江西省上饒縣中學2013-2014學年高二化學上學期第三周周練試題

1、高二第三周化學周練（特） 考察內(nèi)容（化學平衡、電離平衡）一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分)1.下列物質(zhì)的水溶液都能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO22.下列說法下列正確的是A、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B、強電解質(zhì)的水溶液導電性強于弱電解質(zhì)的水溶液C、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水3.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H+ClO ，達平衡后，要使HClO濃度增加，

2、可加入A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 4將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將b g(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是（）5.下列有關說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更難生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變

3、淺6、壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)7. 在下列平衡體系3NO2H2O 2HNO3NO中加入O2，則化學平衡（） A 向左移 B 向右移動 C 不移動 D 無法判斷8、反應：2L（s）aG（g）bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：（圖中：壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。）據(jù)此可判斷A.上述反應的H小于0 B. 上述反應的H大于0 . 2+ab D. 2+ab9

4、、同溫同壓下，當反應物分解了8時，總體積也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)10.已達電離平衡的01mol/L的醋酸溶液中，為提高醋酸的電離程度，同時使溶液的pH值降低，應采取的措施是( ) A. 加一定量水 B.加熱 C. 加入鹽酸 D. 加入冰醋酸11. 在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）AX1降低，

5、X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大12. 在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是 （ ） 13、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B.加水，反應速率增大，平衡向逆反應力向移動C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動14、恒溫恒壓下，在容積可變

6、的器血中，反應2NO2（氣） N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷 15某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡，若保持溫度不變，以平衡時反應混合物中A、B、C的比例向該容器中再充入一定量的A、B、C，下列敘述正確的是（ ） A、剛充入時反應速率v正減少，v逆增大 B、平衡不發(fā)生移動C、平衡向逆反應方向移動 D、物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大16恒溫、恒壓下，1 molA和amolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應： A(g)+2B(g) 2C(g)。 一段時間后達到平衡

7、，生成bmolC。則下列說法中正確的是（ ） A當v正(A)=2v逆(C)時，可斷定反應已達平衡B起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為 11C物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2D若起始時放入2molA和2amolB，則達平衡時生成2bmolC 17、有一反應：2AB2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是()A該反應是放熱反應Bb點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法Dc點：v(正)”、“”或“”)。(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)

8、量分數(shù)_。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。19已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題： (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，H 0（填“”“ =”)；(2)830時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0003 molL-1s-1。，

9、則6s時c(A)= molL-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ； (3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)： a壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變 c. c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時反應C(g)+D(g) A(g)+B (g)的平衡常數(shù)的值為 。20有A、B兩個容器，A容器保持體積不變，B容器有一活塞可上下滑動，以保持內(nèi)外壓強相等。在一定溫度下，將體積比為2：1的等量SO2和O2充入初始體積相同的A、B兩容器進行反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，試用“、”符號填寫下列空白。 反應開始時生成SO3的速率VA_VB，反應進行中生成SO3的速率VA_VB； 達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率A _B，兩容器內(nèi)的壓強PA_PB； 達平衡后，向容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO3的體積分數(shù)將_，B容器中SO3的體積分數(shù)將_（填“增大、減小或不變”）。 21鉀是種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）KCl（l）NaCl（l）