硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案(學(xué)生版)

1、硫及其化合物 考點1二氧化硫的性質(zhì) 1. 物理性質(zhì)： S02是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，溶于水（1:40）, 液化。 2. 化學(xué)性質(zhì) （1） 反應(yīng)。 作為酸性氧化物（與C02相似），能與、 S02+H 20 （S02通入石蕊試液中，石蕊） SO2+CaO SO2 （少量）+2NaOH S02 （過量）+NaOH （SO2通入滴有酚駄的NmOH溶液中，現(xiàn)象是） SO2+C3 （OH） 2 （少量S02可以使澄清石灰水變） （2）從化合價角度來看，SO2既有氧化性又有還原性。 氧化性：SO2+2H2S 還原性 與0 2反應(yīng)： （工業(yè)制硫酸） 與碘水反應(yīng)： （S02通入I 2的淀

2、粉溶液，現(xiàn)象是 ） 2- 與Fe3+的鹽溶液（酸性）反應(yīng)：與H2O2溶液（酸性）反應(yīng)：SO2+H2O22H+SO4與酸性KMnO 4溶液反應(yīng)：o （SO2通入酸性KMnO 4溶液中，現(xiàn)象是 ） （3） 液的原顏色。 S02還具有漂白性，可以使 溶液褪色，加熱又恢復(fù)至溶 3. S02的實驗室制備 （寫出化學(xué)方程式）：NazSOs （s） +H2SO4 （濃） 例題1在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（） A. 向SO2水溶液中加入少量N3HC0 3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性 B. 向SO2水溶液中滴加Ba （NOs） 2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生，說

3、明SO2水溶液中含有S。 C. 向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnCH溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明S02水溶液具有漂白性 變式1某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取 知： S02和驗證S02的性質(zhì)。已 l.Omol -iFLe (NOs) 3 溶液的 pH二 1。 可編輯范本 試回答以下問題： (1) 裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為，導(dǎo)管的作用是 (2) B、C、D三個裝置分別先后驗證了 S02的哪些性質(zhì)(填字母)。 A.吸附性、酸性、還原性B.還原性、酸性、還原性 C.漂白性、酸性、還原性D.漂白性、酸性、氧化性 (3) S

4、02和品紅反應(yīng)的原理是。 (4) 實驗前鼓入2的目的是，簡述此操作是否有必要：。 (5) 裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是(填化學(xué)式)，分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因 及觀 察到的現(xiàn)象(寫兩種)。 可能：;現(xiàn)象：o 可能：;現(xiàn)象：o 1. 酸性氧化物通入頓鹽(或鈣鹽)溶液中 (1) S。2通入BmCb溶液中，無現(xiàn)象，不能發(fā)生反應(yīng)。 (2) CO2通入C3CI2溶液中，無現(xiàn)象，不能發(fā)生反應(yīng)。 (3) SOs 加入 BaCk 溶液中，有白色沉淀：S0s+H 2O+BaCl zBaSOU +2HC1 (4) SO2 通入 Ba(NO 3)2 溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba 2+2N3

5、3BaS04+2N0T +4H + 2. S02與C02的鑒別 S02和C02都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄 清石灰水鑒別S02和C02,可以用如下方法鑒別。 (1) 聞氣味：有刺激性氣味的是S02。 (2) 利用S02的漂白性：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是S02(有時還需要再加熱看能否復(fù) 原)，不能 使品紅溶液褪色的是C02O (3)利用S02的氧化性: 用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是S02, 無明顯現(xiàn)象的是C02。 （4）利用S02的還原性 用酸性高猛酸鉀溶液，褪色的是S02,無明顯現(xiàn)象的是C02O 用漠水，橙色褪去的是S02,無明顯變化的是C02O 用

6、硝酸鎖溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是S02,無明顯變化的是CO 20 用FeCb溶液，使棕黃色變淺的為S02,無明顯變化的是C02O 考點2硫酸及硫酸根離子的檢驗 1. 濃硫酸的物理性質(zhì) 純硫酸是色液體，能以與水混溶，溶于水時（填“放”或“吸”） 熱，沸點，難揮發(fā)。濃硫酸稀釋時，應(yīng)將加入中，并不斷。 2. 濃硫酸的特性 （1）吸水性：吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的部分結(jié)晶水。 用途：常用作干燥劑。能干燥的氣體：等；不能干燥的氣體：等。 （2）脫水性：把物質(zhì)中的脫去，屬于變化。 （3）強氧化性 金屬Fe、Al常溫下接觸濃硫酸或濃硝酸時會 O它們的表面被氧化為致密的氧化物薄膜，

7、 這 層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)。所以常溫下，鋁制或鐵制容器是可以用來。 與金屬反應(yīng)：加熱時，濃硫酸可以與除金、鉗之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸 鹽，本身 般被還原成。 Cu+2H2SO4（濃）o 與非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧 酸，本 身被還原為，在這類反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn) C+2H 2SO4 （濃） （蔗糖與濃硫酸的脫水實驗中，聞到刺激性氣味的原因 S+2H2SCU （濃） 與其他還原性物質(zhì)反應(yīng) H2S+H2SCU （濃） 2HI+H 2S04 （濃） 例題2某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如

8、下: 方法一 :(1)甲同學(xué)取64g銅片和10mL18 mol濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫 酸反 應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉 淀的主要成分。設(shè)計下列實驗： 實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸憾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn) 象：O 實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為。 (2)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色 (用化學(xué)反應(yīng)方程式回答) 體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是 直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，

9、認為試管中 還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是。 方法二： 丙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路如下: 2Cu+O 22CuO、CuO+H 2SO4C11SO4+H 2O 對比甲同學(xué)的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是 2, 。 方法三:(4) 丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍 色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o 變式2某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗裝置進行探究。 (1) 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 anc (2)實驗結(jié)束后，欲驗證反應(yīng)生成氣體的還原性, 小組同學(xué)取裝置 3溶液少量于一潔凈的試管中, 應(yīng)向試管中加入的試劑是(填字母)。 3品紅溶液b.稀鹽酸

10、c. Back溶液d.稀硝酸 (3) 實驗結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是 (4) 實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能 CuO、CuS、 含有 CuzSo常溫下CuS和CU2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中熾燒都轉(zhuǎn)化為CU2O和S02。該小組同學(xué) 收集一定量黑色 固體，按如下實驗方案探究其成分： 1步驟II中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是黑色固體的成分是o 考點3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 1. LiGsoi-. I 2.當硫元素的化合價升高或降低時, 一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。 如 H2S+H2SO4 (濃)SJ+SO2T+2H2O 3.

11、相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如S和H2S、S和SO2、S02和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4. 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化 例題3在硫黃、二氧化硫和硫酸這三種物質(zhì)中，設(shè)計實驗，探究這三種價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn) 化。提供的試劑：硫黃、亞硫酸鈉、濃硫酸、氫硫酸、酸性KMnCH溶液、氯水、銅片、0 2、S02。 完成實驗方案和實驗記錄: 實驗編號 預(yù)期的轉(zhuǎn)化 選擇的試劑 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 1 0 t +4 2 +4 t 0 3 +4 t+6 4 +6 t +4 變式3 （2016 無錫一模）SO2與 H2S混合生成S和H2O,下列說法正確的是q A. S02的排放是造成酸雨的唯一原因B.該反應(yīng)說明S0

12、2具有還原 性自然界不存在單質(zhì)形式的硫D.在該反應(yīng)條件下，H2S的還原性強于S的還原性 微課2火法煉銅：傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)如下： 2CuFeS2+4O 2Cu2S+3SO2+2FeO2Cu2S+3O22Cu2O+2SO 2 （D 2CU2O+CU 2S 6CU+SO2T 每生成lmol Cu ,共消耗 mol 0 2； 反應(yīng)中的氧化劑是 【隨堂檢測】 1下圖是一種綜合處理S02廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是（設(shè)反應(yīng)過程 中溶液的 可編輯范木 02Fe3+s C溶液的pH : ABCD. A與C溶液成分相同，但物質(zhì)的量濃度之比不同 2.用下圖所示實驗裝置

13、夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是 A.上下移動中銅絲可控制S02的量B.中選用品紅溶液驗證S02的生成 C.中選用NmOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuS04生成，向中加水，觀察顏色 3.某硫酸廠廢氣中S02的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是（） A.X可能含有2種鹽 BY可能含有（NH 4）2S04 C3是SOsD. （NH 4）2S2O8中S的化合價不可能為+7價 生判斷下列說法是否正確。 （1）二氧化硫通入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了 S02的漂白性。（） （2）品紅溶液中分別通入S02和C12,品紅均褪色。（） （3）濃硫酸有

14、吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫。（） （4）常溫下，鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸。（） （5）二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收漠蒸氣。（） （6）二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用。（） （7）利用濃硫酸的脫水性，干燥S02和C12。（） （8）SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白。（） （9）BaCOs BaS04都難溶于水，均可用作頓餐。（） （10）減少S02的排放，可以從根本上消除霧霾。（） 課后檢測】 1. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（） A.酸性B.脫水性C.強氧化性D.吸水性 2. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色

15、，且褪色原理基本相同的組合是（）活性炭氯水 二氧化硫臭氧（5）次氯酸鈉（6）雙氧水 A. 惡？S入足量的 B.C.D. fRS#稀溶液中棕黃色變?yōu)闇\綠色, 但立即又變成棕黃 BaCL 徐液孚鷲曹璽右色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是 （） A.上述過程中，最終被還原的是N。3 B. 從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO sFe3+稀硫酸 C. 上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D. 假設(shè)S02完全反應(yīng)，同溫同壓下，S02和逸出氣體的體積比為 1:1 4下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaS04的 是（ 白色沉 淀 白色沉 淀 A. 無色溶液白色沉淀 B. Ba（NO 3

16、）2 溶 液 C. Fe（NO 3）2 溶 液 D. 無色溶液白色沉淀白色沉淀 5. （2015 上海閘北二模）將少量SO2氣體通入BmCb和FeCb的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成 淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是（） A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSOs C.該實驗表明FeCls有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強 6. 判斷下列說法是否正確（用或“？ ”回答）。 （1）S02使澳水褪色與乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同。（） （2）濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品。（） 2- （3）BaS04難溶于酸，用鹽酸和B3C12溶液檢驗S。（） 用SO2漂白紙漿

17、和草帽辮。（） 二氧化硫可廣泛用于食品的增白。（） 將濃硫酸滴到蔗糖表面, 固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性。 () 56g鐵片投入足量濃硫酸中生成Na個SO2分 子。 () (8) (9) 用KOH溶液鑒別SO3（g）和SOzo （） 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。（） (10) 方程式為 H 2O2+SO2H2SO4。( H2O2氧化S02的化學(xué) 銅片和12mL 18 H 2SO4 和 Cu 剩 可編輯范本 7. 某化學(xué)興趣小組為探究銅與求硫酸的反應(yīng);用下圖侖示裝置進洛有關(guān)實驗。甲同學(xué)取 mol I/i濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的 （l）

18、Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是免實驗，為避 裝置D有可能造成的環(huán)境污染, 離子方程式表示）。 可用浸有NmOH溶液的棉團塞在試管口 , 其反應(yīng)原理是（用 a.飽和NSCh溶液 b.酸性KMnO 4溶液c.濃澳水 (2) d.飽和NaHSO 3溶液 裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中 (填字母)。 應(yīng)放置的液體是 當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的 A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象 作用， 8. 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)NazSzOs- 5H2O ,實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn) 過程。 裝置B的作用之一是觀察S02 （填字母）。 O已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中 達到終點的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶 A,實驗室用酒精燈加熱時必 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO 2(g) Na2SO3(aq)+H 2S(aq) ( I ) 2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(1)(II ) S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （II