共價鍵(含答案解析

1、第2章 第1節(jié)(本欄目內(nèi)容在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的是()A鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成B鍵是鏡面對稱，而鍵是軸對稱C乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵DH2分子中含鍵，Cl2分子中含鍵解析：鍵是由兩個p電子以“肩并肩”方式重疊而成，呈鏡面對稱，鍵呈軸對稱，故A、B項均不正確；D項中Cl2分子中含有pp 鍵，故D項不正確。答案：C2下列分子的穩(wěn)定性的比較中正確的是()AHFHI BCH4NH3 DH2OBrClH。答案：D8能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)

2、B硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應(yīng)D空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析：由共價分子構(gòu)成的物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學鍵，難于發(fā)生化學反應(yīng)的原因是他們的價電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮氣比氧氣穩(wěn)定是由于N2分子中形成共價鍵的鍵能(946 kJmol1)比氧氣分子中共價鍵鍵能(497.3 kJmol1)大，在化學反應(yīng)中更難斷裂。答案：D9下列說法正確的是()A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性BH3O離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C所有共價鍵都有方向性

3、D兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個原子核運動解析：H2分子中的s軌道成鍵時，因s軌道為球形，故H2分子中的HH共價鍵無方向性。答案：A10(2011青島高二模擬)下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()ABeCl2 BH2SCNCl3 DSF4解析：該題型常用方法是：化合物分子中每種元素的價態(tài)的絕對值與其最外層電子數(shù)之和若等于8，則符合題意。BeCl2分子中Be原子最外層電子為224，不符合要求；H2S中H原子最外層電子數(shù)為112，不符合要求；NCl3中N原子最外層電子數(shù)為538，Cl原子最外層電子為718，符合要求；SF4中S原子最外層電子為64

4、10，不符合要求。答案：C二、非選擇題(本大題包括4小題，共50分)11(12分)下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2、NO和CO。(1)互為等電子體的粒子有_。(2)過量Mg可以在N2O中燃燒，寫出反應(yīng)的化學方程式_。解析：(1)根據(jù)等電子體的概念：等原子數(shù)、等價電子數(shù)進行判斷。(2)據(jù)問中N2O和CO2為等電子體，利用等電子原理推出其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，再聯(lián)想Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)原理，即可得出答案，還要注意“過量”二字。答案：(1)N2和CO，CO2和N2O(2)4MgN2OMg3N2MgO12下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br

5、2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()AHCl BHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：_。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？解析：破壞1 mol物質(zhì)的化學鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能量

6、相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol H2時放出的能量最多，為436 kJ；(2)在氫化物中，生成1 mol HCl時放出的能量最多，生成的H2能量最低；(3)分別計算出三個反應(yīng)放出的熱量依次為：183 kJ、103 kJ和9 kJ。答案：(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cl2(5)能。元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的能量就越多。13(14分)現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。(1)判斷A、B、C各為何種元素(填名稱)。A_，B_，C_。(2)

7、用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程，并指出各自化學鍵的類型：A與B：_、_。A與C： _。B與C： _、_。A、B、C_。解析：(1)A的單質(zhì)為密度最小的氣體，則A為氫元素，B得到2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為A族的短周期元素(O或S)，C與A同主族，則為Na，結(jié)合原子序數(shù)遞增順序可知A、B、C依次為H、O、Na。(2)用電子式表示化合物的形成過程時，首先應(yīng)判斷形成的化合物是離子化合物，還是共價化合物。其次是要考慮完整，有時兩種元素形成的化合物不止一種，如H和O可形成H2O和H2O2兩種共價化合物，Na和O通常形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物。答案：(1)氫氧鈉14(1

8、2分)(知能提升)O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V形，兩個鍵的夾角為116.5，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供兩個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵三個O原子均等地享有這些電子。請回答：(1)臭氧與氧氣互為_。(2)下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_。AH2O BCO2CSO2 DBeCl2(3)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有_對孤對電子。(4)O3中“特殊的化學鍵”是_鍵(填“”或“”)。解析：臭氧與氧氣是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；互為等電子體的分子在結(jié)構(gòu)上是相似的，O3分子和SO2分子的原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同，滿足等電子體條件；分析題目中所給信息并結(jié)合O原子的結(jié)構(gòu)可知，三個原子以一個O