新編紹興一中2018-2019學年第二學期高一化學期末試卷(有標準答案)

1、 .紹興一中 2018-2019學年第二學期末考試高一化學可能用到的相對原子量：h-1 c-12 o-16 si-28一.選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題 2分，共 50分）1化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是a利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向b石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學變化c向雞蛋清的溶液中加入飽和（nh） so 溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出442d可利用二氧化碳制備全降解塑料2下列有關化學用語表示正確的是a質子數(shù)為 53、中子數(shù)為 78的碘原子：bn 的電子式：2cs 的結構示意圖：2-d甲烷分子的比例模型是3下列說法不正確的是a和 是同

2、一種核素b紅磷和白磷互為同素異形體cch cooch ch 和 ch ch cooch 是不同物質332323dch choh可看成是由-ch 和-oh組成2 5324下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是aco bcl chso dnao422225常溫下，將下列物質溶于水分別配成 0.1mol.l 溶液，所得溶液 ph大于 7的是-1anacl bhcl cch coona3dnh cl46下列能夠說明醋酸是弱酸的是. .a醋酸能與水以任意比例混溶c醋酸能使紫色石蕊試液變紅色b醋酸能與碳酸鈉反應d0.1mol.l 醋酸溶液 ph=3-17下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是8.

3、下列反應中，與其它三個反應不屬于同一類型的反應是abcch ch oh+ch cooh3ch cooch ch +h o223332dch +cl4ch cl+hcl329下列關于常見有機物的說法不正確的是a乙酸和油脂都能與 naoh溶液反應b蛋白質、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物c淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同d乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和 na co 溶液鑒別2310下列關于苯的敘述正確的是a反應為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小b反應為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴. .c反應中 1mol苯最多與 3 mol h 發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵2d反應為氧化反應，反應現(xiàn)

4、象是火焰明亮并帶有較多的黑煙11“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)應盡可能將反應物的原子全部利用,從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中,最符合“綠色化學”思想的是achch+2(過氧乙酸)+ch cooh32bchch +cl +ca(oh)2+cacl +h o22222c2chch +o2222d+hoch choch ch oh+2h o2222212納米是長度單位，1納米等于 110 米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例-9如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是a常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反

5、應速率快b“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快c“納米銅”與銅是同素異形體d常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率13.下列實驗能獲得成功的是快a用右圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯b將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色c水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離d. 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn). .1425、101 kpa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(ch oh)等幾種燃料的熱值(指一定條件下3單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是 33 kjg 、143 kjg 、56 kjg

6、、23 kjg ，-1-1-1-1則下列熱化學方程式正確的是ac(s)+o (g)=co(g) h= 396 kjmol2-1bch (g)+2o (g)=co (g)+2h o(l) h= 896 kjmol2-1422c2h (g)+o (g)=2h o(l) h= 286 kjmol2-122dch oh(l)+o (g)=co (g)+2h o (l) h= 736kjmol2-132215已知在周期表中第 118號元素位于周期表的第七周期 0族，預測第 114號元素的下列敘述中，錯誤的是a位于周期表的第七周期第a族c肯定是非金屬元素b原子的最外層有 4個電子d常見的化合價有+2和+4

7、價16.目前，科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯c 的分子容納在 si 分子60 60中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列敘說不正確的是a.該反應為置換反應b.該晶體為分子晶體c.該物質是一種新的化合物17下列說法正確的是d.該物質的 相對分子質量是 2400amgf 晶體中的化學鍵是共價鍵2b在共價化合物中一定存在共價鍵cn 和 ch 兩種分子中，每個原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結構42d離子化合物一定只含離子鍵18下列說法正確的是a干冰氣化和 i 升華克服的是共價鍵2bch choh和 ch och 分子式相同，它們互為同分異構體3323c氯化鈉和氯化氫溶于水

8、時，破壞的化學鍵都是離子鍵d用作高溫結構陶瓷材料的 sin 固體是分子晶體43. .19對三硫化四磷（ps）分子的結構研究表明，該分子中只有單鍵，且各原子的最外層均已34達到了 8電子的穩(wěn)定結構，則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是a7個 b9個 c19個 d不能確定20一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中 和 代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是a一定屬于吸熱反應c一定屬于氧化還原反應應b一定屬于可逆反應d一定屬于分解反21化學反應 a b 2ab的能量變化如圖所示，22則下列說法正確的是a該反應是吸熱反應b斷裂 1 mol aa鍵和 1 mol bb鍵能放出

9、 x kj的能量c斷裂 2 mol ab鍵需要吸收 y kj的能量d2 mol ab的總能量高于 1 mol a 和 1 mol b 的總能量2222對于密閉容器中的可逆反應：n（g）+3h（g） 2nh223（g），400，30mpa下 n（nh）和 n（h）隨時間變化的關系如2圖所a點3示下列敘述正確的是a 的正反應速率比點 b的大. .b點 c 處反應達到平衡c點 d（t 時刻）和點 e（t 時刻）處 n（n ）不一樣122d點 d（t 時刻）3v （h）= v （n）逆1正2223如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流向下列判斷正確的是如圖所示。ax為氧氣b電極 a反應式：ch o

10、h-6e +h o = co +6h-+322cb電極附近溶液 ph增大d.電池工作時，溶液中電子由電極 b流向電極 a24將 1molch 和適量的 o 在密閉容器中點燃，充分反應后，ch 和 o 均無剩余，且產(chǎn)物均為4422氣體（101kpa，120 ），總質量為 72g，下列有關敘述不正確的是a若將產(chǎn)物通過堿石灰，則不能被完全吸收b若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重 18gc產(chǎn)物的平均摩爾質量為 24g.mol-1d反應中消耗 o 56g225在兩份相同的 ba(oh) 溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的 hso、nahso 溶液，其導電4224能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖

11、所示。下列分析不正確的是a代表滴加 h so 溶液的變化曲線42bb點，溶液中大量存在的離子是 na、oh+cc點，兩溶液中含有相同量的 ohda、d兩點對應的溶液均顯中性二、填空題(共 50分)26（8分）在容積為 2l的密閉容器中進行如下反應：. .a（g）+2b（g）3c（g）+nd（g），開始時 a為 4mol，b為 6mol；5min末時測得 c的物質的量為 3mol，用 d表示的化學反應速率 v（d）為 0.2mol/（lmin）。計算（1）5min末 a的物質的量濃度為_mol/lmol/（lmin）。（2）前 5min內(nèi)用 b表示的化學反應速率 v（b）為_（3）化學方程式中

12、n值為_。（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：v（a）=5mol/（lmin）v（c）=4.5mol/（lmin）v（b）=6mol/（lmin）v（d）=8mol/（lmin）其中反應速率最快的是_（填編號）。27（8分）、某有機物 a的分子式為 cho，248已知 ae有下列轉化關系：試回答下列問題：c中的官能團名稱是e的結構簡式是在圖中的反應中，屬于氧化反應的有寫出反應的化學方程式、（1）相對分子質量為 72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為。（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為 13，取標準狀況下此混合氣體 4.48 l，通

13、入足量的溴水，溴水質量增加 2.8 g，此兩種烴的組成為（填分子式）。（5） 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：可簡寫為可簡寫為。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，苧烯的分子式. .為。28（12分）短周期主族元素 a、b、c、d、e在元素周期表中的位置如圖所示，其中 a為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學用語回答下列問題：（1）e元素在周期表中的位置：（2）a、d、e元素簡單離子半徑由大到小的順序為（填微粒符號）（3）f與 d同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為（填微粒符號）（4）用高能射線照射含有10電子的 d元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種

14、具有較強氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式： 該陽離子中存在的化學鍵有。（5）由 c、e兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里 c、e兩種原子最外層均達到 8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則甲的結構式為。29（10分）（1）ph值相同的 hcl（aq）、hso（aq）、ch cooh（aq）各 100 ml324三種溶液中物質的量濃度最大的是分別用 01 mol/lnaoh（aq）中和，消耗 naoh（aq）最多的是反應開始時，反應速率a、hcl最快 b、hso 最快 c、ch cooh最快 d、一樣快。243（2）某溫度

15、下，純水中的 c（h）= 2010 mol/l，則此時 c（oh ）=-mol/l。+-7（3）室溫時，將 ph=12的 ba(oh) 溶液和 ph=9的 koh溶液按 11的體積比混合，則混合后溶2液中的 c（h）+mol/l（計算結果用 a10 的形式表示，a為小于 10的正整數(shù)）n30.（12分）實 驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中 a所示，主要步驟：. .在 a試管中按 232的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按 a圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到 b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；小火加熱 a試管中的混合液；等 b試管中收集到約 2 ml產(chǎn)物時停止加熱。撤下 b

16、試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟中可觀察到 b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：_（2）a裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_；步驟中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是_。（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖a所示裝置進行了以下 4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱 3min，再加熱使之微微沸騰 3min。實驗結束后充分振蕩小試管 b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：試管 b 中試 測得有機層的厚度/cm5.03 ml乙醇、2 ml乙酸、1ml18moll 濃-1. .3ml乙醇、2m

17、l乙酸、6 ml 3moll hso-13 ml乙醇、2 ml乙酸、鹽酸 實驗 d的目的是與實驗 c相對照，證明 h對酯化反應具有催化作用。實驗 d中應加入鹽酸+的體積和濃度分別是_ml和_moll 。-1 分析實驗_（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃hso 的吸水性提高了乙酸乙42酯的產(chǎn)率。 加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻。后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認為更合理的是_理由是：_。. .紹興一中 2018-2019學年第二學期末考試高一化學參考答

18、案一.選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題 2分，共 50分）題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 d a a a題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 b c a b b b a c a c b cd b b b d c b b二、填空題(共 50分)26（每空 2分，共 8分）（1）1.5mol/l；（2）0.2mol/（lmin）；（3）2；（4）。27（每空 1分，共 8分）、（1）羧基 （2）ch cho （3） （4）2ch ch oh+o 2ch cho+2h o233232、（1）（2）ch 和 ch448（3）c h10 1628（12分）（1）第 3周期a族（1分）（2）cl （1分） o （1分） al （1分）3+-2-（3）ho （1分） hs （1分）22(4)（2分） 共價鍵（2分）. .（5）