中考總復(fù)習(xí)溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高鞏固練習(xí)

1、中考總復(fù)習(xí)：溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（提高）【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意 ）1. 現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺硝酸鉀溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低至原來的一半，下列操作正確的是（）A .將溶液降溫析出一半的硝酸鉀B .加入100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的硝酸鉀溶液C .向溶液中加入與溶液質(zhì)量相等的水D .使溶液中水的量增大一倍2. 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是A. 用量筒量取水時仰視讀數(shù)B. 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C. 氯化鈉晶體不純D. 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出3. 常溫下，在兩只各盛有10

2、0 mL水的燒杯中分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A. 甲溶液是不飽和溶液B. 升高溫度，剩余的甲物質(zhì)一定能繼續(xù)溶解C .往盛有甲溶液的燒杯中加入乙物質(zhì)，乙物質(zhì)不能溶解D .不知道乙溶液是否是飽和的，可向乙溶液中加入乙溶質(zhì)看其是否能繼續(xù)溶解來判斷是否飽和甲固體）20C時，20 g硝酸鉀可以溶解在100 g水里，所以20C時硝酸鉀的溶解度為20 g20C時，把20 g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20C時硝酸鉀的溶解度為20 g把31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里制成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度為31.6 g20C時，把31.6 g硝酸鉀

3、溶解在100 g水里制成飽和溶液，所以20 C時硝酸鉀的溶解度為31.6 g）B.喝下汽水后感到氣體沖到口腔中D .夏季黃昏時，池塘里的魚常浮出水面）4. 下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法中，正確的是（A .B .C .D .5. 下列生活中的現(xiàn)象，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（A .燒開水時，水沸騰前有氣泡逸出C 揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出6. 如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（A . A的溶解度都大于 B的溶解度B . tiC時，用等量水分別制成的A B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大C . t2C時，A B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D . A B兩種飽和

4、溶液都從t3C降溫到t2C，析出的晶體一定等量25 C 100 g 水7. 向100 g水中不斷加入固體 A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液，下列說法正確的是（溫度/C2030405060A的溶解度/g37.241.445.850.455.2升溫加入A金 加入A 兮升溫含 加入A 處一矛奇T 一-.才一至6m -A .中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B.中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C .的溶液為飽和溶液D .中沒有固體存在8. 在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（）10 g水10 g水5 g 40%的硝酸鉀溶液10 g硝酸鉀固體A. 將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉B. 將20 g硝酸鉀

5、不飽和溶液蒸發(fā)掉C. 在10 g 10%的硝酸鉀溶液中加入D. 在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入二、填空題9. 一木塊漂浮于50C時的KNO飽和溶液中（如圖甲所示），當(dāng)溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶 液體積的變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t ）發(fā)生了如圖乙所示的變化。KNQ晶體（1 ）由此推測出溫度的改變方式是 （填“升溫”或“降溫”（2）同時觀察到燒杯底部 KNO晶體 （填“增多”或“減少”（底部10.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管 均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。、二 k.水甲（1

6、）50 C時，甲物質(zhì)的溶解度是 。30 C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是_（3）燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是 加物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化。除了加濃硫酸外，還可以溫度代010L20304050ftO7080903&353-1S3323130293827溶解度適W.（1）70 C時，向盛有100 g水的燒杯中加入30 g固體A,充分溶解形成的是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至 20 C,此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 （填最簡整數(shù)比）。（2）通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是圖中的 （填“甲”或“乙”）。（3）80 C時，配制一定量甲物質(zhì)

7、的溶液，將其降溫到60 C,是否有固體析出？ （填“有”、“沒有”或“不確定”三、計算題12. 有40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%,應(yīng)采用的方法是 。把溶劑蒸發(fā)掉一半；加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl2溶液；把溶劑蒸發(fā)掉 20 g ;加入3 g CaCI 2晶體13. 要配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 %的KNG溶液?，F(xiàn)提供25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% KNQ溶液，20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為15% KNQ溶液及足夠多的固體 KNO和水，請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表。配制方案（只要求說明配制時所需的各種藥品用量）方案一方案二方案三14. 化學(xué)綜合

8、實踐活動小組的同學(xué)對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要污染物為氫氧化鈉。為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18 g / cm的濃鹽酸配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 %的稀鹽酸200.0 g。然后取80.0 g污水于燒杯中，逐滴加入這種稀鹽酸73.0 g時恰好完全反應(yīng)（污水中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：（1） 配制稀鹽酸時，量取了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸多少毫升？（2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？15. 某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8 g，把40 g稀鹽酸分四次加入實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/ g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/ g第1次

9、105.5第2次103第3次101.6第4次10mO樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）(1)(3)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量 m=go石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16.某化學(xué)探究小組的同學(xué)到鋼鐵廠作社會調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84 g, 4.26 g, 6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳）分別加入100 g稀硫酸中進行實驗（實驗I ,n,ffi） ，充分反 應(yīng)后，禾U用得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如圖所示圖象。H1的質(zhì)量丿呂T IBUI0.20=-0J5 .-0.102.S4 4,26 6,23的質(zhì)

10、量巾0.05試回答：（1 ）寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2） 實驗I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為 o0.1 %)（3）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到【答案與解析】1. 【答案】C11.1 g KNQ 3,需加水 100 g。【解析】使?jié)舛冉抵猎瓉淼囊话耄杞禍匚龀?. 【答案】D一是溶劑多于計算的理論值；二是溶質(zhì)少于計算的B中燒杯中原來就有少量水，也會使溶劑量增多，而CA B、C均能使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，已配好的溶液，即【解析】引起溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素有： 理論值。A中仰視讀數(shù)會使量取的水的量偏多， 中NaCI不純，則會使 NaCI的量少于理

11、論值。故 使有少量溶液濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會改變。3. 【答案】D【解析】從圖中可以看出，甲中有溶質(zhì)剩余，故一定是飽和溶液，但不知道甲的溶解性是否隨著溫度 的升高而增大，如果是，升高溫度，甲固體會繼續(xù)溶解，如果不是，則不能溶解。甲溶液對于甲物質(zhì)而 言是飽和的，對于乙物質(zhì)而言是不飽和的，所以甲溶液中還可以繼續(xù)溶解乙物質(zhì)。乙溶液可能是飽和的，也可能是不飽和的，而判斷溶液是否是飽和的根本依據(jù)就是在溫度和溶劑的量不變的情況下，看其是否 能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，如果能溶解，則是不飽和的，反之則是飽和的。4. 【答案】D【解析】此題主要考查溶解度的概念，要抓住溶解度的“四要素”，即“在一定溫度下”、“在10

12、0 g溶劑里”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”、“所溶解的質(zhì)量” 。A項缺少“達(dá)到飽和狀態(tài)” ，B項不是“在100 g溶劑里”， C項不是“在一定溫度下” 。5. 【答案】C【解析】A選項中因為隨著水溫的升高，在常壓下，Q的溶解度減小，逸出氣體的體積增大，在沸騰前逸出水面。B選項中的現(xiàn)象是因為汽水中含有 CQ及其形成的H2CQ,人的體溫高于汽水的溫度，CQ的溶解度減小，有氣體放出，同時也有HCQ分解產(chǎn)生的CQ氣體。C選項說明了壓強對氣體的影響，隨著壓強的減小，有大量的氣體從液體中逸出。D選項中夏季溫度高（黃昏時壓強也較?。?，Q在水中的溶解度減小，魚浮到水面呼吸 Q。6. 【答案】C【解析】由溶解度曲線可知，

13、t2C時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，兩物質(zhì)的飽和溶液A、BA的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故 C正確；t1 C時，A的溶解度小于B的溶解度，用等量水分別制成的 飽和溶液中，A的質(zhì)量比B小，故A、B錯誤；A的溶解度比B的溶解度受溫度影響大，所以等質(zhì)量的 B兩種飽和溶液從tsC降溫到t2C，析出晶體的量 A一定大于B,故D錯誤。7. 【答案】D操作對A物質(zhì)的溶解度及溶液濃度的影響來分析判斷對應(yīng)選項。25C時A物質(zhì)的溶解度大于 37.2 g而小于41.4 g，所以是不飽和溶液，是飽和溶液且有未溶解的固體存在；60C時A物質(zhì)的溶解度為55. 2 g，而溶液和溶液中的溶質(zhì)分別為41.4 g和50

14、.4 g，所以都是不飽和溶液；由 A物質(zhì)50C時的溶解度可知， 溶液恰好飽和。由上述分析可知，和中A物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且最大。8. 【答案】C【解析】A中，若溫度不變，即飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；B中，因原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不知，若蒸發(fā)掉 10 g水后有晶體析出，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于原來的2倍；C中，變化后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(10 g X 10%+5 gx 40%)/(10 g+5 g) x 100%=20%為原來的2倍；D中，因原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不知，且加入10g同種溶質(zhì)后，能否完全溶解不能確定，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定符合要求。9. 【答案】(1) 升溫

15、 (2)減少【解析】由圖可知，木塊排開液體體積逐漸減小至不變，根據(jù)F浮=G=PgV排，由于G不變，V排開始一段時間內(nèi)減小，可知液體的密度增大，可得出密度增大7濃度增大7晶體溶解7溫度升高的結(jié)論。10. 【答案】(1)40 g (2)甲乙(3) 甲減少，乙增多NaOH固體(或CaO)【解析】(1) 由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)在50 C時的溶解度是40 g ；(2) 30 C時甲的溶解度大于乙的溶解度；乙(3)不確定70 C時A的溶解度為29 g，即70 C時100 g水中最多溶解29 g 時，形成飽和溶液，并有固體不能完全溶解；因A的溶解度隨溫度34 g，所以，將原溶液降溫至20 C時，原30 g

16、溶質(zhì)會完全溶解，(3) 因甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，濃硫酸溶于水時使溶 液溫度升高，所以試管中甲物質(zhì)固體的質(zhì)量會減少，乙物質(zhì)固體的質(zhì)量會增加；凡溶于水或與水反應(yīng)時 放出熱量的物質(zhì)均可，如氫氧化鈉固體或生石灰等。11. 【答案】(1)飽和3: 10 (2)30 g，溶劑質(zhì)量為100 g，其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30 g : 100 g=3 :(3)因配制的甲溶液不一定是飽和溶液，【解析】(1)由A物質(zhì)的溶解度知， A固體，當(dāng)向100 g水中加入30 g A 降低而增大，至20 C時，溶解度為 且形成不飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量為10； (2)由圖示可知，乙的溶解度隨

17、溫度升高而減小，故選乙； 則降溫時，雖溶解度減小，但不一定析出晶體。12. 【答案】;加入比要【解析】要增大溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法有三種：增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑(水) 增加到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還要大的該物質(zhì)的溶液。方法一：增加溶質(zhì)。設(shè)應(yīng)加入CaCl2固體的質(zhì)量為X,則有40g +x40g x5%+x 冥 100% =10% x 2.22 g方法二：蒸發(fā)水分。設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y，則有y=20 g40g -y方法三：加入濃溶液，設(shè)加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl2溶液的質(zhì)量為Z,則有怏沁+存15%“00%=10%z=40 g40g +z13.【答案】方案一10 g KNO3, 40 g H 2O方

18、案二25 g 40 % KNO 溶液，25 g H 2O方案三20 g 15 % KNO溶液，7 g KNO3 固體，23 g H 2O【解析】本題為溶液配制方法的開放性試題，主要考查發(fā)散思維能力和計算能力。配制方法的選擇， 需圍繞溶質(zhì)質(zhì)量10 g(50 g X 20% =10 g)和溶液質(zhì)量50 g進行。配制溶液的方法思路為：兩種物質(zhì)：(1) KNO固體和水；(2)40%KNQ溶液與水；(3)40%KNQ溶液與15%KNQ溶液；(4)KNO固體與15% KNQ溶液等。三種物質(zhì)：(1) KNO固體、15% KNQ溶液與水；(2) 40% KNO溶液、15% KNQ溶液與水；(3) KNO 固體

19、、40% KNQ溶液與水等。四種物質(zhì)：KNO固體、40% KNQ溶液、15% KNQ溶液與水。在分析配制的基礎(chǔ)上再確定其可行性，此 題答案有多種，下面提供三種答案，其他合理答案均可。14.【答案】x。根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)(1 )沒配制稀鹽酸時，量取了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸的體積為的質(zhì)量不變，可列式為200.0 g X 5% =xX 1.18 g /cmX 37%解得：x=22.9 cm 3=22.9 mLy。(2)設(shè)污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NaOH + HCI = NaCI + H 2O4036.54080.0 g X y 73.0 g X 5%=_365_解得：y=5 %80.0gxy 73.0g 咒 5%答：(1)配制稀鹽酸時，量取了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37 %的濃鹽酸22.9mL毫升。(2)污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%.15.【答案】(1) 1.6(2) 80%(3)解：設(shè)10 g稀鹽酸中HCI的質(zhì)量為x。CaCO 3 + 2HCI=CaCI 2+H2O+COf100732.5 g x100 732.5g xx = 25夢亠.825g100鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.825g X100% =18.3%10g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3 %?！窘馕觥?1)由第1次和第2次實驗可知，與1