2007年信陽地區(qū)高一化學(xué)第三章 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度練習(xí)題 人教版

1、2007年信陽地區(qū)高一化學(xué)第三章 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題1在容量瓶上無需有標(biāo)記的是a標(biāo)線b溫度c濃度d容量2某實驗需要0.2 mol naoh固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將a等于8.0g b等于8.00gc大于8.0gd等于0.2g30.5l 1mol/l的fecl3溶液與0.2l 1 mol/l的kcl溶液中，cl濃度比為a152b11c31d134相對分子質(zhì)量為m的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為s g，此時測得飽和溶液的密度為gcm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是abcd5將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a l hcl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該

2、鹽酸的物質(zhì)的量濃度是abcd6na為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/l k2so4溶液的正確說法是a500ml溶液中所含k+、so42總數(shù)為0.3nab500ml溶液中含有0.1na個k+離子c1l溶液中k+離子濃度是0.2mol/ld2l溶液中so42離子濃度是0.4mol/l7已知某koh樣品中含水7.62%，含k2co3 2.23%，含koh 90%?，F(xiàn)將1.00g 樣品加入 46.00ml 1.00mol/l的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/l koh溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得的固體的質(zhì)量為a3.00gb3.43gc4.50gd無法計算8取100ml 0.3mol

3、/l和300ml 0.25mol/l的硫酸注入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是a0.21mol/lb0.42mol/lc0.56mol/ld0.26mol/l9某al2(so4)3溶液v ml中含a g al3+，取出v/4 ml溶液稀釋成4v ml后，so42的物質(zhì)的量濃度為a125/54v moll1b125a/36v moll1c125a/18v moll1d125a/v moll110將2.4mol某金屬投入1.8l 2mol/l的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是a二價金屬，二元酸b二價金屬，三元酸c三價金屬，二元酸

4、d一價金屬，一元酸11配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是a容量瓶中原有少量蒸餾水b溶解所用的燒杯未洗滌c定容時仰視觀察液面d定容時俯視觀察液面12有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l，so42的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/l，則此溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為a0.1mol/lb0.15mol/lc0.2mol/ld0.25mol/l13在100g濃度為18mol/l、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/l的硫酸，則加入水的體積a小于100mlb等于100mlc大于100mld等于14用密度為1.32g/

5、cm3的硫酸溶液逐滴滴入到bacl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原bacl2溶液的質(zhì)量，則h2so4溶液的濃度為a21.9%b42.1%c13.5mol/ld5.67mol/l15質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0l 0.90mol/l的cuso4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為8.66g 。若認(rèn)為溶液的體積沒有變化，則cu2+的濃度變?yōu)閍0.89mol/lb0.82mol/lc0.78mol/ld0.6mol/l16將4gnaoh溶解在10ml水中，稀至1l后取出10ml，其物質(zhì)的量濃度是 a. 1mol/l b. 0.1mol/l c. 0.01m

6、ol/l d. 10mol/l17用硫酸銅晶體配制500ml0.1mol/l的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 a. 25g b. 12.5g c. 6.25g d. 37.5g18實驗室常用98%(=1.84g/ml)的濃h2so4配制1:4的稀h2so4，此稀h2so4的密度為1.23g/ml，其物質(zhì)的量濃度為 a. 4.6mol/l b. 5.7mol/l c. 3.88mol/l d. 18.4mol/l19由na2so4和nano3組成的混合物88g溶于水配制成1l溶液，此溶液中na+的濃度為1.2mol/l，則原混合物中nano3的質(zhì)量為 a. 17g b. 34g c. 25.

7、5g d. 51g20下列各溶液中，na+濃度最大的是 a. 0.8l0.4mol/l的naoh溶液 b. 0.2l0.15mol/l的na3po4溶液 c. 1l0.3mol/l的nacl溶液 d. 4l0.5mol/l的nacl溶液21將0.1mol/l的k2so4溶液、0.2mol/l的al2(so4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中k+、al3+、so42-的濃度分別為0.1mol/l、0.1mol/l和0.2mol/l，則所取k2so4溶液、al2(so4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變) a. 1:1:1 b. 2:1:2 c. 1:1:2 d. 2:1:122已知2

8、0g密度為g/ml的硝酸鈣溶液中含有1gca2+，則no3-的物質(zhì)的量濃度為 a. /400mol/l b. 20/mol/l c. 2.5mol/l d. 1.25mol/l23溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的koh溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80ml，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為 a. 5mol/l b. 6mol/l c. 6.25mol/l d. 6.75mol/l24當(dāng)溫度為70時，cl2與naoh溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o。若反應(yīng)完全后測得溶液中n

9、aclo與naclo3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中nacl和naclo的物質(zhì)的量濃度之比為 a. 11:2 b. 9:4 c. 1:1 d. 5:125na為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/l的k2so4溶液的說法中，正確的是 a. 1l溶液中含0.3na個鉀離子 b. 1l溶液中含0.9na個離子(k+、so42-) c. 2l溶液中鉀離子濃度是1.2mol/l d. 2l溶液中含0.6 na個離子(k+、so42-)26密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) a. 等于12.5% b. 大于12.5% c. 小于12.5

10、% d. 無法確定27體積為v、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為m的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中不正確的是 a. b. c. d. 28已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是 a. b. c. d. 29有五瓶溶液分別是：10ml0.60mol/lnaoh水溶液；20ml0.50mol/lh2so4水溶液；30ml0.40mol/lhcl水溶液；40ml0.30mol/lch3cooh水溶液；50ml0.20mol/l蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離

11、子、分子總數(shù)的大小順序是 a. b. c. d. 30某學(xué)生配制0.1mol/lnaoh溶液100ml，下列操作會造成實際濃度偏高的是 a. 空盤時天平指針指向左邊 b. 把燒堿放在紙上稱量 c. 定容時俯視刻度線 d. 使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿3113.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量agno3溶液充分反應(yīng)后，得到agcl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是 a. zncl2 b. mgcl2 c. bacl2 d. kcl32配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時應(yīng)采取的措施是 a. 傾出標(biāo)線以上的液體 b. 吸出標(biāo)線以上的溶液

12、c. 影響不大，不再處理 d. 重新配制33配制100ml1mol/l的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是 a. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取 b. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 c. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶 d. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切34下列實驗操作所用儀器合理的是 a. 用25ml堿式滴定管量取14.80mlnaoh溶液 b. 用100ml量筒量取5.2ml鹽酸 c. 用托盤天平稱取25.20gnacl d. 用100ml容量瓶配制50ml0.10mol

13、/l溶液35將12mol/l的鹽酸(=1.19g/cm3)50ml稀釋成6mol/l的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為 a. 50ml b. 50.5ml c. 55ml d. 59.5ml36相對分子質(zhì)量為m的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 a. mol/l b. mol/l c. mol/l d. mol/l37將5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀釋至b ml，稀釋后溶液中no3的物質(zhì)的量濃度為amol/l bmol/l cmol/l dmol/l38在等體積的nacl、mgcl2、alcl

14、3三種溶液中，分別加入等量的agno3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為a1:2:3 b3:2:1 c1:1:1 d6:3:239將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將vl a氣體（摩爾質(zhì)量為mg/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/l）為a bc d100vm（mv+2240）40v ml al2（so4）3溶液中含有al3+a g，取v mol溶液稀釋到4v ml，則稀釋后溶液中s042的物質(zhì)的量濃度是amol/l bmol/l cmol/l dmol/l二、填空題411 mol/l的bacl2溶液0.5l中，含有ba2+的微粒是 個。422

15、8g koh配成250ml溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。43配制800ml 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）ml。44100ml 1 moll1al2(so4)3溶液中，含al3+離子 mol，個，含so42離子mol，個，100ml 5 moll1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。45把500ml 4 mol/l h2so4與1000ml 1 mol/l na2so4溶液混合，混合液總體積為1500ml，則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。46配制 1 mol/l的cuso4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放

16、入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯次，把每次的洗滌液都注入中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 ，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的最低點正好與刻度線；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10ml，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為。47將40gnaoh溶于水，配成250ml溶液a，a的物質(zhì)的量濃度為_。將50mla加水稀釋至100ml后，得溶液b，b的物質(zhì)的量濃度為_。將10mlb溶液與密度為1.11g/cm3 9%的naoh洗滌劑10ml混合，該混合溶液c的物質(zhì)的量濃度為_。48配制0.1mol/l鹽酸溶液500ml，請按操

17、作順序、填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。( )在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500ml),用玻璃棒攪拌，使其混勻。( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中。( )用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù)) ml注入燒杯中。( )用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用_加蒸餾水，使溶液_恰好與刻度線相切。49配制100ml0.20mol/lkcl溶液時，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49gkcl固體放入燒杯中，加入約30ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶

18、解。將溶液由燒杯倒入100ml容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是_、_。50常溫下，相對分子質(zhì)量為m的某無水鹽a的溶解度為sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，如果已知該飽和溶液的密度為g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。51普通酒精中乙醇的含量為96%，15c時密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是_。52將mgcl2xh2o的晶體4.06g溶于水配成100ml溶液，此溶液50ml正好與50ml0.4m

19、ol/l的agno3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的mgcl2xh2o是_mol，式中x的數(shù)值是_。53往某bacl2溶液中加入密度為1.28g/ml的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，測得濾液的質(zhì)量與對bacl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_。四、計算題54常溫下，將150ml 22% nano3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。55現(xiàn)有200ml h2so4和na2so4的混合溶液。其中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/l和0.2mol/l的溶液，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）多少毫升后再加蒸餾水？56向50mlna2so4和na2co3的混合溶液中加入過量的bacl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀hno3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中na2so4和na2co3的物質(zhì)的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？57氫氧化鈣的溶解度較小，20時，每100g水中僅溶解0.165g。 20