2020年甘肅省張掖市高二(上)期末化學試卷(含答案

1、2019-2020 學年甘肅省張掖市高二（上）期末化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題2 分，共 50 分）1 （ 2分）下列關于能源、能量轉(zhuǎn)化及其說法正確的是（）A 化石能源是可再生能源B 太陽能不是清潔能源C 能量在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中總量保持不變D 核能只能通過重核裂變獲取2 （ 2 分）下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.實驗室中配制 FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸B 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D 熱的純堿溶液去油污效果好3 （ 2 分） 對于處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速

2、率的關系正確的是（）A 化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化B 改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動C 平衡向正反應方向移動時，正反應速率一定增大D 化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動4 （ 2 分）下列物質(zhì)的水溶液能導電但屬于非電解質(zhì)的是（）A CH3COOHB Cl2C NH 4HCO 3D SO25 （ 2 分）下列敘述正確的是（）A 恒容密閉容器中進行的反應3A（ g） ? B（ g） +C（ g） ，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A 氣體， A 的轉(zhuǎn)化率將增大B 對于可逆反應N2（ g） +3H 2（ g） ? 2NH 3（ g） ，增大氮氣濃度可增加活化分子

3、百分數(shù)，從而使反應速率增加C.將A1C13溶液和NaAl0 2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A12O3D.反應NH3 （g） +HCl （g） =NH4Cl （s） Hv0在任何條件下均能自發(fā)進行6 （ 2 分）保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接（）A 銅板B 石墨C 直流電源負極D 直流電源正極7 （2分）下列指定化學用語正確的是（A . NaHCO3水解的離子方程式：HCO3 +H2OCO32 +H3O +8 Ba （OH） 2 的電離方程式： Ba （OH） 2? Ba2+2OH9 NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4 Na+H+SO4210 Na2s水解的離子方程式：S2+

4、2H2O H2S+2OH8. （2分）下列說法中，正確的是（）A . H 0 kJ/mol表示放熱反應， H v 0 kJ/mol表示吸熱反應B. 1 mol H2SO4與1 mol Ba （OH） 2反應時放出的熱叫做中和熱C. 1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是 H2的燃燒熱D.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù)9. （2分）化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（）A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2c-2e=Cl2f一 八2+Cu 2e CuB .氫氧燃料電池的負極反應式：O2 +2H2O +4e

5、 4OHC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：. 、.一 2+D .鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe- 2e Fe10. （2分）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A . 25c由水電離的c (H+) = 10 12mol/L的溶液:Fe3+ Cl-+NO3 KB.使酚血:變紅的溶液：Na+ ClSO42 AlO2C.某無色溶液：HCO3 NO3 Al 3+Ba2+D. 25c時，pH = 1 的溶液：Ba2+NO3K+ I11. （2分）已知下列反應的反應熱: CH3COOH (l) +2O2 (g) 2CO2 (g)+2H2O H1= - 870.3kJ/mo

6、l C (s) +O2 (g) CO2 (g) H2= - 393.5kJ/mol H2 (g) +yO2 (g) H2O (l) H3= - 285.8kJ/mol則 2C (s) +2H2 (g) +O2 (g) CH3COOH (l)的反應熱為()A . - 870.3 kJ/molB. - 571.6 kJ/molC. +787.0 kJ/molD. - 488.3 kJ/mol12. (2分)已知：在 300 K時，A (g) +B (g) ? 2C (g) +D (s)的化學平衡常數(shù) K=4,第3頁（共14頁）在該溫度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B發(fā)生反應，下列敘述

7、不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（）C的生成速率與C的消耗速率相等單位時間內(nèi)生成a mol A ,同時消耗2a mol CA、B、C的濃度不再變化 C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的密度不再變化A .B,C.D.13. （2分）下列有關敘述正確的是（）A.測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B,若用0.010mo1?L-1的氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏小C.在中和滴定實驗中，滴定管用蒸儲水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液D.進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼

8、睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化14. （2分）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）h* 1, 1a io1 w 5尸即1 廣A.圖中五點 KW間的關系BCA=D=EB.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C.若處在B點時，將pH = 2的硫酸與pH =12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性D.若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法15. （2分）關于原電池和電解池的敘述正確的是（）A .原電池中失去電子的電極為陰極B.原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.電解時電解池的陰極一定是陰離子放電16

9、. （2分）K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A.在500C、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K第3頁（共14頁）增大B.室溫下 Ka (HCN) v Ka (CH3COOH),說明CH3COOH電離產(chǎn)生的 c (H+) 一定比 HCN電離產(chǎn)生的c (H+)大C. 25c時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D. 2SO2+O2? 2SO3達平衡后，改變某一條件時 K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變17. (2 分)已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS: Ksp=6.3X 10-18； CuS： K

10、sp=6.3X 10 36,下列說法正確的是()A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B 除去工業(yè)廢水中的Cu 2+，可以選用FeS 作沉淀劑C.向含有等物質(zhì)的量的 FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2s溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是 FeSD.同溫度下，向飽和 FeS溶液中加入少量 Na2s固體后，Ksp(FeS)變小18. ( 2 分)一定條件下，可逆反應N2( g) +3H 2( g) ? 2NH 3( g) (正反應為放熱反應)達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是()A 加催化劑，V 正 、 V 逆 都發(fā)生變化，且變化的程度相等B 加壓，V 正 、 V 逆 都

11、增大，且V 正 增大的程度大于V 逆 增大的程度C 降溫，V 正 、 V 逆 都減小，且V 正 減小的程度小于V 逆 減小的程度D 增大氮氣的濃度的時刻，V 正 、 V 逆 都增大，且V 正 增大程度大于V 逆 增大程度19. ( 2 分)下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A. 0.1 mol/L K2CO3溶液：c (OH ) = c (HCO3 ) +c (H + ) +c (H2CO3)B.0.1 mol/L NaHCO 3溶液中離子濃度關系：c( Na+) =2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)C.等物質(zhì)的量的一元弱酸 HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c

12、(K + ) = c (HX) +c (X )D.濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c (Na+) +c (H+)= c (CO32 ) +c (OH ) +c (HCO3 )20. (2分)某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA (g) +nB (g) ? pC ( g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是()A.由圖1可知，TKT2,該反應正反應為吸熱反應B.由圖2可知，該反應m+nvpC.圖3中，表示反應速率 丫正丫逆的是點3D.圖4中，若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑21. （2分）以H2、02、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電

13、解法制備Fe （OH） 2,裝置如圖所示，其中P端通入C02,通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀， 且較長時間不變色.則下列說法中正確的是（）A. X、Y兩端都必須用鐵作電極B.不可以用NaOH溶液作為電解液C.陰極發(fā)生的反應是：2H+2e=H2 TD.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生 222. （2分）一定條件下， Na2CO3溶液中存在如下平衡： C032 +H20? HC03 +0H ,下列 說法正確的是（）A.稀釋溶液，平衡正向移動， :5增大c（CO1-）|B.通入C02,平衡逆向移動，溶液 pH減小C.加入NaOH固體，平衡逆向移動， pH減小D.升高溫度，廠增大c Cco m

14、 ）23. （2分）在如圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一 種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（）第7頁（共14頁）第13頁(共14頁)A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.飽和石灰水中不斷通入 CO2D.醋酸中逐滴加入氨水24. （2分）在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：3X （g） +Y （g） ?2Z （g） H “ “c (Cl )c(OH)c(H+)B. c(NH4+) = c (Cl )c(OH)= c(H+)C. c(Cl ) c (NH 4+)c(OH) c(H+)D

15、. c(Cl ) c (NH4+)c(H+)c (OH )E. c (Cl ) c(H+) c (NH4+) c (OH )(5)氫氧化銅懸濁液中有如下平衡：Cu (OH) 2 (s) ? Cu2+ (aq) +20H ( aq),常溫下，Ksp=c (Cu2+)?c2 (OH ) = 2X 10 20.某硫酸銅溶液里 c (Cu2+) = 0.02 mol?L如要生成Cu (OH) 2沉淀，應調(diào)整溶液使之 pH。29. (12分)如圖是一個電化學原理的示意圖。2K2CO3+6H2O 填寫下列空白：(1)請寫出甲、乙兩池的名稱。甲電池是(2)甲池中通入 CH3OH的電極名稱是已知甲池的總反應式

16、為：2CH3OH+3O2+4KOH,乙池是。,電極反應方程式為： ;乙池中B (石墨)電極的名稱是 。(3)電解過程中，乙池溶液 pH的變化為(“升高”、“降低”或“不變” )。(4)當乙池中A (Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗 02 mL (標準狀況下)。(5)若乙池中的AgNO3換成一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu (OH) 2后恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol.(忽略溶液體積的變化)參考答案1.C2.B3.A 4.D5.A6.C 7.C8.D9.A10.B11.D12.C13.C14.D15.B 1

17、6.D 17.B 18.D 19.C 20.C 21.C 22.D 23.C 24.A 25.D26. （12 分）【詳解】解：（1）用酸式滴定管準確量取濃硫酸樣品10.00mL ,在燒杯中用蒸儲水溶解，冷卻至室溫后，在 250mL容量瓶中定容配成 250mL稀硫酸，用移液管移取 25.00mL稀 硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑，將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為Vi,在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2,故正確的操作順序為：G A C B D F E ;故答案為：G; C; B; D; F; E;（2）酸式滴定管可以精確到 0.

18、01mL,硫酸具有酸性，能用酸式滴定管來量取；未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液堿的濃度偏小，所以 NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標準液濃度不被稀釋；硫酸中加入酚儆，溶液顯示無色，硫酸反應完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分 鐘內(nèi)紅色不褪去，故答案為：酸式滴定管或移液管；保證標準液濃度不被稀釋；紅色突然出現(xiàn)且半分鐘內(nèi) 不消失；（3）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，硫酸鈉溶液呈中性，應選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙或酚配；在滴定過程中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化, 故答案為：酚酗（或甲基橙）；錐形

19、瓶內(nèi)液體夜色的變化和滴定管液體滴下的速度；紅色 突然出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不消失；（4）實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成據(jù)c （待測）=。（標準）義W標準）待測）分析，可知c （標準）偏高,故答案為：偏高;（5）濃硫酸樣品10.00mL,稀釋為稀硫酸，配成 250mL稀硫酸，量取 25.00mL稀硫酸與Mmol/L的標準NaOH作用，消耗氫氧化鈉的體積為 V2mL - V 1mL ,則消耗的n（ NaOH ） = cv=M （V2-Vi） x 10 3mol,硫酸與氫氧化鈉反應的本質(zhì)為：H+OH = H2O,則n(H+) =cv=M (V2-V1) x 10 3mol, 1mol

20、 硫酸電離出 2mol 氫離子，n (H2SO4) =-i-(H+)=(V2-V1) X 10 3mol,濃硫酸樣品 10.00mL, n (H2SO4)=n ( H +) x第17頁(共14頁)ii10 = 5M ( V2 - V1 ) x 10 3mol ,該濃硫酸樣品的濃度計算式為c =5肌72-%) X IQ-310X1 o3mol/L，故答案為:5MV2Tp X 10lOXlO-3-3mol/L27. (14分)【詳解】 解：(1) 反應 I : 4NH3 (g) +3O2 (g) ? 2N2 (g) +6H2O (g)人_- 1 Hi = - 1266.6 kJ?mol H2 (g

21、) +yO2 (g) = H2O H2= 285.8 kJ?mol4一,、,一 一1(g) +3H2 (g) AH=4 (-1； H2O 一H2O (g) AH3=+44.0 kJ?mol將方程式 二-3( +)得方程式 2NH3 ( g) ? N2 1266.6kJ/mol) 3 ( 285.5+44.0) kJ/mol =+92.1kJ?mol故答案為：+92.1kJ?mol 1;(2)由圖可知，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，反應逆向進行，可推斷該反應的正反應為放熱反應，H2V0；故答案為：V;a、反應放熱，溫度越高，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)越小，故a錯誤；b、恒容時，充入稀有氣體，平衡

22、不移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不變，故 b錯誤；c、容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度，故 c正確；d、200C、p2時CO的轉(zhuǎn)化率大于200C、p1時CO的轉(zhuǎn)化率，說明 p1到p2平衡正向移動，而該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，故pvp2,故d正確；故答案為：cd; 03min 內(nèi)，v (CH3OH) =v (H2) =7-x= 0.067 mol?L 1?min 1；23niin 2故答案為：0.067mol?L 1?min 1 ;在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,起始氫氣濃度為0.8mol/L ,CO濃度為0.4mol/L ,平衡時平衡時氫氣濃度為 0.4m

23、ol/L ,則CO、H2、CH30H的濃度為MC/OH)o 20.2mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L ,故 K=-=-= 6.25;向上8)義 由公 Cl. 2X(0. 4)2述200c達到平衡的恒容密閉容器中再加入 2mol CO、2mol H2、2mol CH 30H ,此時各物 質(zhì)的濃度為 c (CO) = 0.4mol/L , c (H2) = 0.6mol/L , c (CH3OH) = 0.4mol/L ,保持溫度不變，則化學平衡不變， 此時Qc=電2 = 2.786.25=K,g(CO)X 10 3mol/L . PH = 11氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液濃度c2=

24、 10 3mol/L ,故答案為：;(2) PH=11氫氧化鈉溶液和 PH= 3醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，對 水的抑制程度相同，溶液中水的電離程度=，故答案為：=;(3)稀釋10倍，稀釋各溶液濃度均減小，但弱電解質(zhì)溶液促進電離，離子濃度減小的少，所以溶液PH ，故答案為：下下；(4) PH = 11氨水和PH = 3鹽酸等體積混合，氨水過量，PH7oA. c (NH4+) c (Cl ) c (OH ) c (H+),鹽酸不足量，溶液顯堿性，呈電中性， 可能存在；B. c (NH4+) = c (Cl ) c (OH ) =c (H+),氨水稍過量，溶液顯中性，呈電中性， 可能

25、存在；C. c (Cl ) c (NH4+) c (OH ) c (H+),溶液顯堿性，溶液帶負電荷不呈電中性，不可能存在;D . c (Cl ) c (NH4+) c (H+) c (OH ),氨水完全反應，溶液顯酸性，呈電中 性，可能存在；E. c (Cl ) c(H+) c (NH4+) c (OH)，鹽酸過量，溶液顯酸性，呈電中性， 可能存在； 故答案為：;C;(5)氫氧化銅的溶度積：Ksp=c (Cu2+)?c (OH ) 2= 2X 10 20, c (Cu2+) = 0.02mol/L ,如果生成 Cu (OH) 2沉淀，則氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度至少為：c (0H)=9mol/L ,所以溶液中氫離子濃度為:-14mol/L=10 5mol/L ,即 pH = - lg (10 5) = 5,若要生成 Cu (OH ) 2 沉淀，應調(diào)整溶液 pH 5,故答案為