人教版高中化學(xué)必修一經(jīng)典期末測試題及答案

1、 人教版化學(xué)必修一期末試題姓名相對原子質(zhì)量： na 23h 1mg 24o 16al 27c 12fe 56s 16cu 64cl 35.5一、選擇題（包括 12 小題,第 18題每小題只有 1個選項符合題意，每題 4分；第 912題每小題有 12 個選項符合題意，每小題 4分,共 48分）1、若 n 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是()。aa1 mol cl 作為氧化劑得到的電子數(shù)為 nb在 0 ，101 kpa 時，22.4 l 氫氣中含有 n 個氫原子2aac25 ，1.0110 pa，64 g so 中含有的原子數(shù)為 3 n52adn 個一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的質(zhì)

2、量比為 74a2 錯誤！未指定書簽。、根據(jù)廣州中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的a溶液 b懸濁液 c乳濁液 d膠體3、下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是(a分液漏斗 b普通漏斗)。c蒸餾燒瓶d試管）4、為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（a、naoh 溶液 b、鐵片 c、kscn 溶液5、2.3gna 投入 97.7g 水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（a、2.3% b、4% c、4%6、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是acl cl bzn zn2 c h od、石蕊試液）dcuocucl22227、在氯

3、化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能部分被磁鐵吸引(單指銅不能被磁鐵吸引)，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子（ ）+a、cu 2+b、 fe3+c、 fe2+d、h8、下列物質(zhì)中，既能與強酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)的是（）(oh)na co2 nahco 3 al o al2al333a、 b、 c、d、9、下列離子方程式中正確的是（）+ oh = h o + co a、小蘇打溶液中加入燒堿溶液：hco-3-22+ 3oh = al(oh) b、氯化鋁溶液中加入過量氨水： al3+-32fe + cl = 2fe + 2clc、向氯化亞鐵溶液中加入氯水：23+-

4、2+ co + h o = 2hcod、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：co2-232310、在 3no h o2hno no 中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為()。d13223a21b12c3111下列離子在溶液中能大量共存的是acbdfe 、nh 、scn 、clna 、 h 、 no 、 so3+4-+-32-4fe 、 fe 、 na 、 nofe 、 nh 、 cl 、 oh2 +3+-32 +4-1 錯誤！未指定書簽。2向mgso 和 al (so ) 的混合溶液中, 逐滴加入 naoh 溶液。下列424 3圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入 naoh 溶液的體積, 縱坐標(biāo)

5、表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) 二、填空題 (共 14 分)13（10 分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。a萃取分液法 b加熱分解 c結(jié)晶法 d分液法 e滲析法 f蒸餾法 g過濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)_分離水和煤油的混合物。(4)_分離水和酒精。(5)_分離溴水中的溴和水。14、(4分)在 fe o 4co3fe4co 的的中，是氧化劑，是還原342劑，三、實驗題（共 1 小題 10 分）15、(10 分)現(xiàn)用 18.4 mol/l 的濃 h so 來配制 500 ml 0.2 mol /l 的稀 h s

6、o ?？晒┻x擇的元素被氧化，元素被還原。2424儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀 h so 時不需要使用的有_(填代號)，還缺少的儀器24是_。(2)經(jīng)計算，需濃 h so 的體積為_，量取濃硫酸時應(yīng)選用_(選填2410 ml、50 ml、100 ml 三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀 h so 進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于 0.2 mol/l。請你分析配制過程中可能引起24濃度偏高的原因(答出兩點)_、_。四、推斷題（本題包括 2 小題，共 20 分）16、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出 b 的化學(xué)式(2)寫出由

7、e 轉(zhuǎn)變成 f 的化學(xué)方程式(3)寫出 f 轉(zhuǎn)化成 g 的離子方程式d 的化學(xué)式。，。；17、(12 分)現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進行如下實驗：將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過濾；向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳脒^量鹽酸時，沉淀全部溶解得到無色溶液；向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余。 回答下列問題：（1）上述混合物中一定存在的金屬是，可能存在的金屬是。（2）寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：五、計算題 (8 分)18、在 100ml0.5mol/l

8、的 alcl 溶液中，加入 100ml 的 naoh 溶液，得到 1.56g 沉淀。求3naoh 溶液的物質(zhì)的量濃度。 人教版化學(xué)必修一期末試題答案一、選擇題12d10b4c5678c9dacd11bc12dcd二、填空題13. (1)g (2)c (3)d (4)f (5)a（各 2 分）14.fe o 、co、c、fe （各 1 分）34三、實驗題15. (1) 500 ml 容量瓶 (2)5.4 ml(3)可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)等。解析：本題重點考查溶液配制的計算和操作及誤差分析。其中(2)18.4 mol/lv(

9、濃硫酸)0.2 mol/l0.5 l，計算得 v(濃硫酸)0.005 4 l5.4 ml。（10 分）16. fecl17. fe、al （1 分）kcl 4fe(oh) +o +2h o=4fe(oh) fe(oh) +3h =fe +3h o（每空 2 分）+3+2222332mg、cu、ag（1 分）2na + 2h o = 2na + 2oh + h 2al + 2oh + 2h o = 2alo + 3h （各 2 分）+-22222alo + h + h o = al(oh) al(oh) + 3h = al + 3h o fe + 2h = fe + h -+3+2+223322

10、解:(1)alcl 過量,以 naoh 為標(biāo)準(zhǔn)。18.3alcl +3naoh = al(oh) +3nacl333moln(naoh)78g1.56g3mol/ n(naoh) = 78g/ 1.56gn(naoh)=0.06molc(naoh)=0.06mol/0.1l= 0.6mol/l(2)alcl 不足,以 alcl 為標(biāo)準(zhǔn)。33alcl + 3naoh = al(oh) + 3nacl331 mol3 mol78g0.1l0.5 mol/l n(naoh)1mol/0.05mol= 3mol/ n(naoh) = 78g/ mal(oh) mal(oh) 33n(naoh)=0.15molmal(oh) = 3.9