湖北省襄陽市四校2017屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題(Word版含答案)

1、20162017學年上學期高三期中考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55Fe 56 Cu 64 Cr 52第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括 16小題，每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共48分）1.化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A. 燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施B. 利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因為稀硝酸具有強氧化性C. BaSO難溶于水和強酸，在醫(yī)學上常用作鋇餐D. 食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)2設NA為阿伏伽德羅常

2、數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 標準狀況下，22.4 L的CCI4中C Cl鍵數(shù)為為4NAB. 常溫下，1 L 0.1 mol?L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 N aC. 在反應 KIO3+6HI = KI+3I 2+3HO中，每生成 3molI 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 NaD. 0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1Na3類比法是化學學習過程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是（）A. 工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應的金屬單質(zhì)B. Cl2、Br2、丨2都具有強氧化性，都能將鐵氧化成+3價的鐵鹽C. 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯

3、化鈣溶液反應D. 氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應都只生成鹽和水4.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（）A. 碳酸鈣粉末B 稀硫酸C 氯化鈣溶液D 二氧化硫水溶液5下列有關(guān)化學用語表達正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:1469210以下說法正確的是B. HCl O 的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC. HF的電子式：D. Cl和3?Cl離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：6. 實驗室里需用 480mL0.1mol L1的硫酸銅溶液,（）A. 稱取8.0g硫酸銅，加入 500mL水B. 稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C. 定容搖勻后液面下降，應加水至凹液面最

4、低點與刻線相平D. 定容時仰視刻線會使所配溶液濃度偏小7. 下列指定反應的離子方程式正確的是（）A. 向稀 HNO中滴加 NazSO溶液：2H+SO_ =SOf +HHOB. 向 Al 2（SO4）3溶液中加入過量的 NaOH溶液：Al 3+3OH =AI（OH） 3 JC. 向 0.1mol/L pH=1 的 KHA溶液中加入 KOH溶液：H+OH=HzOD. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnQ+ 16H+5GQ2_ =2Mri+10CQT +8H2O&向CuSO溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cui，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。

5、下列分析正確的是（）A. 通入SO后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO的氧化性B. 滴加KI溶液時，當有2moli _參加反應，則生成 1mol白色沉淀C. 通入SO時，SO與I2反應，I 2作還原劑，HSO是氧化產(chǎn)物D. 上述實驗條件下，物質(zhì)的還原性：Cu+ I _ SQ9. 中學常見物質(zhì) A B C D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的 A的個數(shù)為（)A DB DC金屬鈉硫單質(zhì)NH NazCO AlCl3溶液單質(zhì)鐵A. 3B. 4C.5D.610. 常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH = 14的溶液,然后用1 mol L _

6、1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則 下列說法不正確的是（）唄沉淀血A.原合金質(zhì)量為0.92 gC.沉淀的質(zhì)量m為1.56 gDOP段發(fā)生的反應為： OH+ H+= H2OCQ后的殘留液中滴加碳酸鈉11. 25 C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備溶液，在溶液中插入 pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.B. BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO沉淀的質(zhì)量逐漸增加C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH） c（H+）D. AB發(fā)生的反應為： Ca2+ + CO32= CaCOJ12下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果

7、關(guān)系的選項是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論ASO通入BaCl2溶液，然后滴入稀有白色沉淀，白色所得沉淀為BaSO,硝酸沉淀不溶于稀硝酸后轉(zhuǎn)化為BaSOB用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細熔化后的液態(tài)鋁滴金屬鋁的熔點較低打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生有白色沉淀生成證明非金屬性S C的氣體通入硅酸鈉溶液 SiD向含有淀粉的Fel 2溶液中滴加足量的氯水溶液變藍還原性： Fe2 +13.制備（NH） 2Fe（SC4） 2 6fO的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH Y ZQ WB. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：Zv QC. Q和W可形成原子個數(shù)比為 1:1和1 : 2的化合物D.

8、 X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性15. 已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、BsT、Br-、Cl-、SO2-、SQ2-，為了確定溶液的組成,某學生進行如下探究實驗： 用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的 pH大于7 取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCL振蕩，靜置，CC1呈橙黃色 另取少量溶液，向其中滴加Ba（NG）2溶液和稀HNO,有白色沉淀產(chǎn)生 用分液漏斗將所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO溶液和稀HNO,有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗判斷,下列結(jié)論正確的是 （）A .原溶液一定含有 Na+,不含Ba2+B .原溶液中一定含有 Br-、SQ2-C .實驗與上

9、述離子的檢驗沒有關(guān)系，可以省略D .由實驗可以判斷原溶液中含有 Cl-16. 足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NQ、NQ的混合氣體2.24L （標準狀 況），這些氣體與一定體積 Q （標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?L1NaQH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaQH溶液的體積是50mL下列說法正確的是（）A. 參加反應的硝酸是 0.2molB.消耗氧氣的體積為 1.68 LC.銅和硝酸反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 molD .混合氣體中含 NQ1.12 L第II卷(共52分)二、非選擇題(本題包括 5個大題，共52分)

10、17. (12分)A、B、C D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成 DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2與Ar原子具 有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：(1) W元素在元素周期表中的位置為 。(2) 下列說法正確的是()A. 原子半徑：ABCDEB. D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑C. A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價鍵D. D2C2與EG可以反應生成 D2EG和C2(3) 灼熱的碳能與 B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為 。(4) 向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的 W

11、EC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 ; 一段時間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)， 隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移動原理解釋)。18. (12分)將晶體X加熱分解，可得 A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中 A、B、D都 是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。(1) A能溶于強酸、強堿，寫出 A與強堿溶液反應的離子方程式： 。(2) B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D,則該方程式為 。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B,若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫

12、出其反應的化學方 程式：。(3) 已能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出 E催化氧化的化學方程式 ； E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，該反應的化學方程式為 。(4) 由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測 X的組成類似于明磯，則其化學式為。19. （10分）加熱條件下，硅單質(zhì)和HCI反應生成SiHCl 3是粗硅提純的重要步驟。某小組設計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）。33.0 ，易溶于有機溶劑,能與水劇烈反應，在空氣中易被氧化,已知：SiHCl 3的沸點為的沸點為76.8 請回答：（1）儀器a的名稱為 ;導管g的作用為（2） 裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 ;實驗時，需先打開分

13、液漏斗活塞,一段時間后，在點燃 C處酒精燈，理由是 ；（3） 裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為 ；（4） 裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 。（填操作名稱）（5）反應后的氣體通過裝置 F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為 （6）SiHCl 3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應的化學方程式為。20. （12分）電鍍污泥中含有 Cr（OH）3、AI2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。電鍍污泥-烘干Na2CQ 焙燒 水浸過濾丄濾渣I回收Cu NiH2SO調(diào)節(jié)pH 系列操作 Na2Cr2O7溶液J濾渣nJ濾渣川已知： Cr

14、(0H)3、ZnO和Al 203 樣均為兩性化合物； Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如下表:20C60 C100 CNa2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415(1 )焙燒過程中生成 Na2CrO4的化學方程式為 ;水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有 和；(2) 加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的為;(3) 得到濾渣 川的 系列操作”的步驟為 、 過濾；(4) 若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g, CrO42有8/9轉(zhuǎn)化為C2O72，求轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(C2O72)=mol ?L1;(5) 向Na2Cr2O7與H2SO4混

15、合液中加入 H2O2，再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色。乙醚中溶有CrO5,則發(fā)生反應的化學方程式為 。21. ( 6分)過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1) Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2 8H2O。Ca(OH+H2O2+6 H2O ? CaQ 8H2O反應時通常加入過量的 Ca(OH)2,其目的是。(2) 向池塘水中加入一定量的CaO2 8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有 (填序號)。A. Ca2+B. H+C. COj2-D. OH(3) 水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSQ和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉

16、淀，密封靜置，加入適量稀H2SQ，等MnO(OH)2與完全反應生成 Mn 2+和b后，以淀粉作指示劑，用Na29O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：I廠-I S處滬-O2MnO(OH)2I2SO62-與出O2將Mn2+氧化成MnO(0H)2的離子方程式 取加過曰. 定量CaO2 8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol L-1 Na2SO3 標準溶液襄州一中棗陽一中宜城一中曾都一中13.50 mLo計算該水樣中的溶解氧為 2016 2017學年上學期高三期中考試mg L-1 o化學答題卷17. (12 分)(1) ；(2)

17、(3) (4) (1) ； ( 2) 2016 2017學年上學期高三期中考試 襄州一中棗陽一中宜城一中曾都一中化學參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有個選項最符合題意，每小題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案BBCADDCBD AD CCBAD二、非選擇題（本題包括5個大題，共52分）17、（12分）（1 ）第四周期 忸族 （全對2分否則不給分）（2） BC （對1個得1分錯選多選不得分，共2分）（3） C+4HNO濃）皿 2f +4NOf +2H2O （2分，方程式錯誤不給分，反應條件不寫I或硝酸不注明“濃”或無“f”共扣 1分）（4） Hb

18、Cb+2H+2Fe2+ = 2Fe3+2HbO （2 分）Fe 3+催化 H2Q 分解產(chǎn)生 Q （2 分無“ Fe3+催化”不 給分） 溫度升高，促進Fe3+水解平衡向正向移動（2分，溫度升高1分,平衡向右移動1分）18、（每空2分，共12 分） （1）|眄0”2期、2川0兄0催化劑（2）2SO+Q、加熱 2SO , SO+Ca=CaSO 或 SO2+2CaO+（=2CaSO（2 分，未配平不給分，配平條件未寫給1分；不寫CaSO氧化不扣分）化I劑（3）4NH+5Q= 4NO+6HO, 8NH3+3CI2 6NHCI+N2（每空 2 分，未配平不給分，配平條件未寫給 1 分）（4） NHAI （ SO） 2?12H2O（2 分，寫“ NHAI （SQ） 2” 不得分）19、（共8分）