20120519離子方程式

1、高中化學(xué)方程式 1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO 2 = Na 2CO3+ H2O 離子方程式： CO2+ 2OH 2- CO32-+ H2O NaHCO 3 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下過(guò)量 CO2 通入 NaOH 溶液中： CO2+NaOH 離子方程式： CO2+ OH HCO3 3、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫： NaOH +SO 2=NaHSO 3 離子方程式： OH- +SO2 HSO3 4、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳： Ca(OH ) 2+ 2CO 2 Ca(HCO3)2 離子方程式： CO2+ OH HCO3 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH 3?H2O+C

2、O 2= (NH4)2 CO3+ H2O 離子方程式： 2NH3?H2O+CO2= 2NH 4 2H2O 6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 Na 2CO 3+ SO2Na2SO3+ CO2 2- 2- 離子方程式： CO32-+ SO2SO32-+ CO2 7、 氧化碳通入碳酸鈉溶液中： Na2CO3+CO2 +H2O 2 NaHCO3 2- - 離子方程式： CO32-+ CO2 +H 2O HCO3- 8、在醋酸鉛 Pb(Ac) 2溶液中通入 H2S 氣體： Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc 9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 離子方程式： Pb(Ac) 2+H 2S=PbS +2

3、HAc CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO 3 離子方程式： CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO 3 10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 離子方程式： 2Fe3+2 H 2I 2 2Fe 2+ I2+2 H 11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫： Fe2(SO4)3+ H 2S=2 FeSO4+ S +H2 SO4 +2 H 離子方程式： 2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S 12、少量 SO2氣體通入 NaClO 溶液中： 2NaClO +2SO 2+ 2H2O Na2 SO4+ 2HCl+

4、H 2SO4 離子方程式： 2ClO +2SO2+ 2H 2O SO42+ 2Cl +2 HSO42 13、氯氣通入水中： Cl2+H 2O HCl+HclO 離子方程式： Cl2+H2O HCl +HClO 14、氟氣通入水中： 2F2+2H2O4HF+O 2 離子方程式： 2F2+2H2O4HF+O 2 15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH NaClO+NaCl+ H2O 離子方程式： Cl2+ 2OH - ClO + Cl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入過(guò)量 Cl2： 2FeBr 2+ 3Cl 2 2FeC3+l 2 Br2 離子方程式： 2Fe 2+4 Br+

5、3Cl 2 2F3e+2 Br2 6Cl 17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量 Cl 2反應(yīng)： 6FeBr 2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 離子方程式： 2 2Fe 2+2Br+ 2Cl 2 B2r 4Cl 18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl 2+2FeI2 2FeCl3+2I 2 離子方程式： 23 3Cl2+2Fe 24I2Fe3+2I2 19、在 FeI2溶液中滴入少量溴水： FeI2 +Br2FeBr2+ I2 離子方程式： Br2 2I2Br+ I2 20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水： 6FeCl 2 + 3Br 24FeCl 3+2 FeBr3 離子方程式：

6、2Fe 2+ Br 2 2F3e2Br 21、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H 2O2NaOH +H 2 離子方程式： 2Na+2H 2O2Na2OH- +H2 22、鋁片投入氫氧化鈉溶液： 2Al+ 2NaOH +6H 2O2 Na Al （OH） 4 +3H2 離子方程式： 2Al+2OH -+6H2OAl （OH）4 +3H2 23、氯化鐵溶液中加入鐵粉： 2FeCl3+ Fe3 FeCl2 離子方程式： 2Fe3 Fe3 Fe 2 24、 FeCl3溶液與 Cu反應(yīng)： 2FeCl3+ CuCuCl 2+2FeCl 2 離子方程式： 2Fe3 CuCu 2 2Fe 2 25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)

7、： NaHS+I 2S+ HI+NaI 離子方程式： HS+I2S +2I 26、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 離子方程式： 2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O2 27、銅與濃硝酸： Cu+4HNO 3（濃）Cu（ NO 3） 2+ 2NO 2 + 2H2O 離子方程式： Cu+4H 2NO3Cu2+ 2NO2+ 2H2O 28、銅與稀硝酸： 3Cu+8HNO 3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO+ 4H2O 離子方程式： Cu+4H 2NO3Cu2+ 2NO2+ 2H2O 29、稀硝酸除銀鏡： 3Ag+4HNO 33AgNO 3+ NO+ 2H2

8、O 離子方程式： 3Ag+4H NO33Ag+ NO+ 2H2O 30、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8HNO 3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O 離子方程式： + 3+ 3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO +4H2O 31、 FeS和稀硝酸反應(yīng)： FeS+4HNO 3Fe（ NO 3） 3+NO +S +H22O 離子方程式： FeS +4H 2NO3Fe3NO+S+ H22O 32、電解飽和食鹽水： 2 NaCl+2H 2OC12+ H2 +2NaOH 離子方程式： 2Cl+2H 2OC12+ H2+ 2OH- 33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4 +2H 2

9、OO2+2Cu+ 2H 2SO4 離子方程式： 2Cu22H2O2CuO2 +4H 34、醋酸加入氨水： CH 3COOH+NH 3H2OCH 3COONH 4+H2O 離子方程式： CH3COOH+NH 3H2OCH3COONH4+H2O 35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg（OH） 2+2CH 3COOH （ CH3COO） 2Mg+2H 2O 離子方程式： 2 Mg（OH） 2+2CH 3COOH2CH3COOMg2+2H 2O 36、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba（OH） 2 Cu（OH2） + BaSO4 離子方程式： Cu2SO42+ Ba22OH- Cu(OH2

10、) + BaSO4 37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl 2+Ca（OH）2 M（g OH）2+ CaC2l 離子方程式： Mg22OH - M（g OH）2 38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca（HCO 3）2+ Ca（OH）22CaCO3+2H2O 2 - - 離子方程式： Ca2 HCO 3 - OH - CaC3O+H 2O 39、向 Ca（HCO 3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca（HCO 3）2+ 2NaOH CaCO3+ Na2CO3+2 H2O 離子方程式： Ca2 2HCO3-2OH- CaC3O+H 2O CO 32- 40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶

11、液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO 3 CaCO3 + Na2CO3+2 H2O 離子方程式： Ca2 2HCO3-2OH- CCaO 3 +H2O CO 32- 41、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca（ OH ）2 2CaC3O + Mg（ OH ）2 + 2H2O 2 - 2 - 離子方程式： Mg 2 2HCO 3 - 2Ca2 4OH - M（g OH ） 2 2CaCO3 + 2H2O 42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg （HCO 3）2 + Ba（OH） 2Mg（OH）2+ BaCO3 +2H2O 2 - 2 - 離子方程式： Mg2

12、2HCO3-Ba22OH- M（g OH）2+ BaCO3+2H2O 43、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉：Mg （HCO 3）2+ 4NaOHMg（OH）2+2 N2aCO3+2H2O 離子方程式： Mg 2 2HCO 3-4OH- M（g OH）22H2OCO32- 44、NH 4HCO3溶液與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng)： NH 4HCO 3+2NaOH （過(guò)量） N2aCO3+ NH 3+2 H2O 離子方程式： NH 4HCO 3- 2OH - CO32- 2H2ONH 3 45、向 NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2 稀溶液至剛好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(

13、OH) 2 BaS4O+ NH 3H 2O+ H2O 2 2 - 離子方程式： NH4HSO42+ Ba2 2OH - BaS4O+ NH 3H2O+ H2O 46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液 NH 4HCO3+ Ba(OH) 2 BaCO3+ NH3+ 2H2O - 2 - 離子方程式： NH 4 HCO 3- Ba22OH- BaC3O+ NH3+ 2H2O 47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液： NH 4 HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH 3H2O+ H2O 離子方程式： NH4HSO3OH S3O+ NH 3H 2O+ H2O 2Na HSO4+ Ba（

14、 OH ） 2 N2a SO4 +BaSO 4 +2 H2O 離子方程式： 2HSO42+ Ba22OH- BaS4O + 2H2O 49、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al （NO 3） 3+ 3NH 3H 2O = Al （OH）3+ 3NH4 NO 3 離子方程式： 3 Al 3NH 3H 2O = Al（OH）3+ 3NH4 48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液 pH=7： 50、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水： 2KAl （ SO4） 2+ 6NH 3H 2O2Al （OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 離子方程式： Al 3 3NH 3H 2O = Al （ OH） 3

15、+ 3NH 4 51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合： 6Ba（OH）2+6KAl （SO4）26BaSO4 +3K2 SO4+ 4Al （OH）3+ A2l（ SO4） 3 離子方程式： 2 - 3 2 3Ba26OH-3Al 33SO42 3BaSO4+ 2Al （ OH） 3 52、大理石與鹽酸反應(yīng)制 CO2氣體： CaCO3+ 2HCl 2CaC2+l CO2+ H2O 離子方程式： CaCO3+ 2H C2a CO2 + H2O 53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液： CaCO3+ 2CH 3COOH= （CH3COO）2Ca +CO2+ H2O 離子方程式： 2 CaCO

16、3+ 2CH 3COOH=2CH 3COOCa2+CO2+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液： CH 3COOH 十 NH 4HCO 3CH3COONH 4+CO 2 +H2O 離子方程式： CH3COOH 十 HCO3-CH3COOCO2 +H2O 55、硫化鈉溶液中加入鹽酸 : Na2S+2HCl2NaCl+ H 2S 離子方程式： 2 S2+2H H2S 56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng) : Ca（HCO 3）2+ 2HClCaCl2+ 2CO 2 +2H2O 離子方程式： HCO3-HCO2 +H2O 57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HClNaC

17、l+ NaHCO 3 離子方程式： CO32-HHCO3- 58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+ CH 3COOH= CH 3COONa +NaHCO 3 離子方程式： 2- - CO32- CH 3COOHCH3COOHCO3- 59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na Al （OH）4+ H 2SO42Al（OH）3+N2aSO4+2H2O 離子方程式： Al （OH）4 HAl （OH ） 3 +H2O 60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸： CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO4 離子方程式： 2 Cu2+ H2S = CuS+ 2H 61、Na2CO3

18、的水解： Na2CO3+ H2ONaHCO 3+ NaOH 離子方程式： 2- - - CO32-H2OHCO 3- OH- 62、硫氫化鈉的水解： NaHS+ H 2OH2S+ NaOH 離子方程式： HS+ H2OH2S+ OH 63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體： FeCl3+3H2OFe（OH） 3（膠體）+ 3HCl 離子方程式： 3 Fe33H2OFe（OH）3（膠體 ）+ 3H 64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al（OH）3+3NaCl+3 CO2 離子方程式： 3- Al 3 3HCO 3-Al （OH ） 3 +3 CO2 65、硫酸亞鐵溶液

19、中加入過(guò)氧化氫溶液：2FeSO4+ H2O2+ H 2SO4 F2e（SO4）3+2 H2O 離子方程式： 2Fe 2H2O2+ 2H 2F3e 2 H2O 66、 NaNO 2溶液中加入酸性 KMnO 4溶液 : 5NaNO 2 2KMnO 4+ 3H2SO4 2Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O 2+ 離子方程式： 2MnO4+5NO2+ 6H2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O 離子共存問(wèn)題常見(jiàn)的典型問(wèn)題 1. Al（OH） 3有酸式電離和堿式電離： ，增加或 OH 、 Al 3+濃度；或者增加 H、AlO 2離子濃度，都可以 使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能共存