高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)精品教考案：物質(zhì)的分類、化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)量(含13真題及名校質(zhì)檢題

1、物質(zhì)的分類、化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)量【考情分析】一、考試要求了解物質(zhì)的分類如：混合物和純凈物、酸、堿、鹽、氧化物等，了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。熟練運(yùn)用化學(xué)用語進(jìn)行表達(dá)，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。掌握化學(xué)常用計(jì)量方法。二、命題趨向要特別注意對(duì)國際單位制中七個(gè)基本物理量之一的“物質(zhì)的量”的理解，不僅知道它是建立宏觀與微觀連接的重要物理量，更重要的是要了解它的內(nèi)涵和外延，建構(gòu)以“物質(zhì)的量”為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。比較重要的題型是有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的問題，涉及的概念很多。另外，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算等?！局R(shí)歸納】物質(zhì)的分類、膠體、化學(xué)用

2、語等知識(shí)的使用、阿佛加德羅常數(shù)、溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量 (對(duì)固體溶質(zhì) )或量取 (對(duì)液體溶質(zhì) )、溶解。實(shí)驗(yàn)儀器 :托盤天平滴定管或量筒、燒杯、玻璃棒2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算 (溶質(zhì)質(zhì)量或體積 )、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌 (2 3 次，沿玻璃棒再次移入 )、定容 (加水到刻度線下 1 2 厘米處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 )、搖勻、裝瓶 (注明名稱、濃度)。實(shí)驗(yàn)儀器 :容量瓶、托盤天平滴定管或量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】1原子、分子、離子都是保持化學(xué)性質(zhì)的一種微粒2可以從不同角度

3、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類最后階段特別要注意從不同角度分析梳理有關(guān)問題。如可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。3化學(xué)式、化合價(jià)等綜合應(yīng)用4從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類及相對(duì)應(yīng)的表示方式分類角度反應(yīng)類型表示方法基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置化學(xué)方程式換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)是否有離子參加離子反應(yīng)、分子反應(yīng)反應(yīng)程度大小可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)按熱效應(yīng)分吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式（單線橋法、雙線橋法）半反應(yīng)（原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)中的電極反應(yīng)）離子方程式可逆符號(hào)熱化學(xué)方程式5物質(zhì)的量、相對(duì)原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等化學(xué)常用計(jì)量的綜合應(yīng)用網(wǎng)絡(luò)【考點(diǎn)例析】例 1.分析下表中各項(xiàng)排布規(guī)律

4、,按此規(guī)律排布第26 項(xiàng)為12345678910C2H4C2H 6 C2H 6O C2H 4O2 C3H 6C3H 8 C3H6O C3H8O2 C4H8C4H10A.C 7H 16B.C 7H 14O2C.C8H 18D.C8H18O命題立意：有機(jī)物分子式的歸納推斷解析：本題有多種做法，比如我們把它分為4 循環(huán)，每個(gè)循環(huán)節(jié)中， 有烯、烷、醇、酸， 26=4 6+2 ，也就是說第 24 項(xiàng)為 C7H14O2 ,接著后面就是第 25 項(xiàng)為 C8H 16,這里面要注意的是第一項(xiàng)是從 2 個(gè)碳原子開始的。答案： C例 2. NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A 在密閉容器中加入l.5

5、mol H 2 和 0.5 mol N 2，充分反應(yīng)后可得到NH 3 分子數(shù)為NAB 一定條件下， 2.3 g 的 Na 完全與 O2 反應(yīng)生成 3.6 g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0 L 的 0.1 mol12離子數(shù)為 0.1NAL Na2S 溶液中含有的SD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl 4 分子數(shù)為 NA解析： A 項(xiàng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，錯(cuò)；B 項(xiàng)，反應(yīng)后不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都失去0.1 mol 電子，正確；2離子水解，其數(shù)目小于0.1NA ，錯(cuò)； DC 項(xiàng)，S項(xiàng)， CCl 4 為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，錯(cuò)。答案：

6、B例 3工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL 氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移 n 個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù) (NA )可表示為11.2n5V22.4V22.4nA.B.C.D.5V11.2n5n5VNH 3 被催化氧化轉(zhuǎn)解析：本題通過元素化合物知識(shí)考查考生氧化還原反應(yīng)知識(shí)和計(jì)算能力。化為 NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5VL/22.4 L mol 1NA n，解之得 NA 22.4n/5V ，答案： D。例 4. 北京理綜20126下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是【解析】 A 項(xiàng)食鹽的主要成分是氯化鈉，是我們生活中最重要的調(diào)味品之一，A 正確； B項(xiàng)中的

7、小蘇打其主要成分是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，B 錯(cuò)； C 中的復(fù)方氫氧化鋁片的有效成分是氫氧化鋁，它可以中和胃酸，是常用的抗酸藥之一，C 正確； D 選項(xiàng)中漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣，但其用于漂白和殺菌消毒的有效成分是次氯酸鈣，D 正確?！敬鸢浮?B例 6下列說法正確的是選A 天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B 麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖C 若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致D 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體【解析】 A 選項(xiàng)中天然植物油常溫下呈液態(tài)，其成分是各種不飽和脂肪酸甘油酯，不溶于水，但是是混合物，所以沒有

8、固定的溶沸點(diǎn)，A 不正確；麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，但是麥芽糖是還原性糖，而蔗糖不是還原性糖，B 不正確； C 選項(xiàng)中的兩種二肽互為同分異構(gòu)體，有可能其水解產(chǎn)物一致，如甘氨酸與丙氨酸反應(yīng)生成的二肽有兩種（一種是甘氨酸提供氨基生成肽鍵，另一種是丙氨酸提供氨其生成肽鍵），但這兩種二肽水解生成的產(chǎn)物都是甘氨酸和丙氨酸，C 不正確；根據(jù)甲醛發(fā)生聚合的反應(yīng)原理，乙醛也可用作為合成聚合物的單體，但很少用，而氯乙烯是加聚反應(yīng)的單體，乙二醇是縮聚反應(yīng)的單體，D 不正確?！敬鸢浮?D【專題訓(xùn)練】一、選擇題1 (2013 東卷廣 23)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗

9、糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將 Al 片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al 與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊 Na 放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na 能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析： 運(yùn)用常見物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。A 項(xiàng)，將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸將蔗糖中的氫、氧原子按水中氫、氧原子個(gè)數(shù)比2脫去，并且與C 反應(yīng)產(chǎn)生CO2、 SO2 等氣體，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性；B 項(xiàng)，常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)锳l遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，該鈍化過程中包含化學(xué)反應(yīng)；C 項(xiàng)，鈉放入無水乙醇中，發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2；D項(xiàng)，水蒸氣與灼熱的鐵粉發(fā)生

10、反應(yīng)生成Fe3 O4 和 H2， Fe3O4 粉末呈黑色。答案： AC點(diǎn)撥： 知識(shí)：元素化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。能力：考查考生對(duì)元素化合物中化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力。試題難度：中等。2 (2013 江蘇卷 4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁解析： 依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析其具體用途。液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，A 對(duì)。石英的主要成分為 SiO2，而 SiO2 可與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4 和 H2O，不能用石英

11、器皿盛放氫氟酸，B 錯(cuò)。生石灰只能用于干燥中性或堿性氣體，不能用于干燥Cl 2，C 錯(cuò)。AlCl 3 為共價(jià)化合物， 熔融 AlCl 3不導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融Al 2O3 的方法冶煉鋁， D 錯(cuò)。答案： A點(diǎn)撥： 知識(shí)：氨氣、二氧化硅、生石灰、氯化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用。能力：考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。試題難度：較小。3 (2013 ?？谑懈呖颊{(diào)研 3)下列各項(xiàng)中物質(zhì)的類別不正確的是()ABCDAlO3SiNa O2Na SiO3222兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物硅酸鹽解析： 堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2為過氧化物，與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣， C 錯(cuò)誤。答案： C

12、點(diǎn)撥： 本題考查物質(zhì)的分類，考查考生對(duì)基本概念的理解。難度較小。4 (2013 州一中月考蘭 (二 ) 1)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是()A 近期媒體報(bào)道的某白酒中的增塑劑是對(duì)人體健康無害的物質(zhì)B 金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C可用 “ 84消”毒液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒D NO 可用于某些疾病的治療解析： A 項(xiàng)，白酒中的增塑劑對(duì)人體有害；C 項(xiàng)， “84”消毒液主要成分是NaClO ，具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒。答案： A點(diǎn)撥： 本題考查化學(xué)與生活，考查考生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。難度較小。5(2013 北省高中高三質(zhì)量監(jiān)測河3) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影

13、部分的是()A 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2B 2NaHCO 3=Na2CO3 H2 O CO2C4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH) 3D Cl 2 2KBr=Br 2 2KCl解析： 圖中陰影部分代表反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)但不屬于四類基本反應(yīng)類型中的任一種，A 項(xiàng)滿足條件； B 項(xiàng)是非氧化還原反應(yīng)； C 項(xiàng)雖屬于氧化還原反應(yīng)但同時(shí)屬于化合反應(yīng)；D 項(xiàng)雖屬于氧化還原反應(yīng)但同時(shí)屬于置換反應(yīng)。答案： A點(diǎn)撥： 本題考查化學(xué)反應(yīng)類別，考查考生對(duì)概念的理解能力。難度較小。6 (2013 蘭州一中月考 (二 ) 9)等質(zhì)量的鎂在足量的(1)O 2、 (2)N 2、 (3)CO

14、 2、 (4)空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是()A (1)(2)(3)(4)B (1)(2)(4)(3)C(2)(3)(4)(1)D (3)(1)(4)(2)解析： 假設(shè) Mg 有 1 mol ，在氧氣中反應(yīng)生成 MgO 增重 16 g，在氮?dú)庵蟹磻?yīng)生成Mg 3N2 ，增28重 3 g，在 CO2中燃燒生成 MgO 和 C 增重 22 g ，在空氣中燃燒生成MgO 、 Mg 3N2 和 C 三者的混合物，增重質(zhì)量介于28 22 g，縱觀答案所以固體質(zhì)量從大到小為(3)(1)(4)(2) 。3答案： D點(diǎn)撥： 本題考查物質(zhì)反應(yīng)，考查考生對(duì)問題的分析能力。難度中等。7 (201

15、3 云南師大附中月考(二 ) 4)將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是()A 硫酸、純堿、石灰石B 氫硫酸、燒堿、綠礬C石炭酸、熟石膏、醋酸鈉D 磷酸、乙醇鈉、苛性鉀解析： A 項(xiàng)，純堿屬于鹽； B 項(xiàng)，燒堿為 NaOH ，屬于堿， 綠礬為 FeSO47H2O 屬于鹽； C 項(xiàng)，石炭酸為苯酚，不屬于酸；D 項(xiàng)，乙醇鈉不屬于堿，苛性鉀為KOH ，屬于堿。答案： B點(diǎn)撥： 本題考查物質(zhì)的分類，考查考生對(duì)物質(zhì)區(qū)別的理解能力。難度中等。8 (2013 合肥市高三第二次質(zhì)檢3) 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法中不正確的是()A 氧化鋁的熔點(diǎn)很高，因此可用作耐火材料B 某些金屬化合物灼燒時(shí)有特殊的顏

16、色，因此可用于制造煙花C 氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃D 氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此可用于漂白有色布料解析： A項(xiàng)，氧化鋁是高熔點(diǎn)的物質(zhì)，正確；B 項(xiàng)，焰色反應(yīng)的應(yīng)用之一為制造煙花，正確；C 項(xiàng)，刻蝕玻璃的原理是二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，正確；D 項(xiàng)，干燥的氯氣沒有漂白作用，錯(cuò)誤。答案： D點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，考查學(xué)生對(duì)元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。9 (2013 南市濟(jì) 1 月調(diào)研 2)下列有關(guān)說法中，不正確的是()A “光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)難度較小。B 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液CSiO 2 可用于制造光導(dǎo)纖維，其

17、性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的表現(xiàn)解析：A 項(xiàng)，NO x 會(huì)形成 “光化學(xué)煙霧 ”“ 硝酸型酸雨 ”；B 項(xiàng)，分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100 nm 之間的分散系為膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于100 nm 的分散系為濁液； C 項(xiàng)，SiO 2 性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸反應(yīng)， 但能與強(qiáng)堿 (如 NaOH溶液 )反應(yīng)； D 項(xiàng)，某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。答案： C點(diǎn)撥： 本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，考查考生對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的識(shí)記能力。難度較小。10 (2013 山東省臨沂市高三質(zhì)檢 7

18、) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是 ( ) A L 層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子B 周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高C化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化D 元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析： A 項(xiàng)， L 層上的電子數(shù)為奇數(shù)，則L 層一定是最外層，該原子只有兩個(gè)電子層，屬于主族元素的原子；B 項(xiàng)，周期表中堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈現(xiàn)逐漸降低的趨勢，而不是升高；C 項(xiàng)，對(duì)于非氧化還原反應(yīng)來說，化學(xué)鍵的形成過程中，沒有電子的轉(zhuǎn)移；D 項(xiàng)，過渡元素屬于副族元素，而不是位于金屬與非金屬分界線附近

19、。答案： A點(diǎn)撥： 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、周期律以及化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的理解和掌握情況。11(2013 蘇省蘇北四市高三調(diào)研江 (二 ) 5)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的敘述正確的是 ( ) A MgO 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B Na2O2 是酸性氧化物，因其強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒C氨氣是一種堿性氣體，可用 P2O5 或無水氯化鈣干燥D SO2 和 Cl 2 都能使品紅溶液褪色，將兩者等體積混合可使它們的漂白能力增強(qiáng)解析： MgO 是離子化合物，熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料，A 正確； Na2O2 不是堿性氧化物，B 錯(cuò)誤；潮濕的 NH 3 會(huì)與堿

20、性氧化物 P2O5 作用， NH 3 也會(huì)與 CaCl 2 絡(luò)合， C 錯(cuò)誤； SO2 和 Cl 2等體積混合后生成了無漂白性的物質(zhì)，答案： AD 錯(cuò)誤。點(diǎn)撥： 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，意在考查考生的分析判斷能力。12 (2013 蘇省淮安市高三調(diào)研江(一 ) 5)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 ()A 氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B 氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃D 銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸解析： A 項(xiàng)，氨氣具有還原性，用濃氨水檢驗(yàn)時(shí)，通過有無白煙出現(xiàn)判斷氯氣管道是否泄漏(3Cl 2 8NH 3=6NH 4Cl N2)；B 項(xiàng)，

21、氫氟酸是弱酸，蝕刻玻璃時(shí)未體現(xiàn)其酸性；C 項(xiàng)，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)Br 2 SO2 2H 2O=2HBr H2SO4；D 項(xiàng)，常溫下濃硝酸能使活潑的鋁表面生成致密的氧化膜，形成保護(hù)層，可以用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，而常溫下銅會(huì)溶于濃硝酸。答案： C點(diǎn)撥：本題考查了有關(guān)元素及其化合物的知識(shí)，意在考查考生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決問題的能力。二、非選擇題13Fe(OH) 3 膠體在生活中有重要應(yīng)用，利用FeCl3 和沸水反應(yīng)制備的 Fe(OH) 3 膠體中?；煊蠪eCl3 和 HCl 。已知膠體不能透過半透膜，而小分子和離子可以透過半透膜。試回答下列有關(guān)問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH) 3 膠體的

22、方法是 _，用 _方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)_現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。(2) 檢 驗(yàn) 溶 液 中 存 在 Fe3 和 H 的 方 法 是 _ 。(3)除去膠體中混有的FeCl3 和 HCl 的方法是：_ 。(4)如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明膠體和Cl 已經(jīng)分離？_ 。(5)鑒別 Fe(OH) 3 膠體和 FeCl3 溶液最簡單的方法是_ 。(6) 高鐵酸鈉 (Na 2FeO4)的氧化性比 KMnO 4 更強(qiáng)，它是一種備受關(guān)注的新型凈水劑，請(qǐng)指出Na2FeO4凈水的原理，并說明該凈水劑有何優(yōu)越性_ 。解析：(1)制取 Fe(OH) 3 膠體可以采用FeCl3 水解法，膠體中渾濁物是FeCl3 水解生成的

23、Fe(OH) 3沉淀，可過濾除去。(2) 根據(jù)離子的性質(zhì)可檢驗(yàn) Fe3和 H 的存在。 (3)用滲析法可除去膠體中的小分子或離子。(4) 要保證完全除去Fe(OH) 3 膠體里的 Cl ，實(shí)驗(yàn)中必須不斷更換用來滲析的水，當(dāng)膠體里不再有Cl 時(shí)，最后的滲析水中也不會(huì)檢出Cl 。 (5)Fe(OH) 3 膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3 溶液呈黃色，鑒別二者的最簡單方法是觀察顏色。答案： (1)在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3 溶液，待溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得膠體 過濾 丁達(dá)爾KSCN 溶液，變紅色說明有 Fe3 ；另取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，(2)取少量溶液，滴加變紅色說明有 H(3)將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中(滲析 )(4)取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離(5)觀察顏色Fe3 能發(fā)生水解(6)Na 2FeO4 有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺死水中的細(xì)菌和病毒；其還原產(chǎn)物反應(yīng)生成 Fe(OH) 3 膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)。 Na 2FeO4在整個(gè)消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)14在稀硫酸、純堿、燒堿、小蘇打、氧化鋁、氧化鐵、一氧化碳、二氧化碳、鋁粉、鐵片和木炭粉 11 種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)確定下圖中的5種物質(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)寫出它們