屬性： NKMnO4Cl2 S Cl17【解析】【分析】(1)由濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO4 MnSO4，則在給出的物質(zhì)中Cl 元素的化合價升高，則氧化反應(yīng)為KClCl2，然后根據(jù)元素守恒來書寫氧化還原反應(yīng)；(2)在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算；(3)在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水

32、 )，溶液又變?yōu)樽霞t色，說明Mn 2+被氧化變?yōu)镸nO 4-， BiO3-發(fā)生反應(yīng)得到電子后變?yōu)闊o色的Bi3+，據(jù)此寫出離子方程式；(4)在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；(5)上述氧化還原反應(yīng)體系中，屬于第三周期元素有斷；S、 Cl，根據(jù)離子半徑大小比較方法判(6)根據(jù)構(gòu)造原理可知氯原子的核外電子排布式，任何一個原子核外沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子存在；結(jié)合原子盡可能成單排列，而且自旋方向相同書寫Cl 原子最外層電子的軌道式?！驹斀狻?1)由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO4 MnSO4，則在給出的物質(zhì)中Cl 元素的化合價升高，則氧化反應(yīng)為KCl

33、 Cl2，則反應(yīng)為KMnO4+KCl+H2SO4 MnSO4+K2SO4+Cl2 +H2O，由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學(xué)反應(yīng)為；(2)2KMnO 4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2 +8H2O 中，錳元素的化合價由+7 變?yōu)?+2，所以高錳酸鉀是氧化劑，2 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量=2 mol (7-2)=10 mol，每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，生成Cl2 是 0.5 mol ，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(Cl2 )=0.5 mol 22.4L/mol=11.2 L ；(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，是因NaBi

34、O3 具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4 氧化性強(qiáng))，將Mn 2+氧化為MnO 4-， BiO3-得到電子被還原變?yōu)闊o色的Bi3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：2Mn 2+5NaBiO3+14H+=2MnO 4-+5Na+5Bi3+7H2O；(4)在反應(yīng) 2KMnO 4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2 +8H2O 中，物質(zhì)的氧化性：KMnO4Cl2；在反應(yīng)2Mn 2+5NaBiO3+14H+=2MnO4- +5Na+5Bi 3+7H2O 中，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3KMnO4 ，所以氧化性強(qiáng)弱順序是： NaBiO3KMnO4Cl2；(5

35、)上述氧化還原反應(yīng)體系中，屬于第三周期元素有硫和氯，S2-、 Cl-核外電子排布都是 2、8、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，由于核電荷數(shù)ClS，核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小，所以其簡單離子半徑： S2- Cl-；(6)Cl 是 17 號元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，可見 Cl 原子最外層有7 個電子，氯原子的最外層電子的軌道式為，氯原子核外有17 不同運(yùn)動狀態(tài)的電子?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移方法的表示、原子核外電子排布規(guī)律、微粒半徑大小比較等。掌握氧化還原反應(yīng)中元素化合價與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識是本題解答的關(guān)鍵，題目考查了學(xué)生學(xué)以致用的能力。1

36、0碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。(1)碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：Li2CO3焙燒Li2O+CO2；Li2O+C高溫CO+2Li。鋰原子的電子排布式為2真空_； CO 的結(jié)構(gòu)式為 _；反應(yīng)中涉及的化學(xué)鍵類型有_。)與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)(2)氫負(fù)離子 (H構(gòu)理論加以解釋 _(3)電池級碳酸鋰對純度要求很高，實(shí)驗(yàn)室測定Li CO 產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g 樣23品，溶于2.000 mol/L 10.00 mL 的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00 mL，加入2 滴酚酞試液，用0.100 mol/L 標(biāo)準(zhǔn) NaO

37、H 溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH 溶液 13.00 mL。定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_和 _。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_。樣品的純度為 _。【答案】 1s22s1O C O 離子鍵、共價鍵、金屬鍵氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) (或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大玻璃棒100mL 容量瓶當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.999【解析】【分析】(1)根據(jù)鋰的原子序數(shù)確定核外電子排布式，根據(jù)二氧化碳的電

38、子式確定結(jié)構(gòu)式，根據(jù)物質(zhì)確定化學(xué)鍵的類型；(2)根據(jù)原子核外電子的排布，核電荷數(shù)，比較半徑的大?。?3)根據(jù)配置溶液的步驟，選擇定容時的儀器；根據(jù)酸堿中和滴定和指示劑的變色情況判定滴定終點(diǎn)；利用硫酸的總物質(zhì)的量減去與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量得到與碳酸鋰反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)與碳酸鋰反應(yīng)的的硫酸的物質(zhì)的量與碳酸鋰的關(guān)系計算出碳酸鋰的物質(zhì)的量，m=nM ，計算出純碳酸鋰的質(zhì)量，利用樣品的純度=純碳酸鋰的質(zhì)量/ 樣品的質(zhì)量，進(jìn)行計算。【詳解】(1)鋰是3 號元素，質(zhì)子數(shù)為3，核外電子排布式為1s22s1 ，CO2 的中心原子為C，碳原子和氧原子形成兩對共用電子對，Li2O 屬于離子晶體，含有離子鍵，C 屬于混合晶體，含有共價鍵，CO屬于分子晶體，含有共價鍵，Li 屬于金屬晶體，含有金屬鍵，結(jié)構(gòu)式為OCO；(2) 氫是 1 號元素，質(zhì)子數(shù)為 1，鋰是 3 號元素，質(zhì)子數(shù)為 3，氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)