專題六酸和堿專題復(fù)習(xí)

1、-洗氣瓶中裝入濃 H2SO4，可干燥如 02、H2、若生成C. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):D. 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)E. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)碳酸鹽或CO32-和HCO3-檢驗方案設(shè)計：【所選藥品(試劑)：稀鹽酸和澄清的石灰水】三、常見的堿和堿的通性專題六 酸和堿【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1 認(rèn)識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性；2 了解用酸堿指示劑(酚酞、石蕊)和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法；知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響;3 .初步學(xué)會常見酸堿溶液的稀釋方法;4 了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名稱和作用?！局R要點梳理】一、濃酸的特性1 .濃鹽酸

2、鹽酸氯化氫(HCI)氣體的水溶液，俗稱鹽酸。學(xué)名：氫氯酸；有刺激性氣味。 濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，在瓶口能觀察到產(chǎn)生白霧。若濃鹽酸敞口置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 會減小?！咀⒔狻繚恹}酸具有揮發(fā)性，放置在空氣中易形成白霧，其原因是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣 中的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴【故濃鹽酸應(yīng)密封保存】。2 .濃硫酸 硫酸的化學(xué)式為 H2SO4，濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體。 濃硫酸有很強的吸水性，常利用濃硫酸作氣體的干燥劑。如右圖裝置CO2、HCI等，通氣一般要求“長進(jìn)短出”，即從a端進(jìn)，從b端出。濃硫酸敞口置于空氣中溶液質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)會減小。 濃硫酸具有強烈的腐蝕

3、性(脫水性)：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭； 濃硫酸溶于水時放出大量的熱。且由于濃硫酸的密度比水大。因此在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中(如右圖所示)。3 利用濃酸的特性鑒別濃鹽酸和濃硫酸- 打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃鹽酸 取少量試液加入水中稀釋，能放出大量熱的為濃硫酸 將等質(zhì)量的濃 H2SO4、濃HCI同時置于空氣中，變重的為濃硫酸。 各取少量，分別涂在白紙(木條、棉布)上，使其變黑的是濃硫酸。二、酸的概念和酸的通性1 .酸的概念：在其水溶液中解離出的陽離子全部是H +的化合物叫做酸；如： HCI、H2SO4、HNO

4、3等。2 不同的酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的根本原因：各種酸的溶液中都能解離出的共同的H +。3 常見酸的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)：(1 )酸和指示劑的作用：酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，無色酚酞遇酸溶液不變色；(2) 酸與較活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 反應(yīng)規(guī)律：酸+金屬t鹽+氫氣 反應(yīng)條件：酸一般指非氫氧化性酸，如鹽酸或稀硫酸；金屬一般指較為活潑的金屬，如Mg、Al、Zn、Fe等。 示例：A .鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H 2SO4= ZnSO4+H2T 常用于實驗室制取 H2】B .鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCI = FeCb+Hzf【現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色】C .

5、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AI+6HCI = 2AICl3+3H2f【注解】鐵與酸反應(yīng)時生成的是 +2價的亞鐵鹽，不是+3價的鐵鹽，實驗現(xiàn)象除觀察到有氣泡產(chǎn)生外，還會觀察到溶液 由無色變成淺綠色。(3) 酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 反應(yīng)規(guī)律：酸+金屬氧化物t鹽+水 示例：A .除鐵銹(主要成分是氧化鐵)如Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H 2O【現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色】B .除雜：如銅粉中混有少量的氧化銅，可用稀硫酸除去雜質(zhì)氧化銅。CuO+H 2SO4= CUSO4+H2O【現(xiàn)象：黑色物質(zhì)溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色】(4 )酸和堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng)) 酸和堿反

6、應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，反應(yīng)規(guī)律為：酸+堿T鹽+水； 中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸解離出的H+和堿解離出的 OH-反應(yīng)生成H20; 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用A .改變土壤的酸堿性。用熟石灰改良酸性土壤；B .處理工廠的廢水。如：用熟石灰中和硫酸廠的廢水Ca OH 2+ H2SO4= CaSCH + 2H2OC.用于醫(yī)藥和日常生活。如：用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2O【注解】 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaOH+HCI = NaCI+H 2O，由于此反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，實驗時在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，其作用是幫助判斷是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)是否進(jìn)行徹底，

7、當(dāng)紅色剛好消失時反應(yīng)恰好完成。 中和反應(yīng)的生成物是鹽和水，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿，鹽和水的反應(yīng)的反應(yīng)物不是酸和堿，則不屬于中和反應(yīng)。如金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。(5)酸和鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 反應(yīng)規(guī)律：酸+鹽T新鹽+新酸 示例：A .碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 T 用于實驗室制取 CO2】B.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T【泡沫滅火器原理】NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2T【治療胃酸過多】 HCI+AgNO 3=AgCI J+

8、HNO3【產(chǎn)生白色沉淀】 H2SO4 +BaCl2= BaSO4 J +2 HCI【產(chǎn)生白色沉淀】【注解】利用碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)并能生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2來檢驗CO32-；或HCO3-。1. 常見的堿重要物理性質(zhì)和用途(1) 氫氧化鈉(NaOH )，俗稱燒堿、火堿或苛性鈉；【性質(zhì)】易溶于水，溶解時會發(fā)出大量的熱；氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；暴露于空氣中，容易吸收水分而潮解?！居猛尽坑糜诜试?、造紙、紡織等工業(yè)，作爐具清潔劑等。(2) 氫氧化鈣【Ca(OH) 2,俗稱熟石灰、消石灰；【性質(zhì)】微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小，水溶液俗稱石灰水；【用途用作建筑材料、農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤等?！?/p>

9、注解:(1) 固體氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑。如：H2、O2、NH3,不能干燥CO2、HCI等能與堿反應(yīng)的氣體；(2) 氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，在使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕；(3) 氫氧化鈣的制?。?CaO+H2O=Ca(OH) 2，該反應(yīng)放出大量的熱。生石灰易吸收水分，可以做某些氣體的干燥劑，也 常用作食品干燥劑，如小食品“旺旺仙貝”中用生石灰作干燥劑。2. 堿的通性(1) 堿的概念：在其水溶液中解離出的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；(2) 各種堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：在堿的溶液中都能解離出的共同的OH-;(3) 堿的化學(xué)性質(zhì)： 堿溶液與指示劑作用：堿溶液

10、能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變變紅色。 堿溶液和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水A .反應(yīng)規(guī)律：堿+非金屬氧化物 t鹽+水B.示例：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O【氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)的原因石灰水與二氧化碳反應(yīng) Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +HO【用于檢驗二氧化碳?xì)溲趸c溶液和二氧化硫的反應(yīng)SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O【工業(yè)處理廢氣污染物 SO2,防止污染大氣 堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 堿溶液和鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿A .反應(yīng)規(guī)律：堿+鹽t新鹽+新堿B.示例：Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3j+

11、 2NaOH (工業(yè)制燒堿反應(yīng)原理)【產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2 J +N26O4【產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 FeCb+ 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)3 J【產(chǎn)生紅褐色沉淀2NH4CI+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3f +2HO【注解：銨態(tài)氮肥不能跟堿性物質(zhì)混合施用，否則因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出氨氣, 降低肥效。四、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、 指示劑用于測定溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅色；遇堿性溶液變不變色；無色的酚酞試液只遇堿性溶液變紅色?！咀⒔猓翰蝗苄詨A與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性2、溶液的pH與溶

12、液酸堿性的關(guān)系當(dāng)pH V 7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。當(dāng)pH=7時，溶液呈中性當(dāng)pH 7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。3、溶液pH的測定(1) 最簡便的方法是使用 pH試紙。(2) 操作：用玻璃棒蘸取少量待測液于pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測試液的pH。(3) 注意事項：pH試紙不能用水潤濕，否則會造成測得的酸性溶液pH偏大，堿性溶液的pH偏小。不能將pH試紙直接浸入到待測試液中，否則會污染待測溶液。五、實驗突破-氫氧化鈉變質(zhì)的探究1 .氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉。2NaOH +C0 2= Na2CO3+H2O2 .檢驗氫氧化鈉溶液是

13、否變質(zhì)的方法：(1 )加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)；Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T(2) 加入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J+ 2NaOH(3) 加入氯化鈣溶液或氫氧化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J+ 2NaCI3 除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。4 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止； 滴入酚酞試液后，

14、若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色說明全部變質(zhì)?！緫?yīng)用示例】例1推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，不合理的推理會得出錯誤的結(jié)論。以下推理正確的是()A .酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性C .中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D 碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽【解析】本題考查酸堿性的判斷、中和反應(yīng)、鹽與酸的反應(yīng)等相關(guān)知識及理解能力。酸中都含有氫元素，但含有氫元素 的化合物不一定是酸，如 CH4;酚酞試液只遇堿性溶液變紅色；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化

15、碳，但不 是中和反應(yīng)。例2.(2010 陜西中考)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。右圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。(1) 圖中M應(yīng)為類物質(zhì)。(2)寫出一種能與鹽酸反應(yīng)的金屬 (3) 鹽酸能與堿反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的 (寫離子符號)與堿中的OH-反應(yīng)生成 出0。(4) 用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學(xué)方程式是 。12. ( 5分)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系右圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò).【解析】本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。鹽酸可與五類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，圖中M應(yīng)為其中的鹽類物質(zhì)；在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬都能和鹽酸反應(yīng)

16、，常有鎂鋁鋅鐵；酸堿中和的實質(zhì)就是H+0H-tH20 ;鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)中元素的化合價不變。例3歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖示總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即 NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。(I )為了驗證反應(yīng)，小明將 指示劑滴入 NaOH溶液中，溶液變成紅色。(2) 依據(jù)反應(yīng)說明 NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程為 。(3) 小明用微觀示意圖(右上圖)來說明反應(yīng)的發(fā)生，用化學(xué)方程式表示為 從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有 。(4) 為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，你能夠選擇下列物質(zhì)中的。A. Na2CO3

17、B. HCI C. CuSO4D. NaCI(5) 學(xué)習(xí)了 CaO+H2O=Ca(OH)2及堿的通性后，小明想到了NaOH的制取方法，通過查閱資料知道，可溶性堿，能由其金屬氧化物跟水反應(yīng)制得，請你幫助小明同學(xué)寫出用兩種不同方法制取NaOH的化學(xué)方程式 【解析】本題考查堿的性質(zhì)，所有堿溶液都呈堿性，無色酚酞試液遇堿性溶液變紅；NaOH在空氣中易和 CO2反應(yīng)而變質(zhì)；從圖中可明顯發(fā)現(xiàn)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子是：Na+、C，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；為驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，應(yīng)選擇鹽，在給定的物質(zhì)中只有CuSO4和NaOH溶液滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物中有沉淀；最有一問屬于

18、信息給予題型，需要認(rèn)真閱讀題干，觀察和提取信息，初步找到信息與知識的結(jié)合點?！緜淇季殹?.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是()A.打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥O2 D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀產(chǎn)生2北京大學(xué)的兩位教授發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量的硫化氫(H2S),它對調(diào)節(jié)心血管功能有重要作用。硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，稱為氫硫酸。下列敘述不正確的是()A.硫化氫由兩種元素組成B.硫化氫中硫元素的化合價為 -2價圖中M應(yīng)為 (填物質(zhì)類別)類

19、物質(zhì)。鹽酸的pH7 (填“V、或=”。 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 寫出用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學(xué)方程式。3. ( 2011 陜西副題)稀鹽酸、稀硫酸是初中化學(xué)常用的酸，對這兩種酸知識的歸納正確的是( A.pH都小于7,加水稀釋后pH會變得更小C.用于除鐵銹時，可能會觀察到有氣泡產(chǎn)生4.A.C.5.B.都能與大理石反應(yīng)并用于實驗室制二氧化碳D.都能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象下列實驗方法錯誤的是()用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 用濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣根據(jù)下圖所示物質(zhì)的 PH,判斷下列說法正確的是(B 用紫色石蕊溶液鑒別二氧化

20、碳?xì)怏w和一氧化碳?xì)怏wD 用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉)Bt456|西瓜B .西瓜的酸性比蘋果強D .胃酸過多的病人，空腹時最適合食用的食物是玉米粥A .肥皂是中性物質(zhì)C.胃酸過多的病人可以多吃番茄6.( 2009 陜西副題)用 NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸做完堿和酸的性質(zhì)實驗后，取廢液樣品分為兩份，向一份中滴加Na2CO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅。則廢液中一定不會同時存在的一組溶質(zhì)是()A. NaCI CaCl2 NaOH B. NaCI CaCl2 Ca(OH)2C.氫硫酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)D. 氫硫酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C. NaCl Ca

21、Cl2 HClD. NaClCaCl2NaOH Ca(OH)27.(2012 陜西副題)下面是四個實驗相關(guān)量的圖像，其中對應(yīng)關(guān)系表示正確的是()(4) 實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有 種(溶質(zhì)不計指示劑與氣體)。三、實驗與探究1.膚量卡1某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中(見圖)，有一試劑瓶的標(biāo)簽破損。 加KN0肢至也淀嵌啟卸百 枷氷倉走圧血時間舟tnnbA. I是在一定溫度下，向不飽和的K NQ溶液中加K NQ固體B .H是向一定量的 CuS04溶液中滴加 NaOH溶液【提出問題】這瓶試劑的成分是什么?C .川是將一定量的稀 H2SO4加水稀

22、釋D .W是實驗室加熱一定量的K Mn04制取028.圖示中甲、乙、丙、丁、戊分別是氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知甲和丁反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)。則下列說法正確的是()A.甲與丙反應(yīng)屬于中和反應(yīng) B.乙和戊都是氧化物 C.丙與丁反應(yīng)會生成白色沉淀D. 丁和戊反應(yīng)屬于化合反應(yīng)二、填空及簡答題【設(shè)計實驗】(1)小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10,他判斷這是一種堿性溶液. 對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是 ;A .方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確B .方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確C.方法不

23、正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確D .方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確1硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。(1)它們水溶液的pH都7 (填 大于” 小于”或等于”)；(2 )它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫 反應(yīng)；(3) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是;(4) 濃硫酸敞口放置在空氣中將導(dǎo)致其質(zhì)量 ;濃鹽酸敞口放置在空氣中將導(dǎo)致其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填偏大”或偏小”或不變”(5) 請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式 。操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取樣滴入盛有二氧化碳的 集氣瓶中猜想正確相關(guān)的化學(xué)方程式(2)小明認(rèn)為它是

24、Ba(OH)2溶液，小俊認(rèn)為它是 Ba(NO3)2溶液要進(jìn)一步確定它的成分，小俊認(rèn)為只需選擇上圖已有 的試劑就能把它鑒別出來。他們又進(jìn)行了實驗?！局R升華】(3 )我能寫出其中符合下列條件的化學(xué)方程式,2 .下圖表示的是些物質(zhì)在常溫下的近似pH,回答下列冋題：蘋果汁正常小蘇i|1嚴(yán)雨，雨水J打水1 有白色沉淀的中和反應(yīng) ; 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液之間反應(yīng) (4)我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因為溶液中的H+和OH-不能大量共存；我還發(fā)現(xiàn)在溶液中禾口; 禾口 (填離子符號)也不能大量共存。12345&73 P ID 111213 pH(1) 廚房清潔劑顯 性，在少量廚房清潔劑

25、中滴入幾滴酚酞，溶液呈 色;(2) 酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (填 強”或 弱”;(3) 測量蘋果汁pH時，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕 (填 是”或 否”)。3.( 2011 陜西副題)下圖是有關(guān) Ca(OH) 2的知識網(wǎng)絡(luò)。2某興趣小組的同學(xué)對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究.【提出問題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：全部是 CaO;猜想二：是 CaO和Ca(OH) 2的混合物；猜想三：全部是 Ca(OH) 2;猜想四：是 Ca(OH)2和CaCO3的混合物.【實驗探究】(1) 取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含(2) 繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有(3) 為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)設(shè)計了以下三種方案。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層澄清溶液于3支試管中.請你參與實驗，并填寫表中的