溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 溶液課題 1 溶液的形成一、 溶液1、定義： 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w，液體，氣體。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。水是最常用的溶劑，常見(jiàn)的還有汽油，酒精2、溶液的特征均一性：指溶液形成以后，溶液里各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分的濃度，安度，顏色等完全一樣。穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期旋轉(zhuǎn)，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來(lái)。3、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶質(zhì)，液體做溶劑當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。但當(dāng)其中一種液體是水時(shí)，不管水量多與少，一般把水叫做

2、溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液4、溶液的用途在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快，有些產(chǎn)品的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行縮短了生產(chǎn)周期溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義。植物吸收的養(yǎng)料必須是溶液，醫(yī)療上用的多種注射液也都是溶液。二、 濁液（懸濁液和乳濁液）相溶的物質(zhì)可以形成溶液，而不相溶的可以形成濁液。油與水不相溶，用力振蕩后也只能得到乳狀的液體，這種液體也不穩(wěn)定，經(jīng)過(guò)靜置，植物油逐漸浮起來(lái)，又分為上下兩層小液滴分散在水中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液乳化現(xiàn)象：在乳濁液中加入洗滌劑以后，油雖然并沒(méi)有溶解在水中，但這時(shí)形成的乳濁液與卻能均勻、穩(wěn)定地存在而不分層，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。乳濁液的穩(wěn)定

3、劑是一類表面活性劑，阻止小液滴相互凝結(jié)，洗滌劑能把植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴而不聚集成大的沒(méi)珠，洗滌劑的作用就是乳化作用，洗滌劑是乳化劑。 三、 溶解過(guò)程中的熱現(xiàn)象溶質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化：一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水分子中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過(guò)程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過(guò)程中吸收或放出的熱量不同，這就使得溶液的溫度發(fā)生變化。如果溶質(zhì)的擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量水合過(guò)程中放出的熱量，溶液的溫度降低。如 nh no ；如果溶質(zhì)的擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量水合過(guò)程中放出的熱量，43溶液的溫度升高，如果 naoh, h s

4、o42課題 2 溶解度一、 飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能再溶解時(shí)所得到的溶液，是該溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液：加入溶劑；升高溫度不飽和溶液飽和溶液：增加溶質(zhì)；降低溫度；蒸發(fā)溶劑三、固體物質(zhì)的溶解度1、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。外部因素：溫度四、溶解

5、度曲線1、課本曲線圖2、表示的意義：某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況l每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液l在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的l點(diǎn)，表示溶液是過(guò)飽和溶液。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度升高溶解度變化大l的在曲線上表現(xiàn)為坡度較陡，而隨溫度升高溶解度變化小的在曲線上表 現(xiàn)為坡度平緩ca(oh) 的溶解度隨溫度的升高而降低l2五、氣體的溶解度1、定義：壓強(qiáng)為 101kpa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在 1 體積的水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2、影響氣體溶解度的因素：溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體

6、溶解度越小l壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。l六、結(jié)晶1、定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫線液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液。2、結(jié)晶的方法：蒸發(fā)結(jié)晶：適用于固體溶解度愛(ài)溫度影響不大的物質(zhì)l除溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)。l七、食鹽的提純課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在計(jì)算時(shí)注意的幾點(diǎn)：所指的溶液既可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液，l也可以是濃溶液。由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，所以物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在l一定范圍內(nèi)才有意義。例如，20時(shí)的 nacl 的溶解度為 36g，所以在20時(shí) nacl 水溶液最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò) 26.5%。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量的比值，所以與溫度無(wú)關(guān)。l二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）*100%2、溶液稀釋的計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的