高中化學(xué)必修二第一章第二章練習(xí)題

1、必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié)1.已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的中子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 在周期表中的位置，其中正確的是( ) A. B. C. D. 2.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是( ) A .X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6 B. X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C .X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng) D .X原子的還原性比碘原子強(qiáng)3將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、C陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)13X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y

2、位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X、Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）A XY2 B XY C XY3 D X2Y314氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（ ）。A 在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大B 在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同A H2O B CaI2 C KOH D NaNO3 20下列4組原子序數(shù)的元素, 彼此間能形成共價(jià)鍵的是( ) A8和11 B 8和13 C 15和17 D 12和35 21關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中, 正確的是 ( ) A離子化合物中可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物中可能含離子鍵 C離子

3、化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵 22只有在化合物中才存在的化學(xué)鍵是（ ）A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 極性鍵 D 非極性鍵 23下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（ ） A. NaCl,HCl,H2O,NaOH BCl2,Na2S,HCl,SO2 CHBr,CO2,H2O,CS2 DNa2O2,H2O2,H2O,O3中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）A57 B47 C61 D293 4某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素的原子核中的中子數(shù)為 （ ）A.16 B.18 C.20 D.22 5. 下列屬于同位素的一組是 (

4、) AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C4019K、4020Ca DH、D、T 6X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是（ ）A a-c=m-n B a-b=n-m C c-d=m+n D b-d=n+m 7元素X原子的最外層有6個(gè)電子，元素Y原子的最外層有3個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 8關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 ( ) A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C稀有

5、氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D原子的次外層電子數(shù)都是8 9有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 ( ) A HF B H3O CNaH D H2O2 10.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的兩種主族元素原子的核外電子數(shù)差值不可能為（ ）A6 B. 8 C. 11 D.16 第二節(jié)11砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是( ) A砷在通常情況下是固體 B可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià) CAs2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的氧化性比磷強(qiáng) 12同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價(jià)氧化物水化

6、物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4H2YO4YZ B非金屬性 XYZ C NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性 D NaH中的氫離子被還原成氫氣15X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 ( ) A XY B Y2X C Y3X D YX 16.下列各組順序的排列不正確的是（ ） A離子半徑：NaMg2Al3F B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C酸性強(qiáng)弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)317 A、B、C、D四種元素在周期表中分別

7、處于元素X的四周（如下圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定： B A X C D (1)各元素的符號(hào)： A：，B：，C：， X：。 (2) C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：。(3)寫(xiě)出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：_ _。18A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。(1)這四種元素分別是：A ，B ，C ，D 。(2)這四種元素

8、單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序(3)寫(xiě)出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 第三節(jié)19.下列不是離子化合物的是( )24.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒之間的相互作用屬于同種類型的是（ ）A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化 25用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：（1）NH4Cl_（2）Na2O_ （3）Na2O2_（4）H2S_ （5）CO2_（6）MgCl2_ (1)-(6)中，僅含離子鍵的是_，僅含共價(jià)鍵的是_，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_。 必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量一、選擇題1下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（ ） 稀硫酸稀硫酸

9、 稀硫酸2銀鋅紐扣電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是 （ ）A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被還原 C負(fù)極，并被還原 D正極，并被氧化3一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應(yīng)式為： C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+O2+4e-=4OH-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是 （ ） A電池工作過(guò)程中，溶液的pH值逐漸減小 B通乙烷的電極為負(fù)極 C正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2 ：7 D負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)4金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨

10、在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、Q1 B C D7 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?）A. B. C. D. 二填空題8 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C 2CO，該反應(yīng)是 熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。9用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò) mol電子。另外請(qǐng)畫(huà)出該原電池的示意圖，標(biāo)出電池的相應(yīng)信息。寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 _ _ 9拆開(kāi)1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2生成NH3 熱量（填：吸收或放出） kJ；kJ；10、（8分）已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液