優(yōu)品課件之核外電子排布的初步知識(shí)

1、優(yōu)品課件 核外電子排布的初步知識(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié) 構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系； 常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。 能力目標(biāo)通過對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離 子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。 情感目標(biāo)通過對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí) 到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法； 通過對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。 教學(xué)建議 教材分析本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了第二章 分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)

2、成。 形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識(shí)體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的 為了分散知識(shí)難點(diǎn)，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。 通過對(duì)前 18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前 18號(hào)元素原子 的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系， 為 離子化合物，共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù)。 因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步 講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即 可。 教法建議本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核 體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高 速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外

3、空間運(yùn)動(dòng)的呢 ？對(duì)學(xué)生來說是一個(gè)抽 象概念，是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體 會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來描述 原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象 的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來描述， 讓學(xué)生明確電子 在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒有固定軌道的。 在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和 通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層。介紹原 子結(jié)構(gòu)示意圖，例如 圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧 線就表示電子在核外一定距離的空間（設(shè)想是球形），弧線上的數(shù)字表 示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電

4、子的排布規(guī)律， 這樣有助于學(xué)生 對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布 的，能量低的電子先排在離核近的電子層中， 每層最多容納的電子數(shù) 為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的 電子層。 通過對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（投影展示）進(jìn)行對(duì)比觀察， 找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的 特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是 8個(gè)（氮原子的最外 層為2個(gè)電子），為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。 所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與 其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)

5、系 到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的 特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出， 金 屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于 4個(gè)，易得電子。所以, 金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑， 易形成化合物。這 樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。 在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的動(dòng)畫演示氯化 鈉和氯化氫的形成過程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微 觀形成過程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一 節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案 重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子

6、結(jié) 構(gòu)密切相關(guān)。 難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。 課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問: 構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？ 它們是怎樣構(gòu)成原子的？ 原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系 ？ 學(xué)生回答： 核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù) 新課引入:我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核 的體積僅占原子體積的幾千億分之一， 相對(duì)來說，原子里有很大的空 間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在 含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢？ 視頻演示:原子的構(gòu)成 板書：核外電子排布的初步知識(shí) 1. 核外電子排布 講述對(duì)于氫原子來

7、說，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒 有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。 是一個(gè)球形。 對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢 ？ 視頻2:原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相 同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn) 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離 核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六， 七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn) 動(dòng)的。 板書 (1) 在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同?電子層上運(yùn)動(dòng)。 (2) 能量低的電

8、子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在離 核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。 (3) 離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。 怎樣表示核外電子的排布呢？ 2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的 涵義氯原子結(jié)構(gòu)示意圖： 用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表 示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。 （第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子） 展示：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 學(xué)生練習(xí) 1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（） 2 ）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號(hào) 3） 畫出鈉原子，氯原子，氖原子的

9、原子結(jié)構(gòu)示意圖。 展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（投影展示） 觀察分析引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察 對(duì)比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的特點(diǎn)及元 素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3. 元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 （1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）是一種穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)。 （2）金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于 4個(gè)，易失電子，化學(xué)性 質(zhì)活潑。 （3）非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于 4個(gè)，易獲得電 子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢 ？

10、小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié) 構(gòu)決定性質(zhì)。 畫出Na Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 分析討論元素的原子失去最外層電子或得到電子后， 是否顯電 中性？應(yīng)當(dāng)叫什么？如何表示？ 4. 離子： (1) 帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子 陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。 陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。 (2) 離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所 帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原 子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后 帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為 Mg2+氧原子最外電子 層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2

11、個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符 號(hào)為02-。 課件演示Na+及Cl-得形成過程。 思考討論鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫 ？離 子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系？鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素？為什 么？ (3) 離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系： 投影展示 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 表示法 Na Na+ CI- 聯(lián)系 陽離子原子陰離子 設(shè)問不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢？ 5. 離子化合物 (1) 定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。 課件演示氯化鈉和氯化鎂的形成過程。 (2) 構(gòu)成離子化合物

12、的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微 粒。 6. 共價(jià)化合物 (1) 定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。 課件演示HCI和H2O的形成過程。 (2) 構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。 小結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。 板書設(shè)計(jì)： 第五節(jié) 核外電子排布的初步知識(shí) 1. 核外電子的排布： (1) 在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同?電子層上運(yùn)動(dòng)。 (2) 能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在離 核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。 (3) 離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。 2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖： 用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正

13、數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表 示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。 3 .元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 (1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)。 (2) 金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于 4個(gè)，易失電子，化學(xué)性 質(zhì)活潑。 (3) 非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于 4個(gè)，易獲得電 子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 4. 離子： (1) 帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子 陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。 陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。 (2) 離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所 帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原 子的最外層電子數(shù)。 5. 離子化合物 (1) 定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。 (2) 構(gòu)成離子化合物的