2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第3節(jié) 第1課時(shí) 鹽類(lèi)的水解學(xué)案 新人教版選擇性必修第一冊(cè)

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第3節(jié) 第1課時(shí) 鹽類(lèi)的水解學(xué)案 新人教版選擇性必修第一冊(cè)2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第3節(jié) 第1課時(shí) 鹽類(lèi)的水解學(xué)案 新人教版選擇性必修第一冊(cè)年級(jí)：姓名：- 11 -第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理。2能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示鹽類(lèi)的水解，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鹽類(lèi)水解的存在。3結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，能應(yīng)用鹽類(lèi)的水解原理判斷鹽溶液的酸堿性。1從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)和微觀探析能力。2運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。

2、3設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)鹽溶液的酸堿性，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。新課情境呈現(xiàn) 某日上午10點(diǎn)左右，家住某市區(qū)的李阿伯與鄰居到附近的山上采草藥時(shí)，不慎被蜜蜂蜇傷，當(dāng)時(shí)他并未在意?；丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又?、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李阿伯已脫離危險(xiǎn)。請(qǐng)問(wèn)這次險(xiǎn)情是什么原因造成的呢？當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？你知道純堿水溶液為什么顯堿性嗎？課前素能奠基 新知預(yù)習(xí) 一、鹽溶液的酸堿性1實(shí)驗(yàn)探究：(1)實(shí)驗(yàn)操作。ph計(jì)測(cè)定：取待測(cè)鹽溶液于燒杯中，插入ph計(jì)，讀出數(shù)值；ph試紙測(cè)定：取一片ph試紙放在潔凈的玻璃片上，用_玻璃棒_蘸取待測(cè)鹽溶液滴在

3、試紙的_中央_，待顏色不變后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)，讀出數(shù)值。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。鹽ph溶液的酸堿性鹽的類(lèi)型naclph7_中_性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽kno3ph7na2co3ph7_堿_性_強(qiáng)堿弱酸_鹽ch3coonaph7nh4clph7_酸_性_強(qiáng)酸弱堿_鹽(nh4)2so4ph7，故ay溶液的ph大于by溶液的ph；c項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)，bx、by溶液的ph均增大，且bx溶液的ph變化大于by溶液；d項(xiàng)，hx為強(qiáng)酸，hy為弱酸，濃度相同時(shí)，稀釋10倍后，hy的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故hx溶液的酸性強(qiáng)，ph小。變式訓(xùn)練1鹽mn溶于水存在如下過(guò)程：下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(b)amn是強(qiáng)電解質(zhì)b總反

4、應(yīng)離子方程式為nh2o=ohhnc該過(guò)程使溶液中的c(oh)c(h)dmoh為強(qiáng)堿解析：由mn=mn可看出mn是強(qiáng)電解質(zhì)，a項(xiàng)正確；總反應(yīng)離子方程式為：nh2oohhn，b項(xiàng)不正確；由圖知，n與h結(jié)合成hn，使水的電離平衡右移，c(oh)c(h)，c項(xiàng)正確；由圖知，m不能與水電離出的oh結(jié)合，說(shuō)明moh為強(qiáng)堿，d項(xiàng)正確。知識(shí)點(diǎn)鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題探究：1nahs水解的方程式寫(xiě)作hsh2oh3os2正確嗎？為什么？2fecl3溶液與nahco3溶液混合：fe33hcofe(oh)33co2探究提示：1不正確。hsh2oh3os2是hs的電離方程式，水解方程式應(yīng)寫(xiě)為hsh2oh2soh。2錯(cuò)誤

5、。fe3與hco互相促進(jìn)水解，能進(jìn)行到底，用等號(hào)表示。知識(shí)歸納總結(jié)：1鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：2常見(jiàn)5種鹽類(lèi)水解反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)：一般形式：鹽的弱堿陽(yáng)離子(或弱酸根離子)h2o弱堿(或弱酸)h(或oh)。一元強(qiáng)堿弱酸鹽如ch3coona溶液：ch3cooh2och3coohoh一元強(qiáng)酸弱堿鹽如nh4cl溶液：nhh2onh3h2oh多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)多元弱酸陰離子的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，如na2co3溶液中：coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh多元弱酸的酸式鹽如nahco3溶液：hcoh2oh2co3oh；如na2hpo4溶液：hpoh2oh2pooh，h2po

6、h2oh3po4oh多元弱堿強(qiáng)酸鹽多元弱堿陽(yáng)離子的水解也是分步進(jìn)行的，但中學(xué)階段不要求分步表示，如al2(so4)3溶液：al33h2oal(oh)33h3注意問(wèn)題：弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)。nh與s2、hco、co、ch3coo等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解，書(shū)寫(xiě)時(shí)仍用“”表示。如nhch3cooh2och3coohnh3h2o。al3與co、hco、s2、hs，fe3與co、hco等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”表示。如al33hco=al(oh)33co2。區(qū)分鹽的電離方程式與鹽類(lèi)水解的離子方程式如hsh2os2h3o是h

7、s的電離方程式，而hsh2oh2soh是hs水解的離子方程式。典例2下列水解離子方程式表達(dá)正確的是(d)ach3coona的溶液：ch3cooh2o=ch3coohohbalcl3的溶液：al33h2o=al(oh)33hcna2co3的溶液：co3h2o=h2co32ohdnh4cl的溶液：nhh2onh3h2oh解析：ch3coona的溶液中水解離子為ch3cooh2och3coohoh，a項(xiàng)錯(cuò)誤；alcl3溶液中水解離子方程式為al33h2oal(oh)33h，b項(xiàng)錯(cuò)誤；na2co3溶液中水解離子方程式為coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，c項(xiàng)錯(cuò)誤；nh4cl溶液中水解離子

8、方程式為nhh2onh3h2oh，d項(xiàng)正確。變式訓(xùn)練2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是(a)anh2h2onh3h2oh3obhcoh2oh3ocochsh=h2sdcl2h2ohclhclo解析：b項(xiàng)是hco的電離；c項(xiàng)是hs和強(qiáng)酸的反應(yīng)；d項(xiàng)是cl2與水的反應(yīng)，故選a。名師博客呈現(xiàn) 如何計(jì)算醋酸溶液中的c(h)和c(oh)在ch3cooh溶液中同時(shí)存在水的電離平衡，其中醋酸的電離能力遠(yuǎn)強(qiáng)于水的電離能力。醋酸電離出較多的h，促使水的電離平衡向結(jié)合成水分子的方向移動(dòng)，抑制了水的電離，因此ch3cooh溶液中絕大部分的h是由醋酸電離產(chǎn)生的，由水電離產(chǎn)生的h極少。當(dāng)然，溶液中還存在著極少量由水電離產(chǎn)生的oh。利用電離平衡常數(shù)可以計(jì)算醋酸溶液中h和oh的濃度。25 時(shí)，醋酸的電離常數(shù)ka為1.7105moll1，設(shè)濃度為0.10 moll1的ch3cooh溶液中醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)h的濃度為x。ch3coohhch3coo初