2014年高二化學(xué)9月份月考試卷

1、2014年高二化學(xué)9月份月考試卷一 選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項最符合題意。）1據(jù)報道，在300 、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效益B反應(yīng)需在300 進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g

2、)的H為 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-1XgYgZg222()()()+ 3.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： 已知、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A. Z為0.3mol/L B. 為0.4mol/L C. 為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L4下列說法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)D若某反應(yīng)的H0,SQ2Q3

3、 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 1125 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是()A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2)增大B. 往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D. 25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.212可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. A

4、為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)13、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣） H”，“”或“ =”） ，原因是 19.(6分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中 c（C

5、O）不變C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）20（8分）已知:2H2（g）+ O2（g）=2H2O（g） H = 483.6 kJ mol1H2O（g）=H2O（l） H = 44kJ mol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ mol1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水。（1）CO的燃燒熱為_（2）請寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_（3）原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別是_mol, _mol。21(12分)在一體積固定的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng) 3 A 2 B + D在四種不同條件下進(jìn)

6、行，B 、D的起始濃度均為0。反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：實驗序號0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗 1 ，反應(yīng)在10 min 20 min 內(nèi)平均速率為_ mol /（Lmin）（2）在實驗 2 ，A 的初始濃度 C2= _ mol / L ，反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達(dá)到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是_（3）設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為 v3，實驗 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3 _v1 (填 、或)，且C3 _ 2.0 mol / L (填 、或)（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應(yīng)是_反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是 _22.（8分）一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g) 2C(g)H0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。(1)在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_(填字母)。A向正反應(yīng)方向移動 B向逆反應(yīng)方向移動 C不移動 D.無法判斷(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：可見反應(yīng)在t1、t3