2第2課時(shí)課后達(dá)標(biāo)檢測

1、課后達(dá)標(biāo)檢測 基礎(chǔ)鞏固 1. （2019高考北京卷）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（） A .抗氧化劑B .調(diào)味劑 C.著色劑D .增稠劑 解析：選A。相對(duì)于食物，抗氧化劑可以更快地被氧氣氧化，從而降低了包裝袋中氧氣 的濃度，減緩食品被氧化的速率。 2. 下列說法正確的是（） A .活化分子具有的能量是活化能 B .活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快 C.某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值 D .單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快 解析：選D。活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能，A 錯(cuò)誤；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快

2、，B錯(cuò)誤；只有 在一定條件下，活化分子在反應(yīng)物中所占百分?jǐn)?shù)才是定值，C錯(cuò)誤。 3. 下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是（） 試管 溫度 過氧化氫溶液濃度 催化劑 A 常溫 3% 無 B 常溫 6% 無 C 水浴加熱 3% 無 D 水浴加熱 6% MnO2 解析：選D。溫度越高、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率就越快，使用催化劑能加快化學(xué) 反應(yīng)速率。 4. 把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中, 圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是 鹽酸的濃度 溶液的溫度 A . C. 產(chǎn)生H2的速率如 ( ) 鎂條的表面積 /T C的濃度 /丨一 B . D . 解析：選C。鎂與鹽酸反應(yīng)的

3、實(shí)質(zhì)為Mg + 2H + =Mg2十+ H2f，氯離子濃度對(duì)反應(yīng)速 率無影響。 HCI 5. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+ Br2 CH3COCH2Br + HBr)來研究 反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，反應(yīng)速率v(B2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。 在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 初始濃度c/mol L 1 溴顏色消失 所需時(shí)間t/s CH3COCH3 HCl Br2 0.80 0.20 0.001 0 290 1.60 0.20 0.001 0 145 0.80 0.40 0.001 0 145 0.80 0.20 0.002 0 580 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)

4、據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是() A .增大 c(CH3COCH3), v(Br2)增大 B .實(shí)驗(yàn)和的v(B)相等 C.增大 c(HCI) , v(Br2)增大 D .增大 c(Br2), v(Br2)增大 解析：選D。A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn) 和對(duì)比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變短，v(Br2) 增大。B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)時(shí)間相同，起始 Br2的濃度相同，則 v(Br2)相等。C項(xiàng)，比較 實(shí)驗(yàn)和可知，增大c(HCI)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(B增大。D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn) 和可知， 增大c(Br2)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間增大，v(Br2)減小，故選D。 6 .在容積為 2 L的密閉容器中充入 2 mol SO2和一定量

5、 。2，發(fā)生反應(yīng) 2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 4 min時(shí)，測得n(SO2)= 0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到 2 min時(shí)，容器 中SO2的物質(zhì)的量是() A .等于 1.6 molB .等于 1.2 mol 解析：選D。由題意可求得4 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率 2 mol 0.4 mol V（SO2） =2 L X 4 min = 0.2 C.大于 1.6 molD .小于 1.2 mol mol ( L min) 1。若按照這個(gè)反應(yīng)速率計(jì)算，2 min時(shí)轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.2 mol ( L min) 1X 2 min X 2 L = 0.8 mol，但由于前2

6、 min比后2 min的反應(yīng)速率大，所以2 min時(shí)，n(SO2)CBA 0.11 mol/L (5)隨著c(H2O2)減小，反應(yīng)速率減慢 能力提升 11. 某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表 格)，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題: 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)溫 度/C 參加反應(yīng)的物質(zhì) Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol - L_1 V/mL 1 c/mol - L V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （1）根據(jù)你

7、所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是（填 實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。 （2）在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控 制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中： 能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）； A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是 ； B和C組合比較，所研究的問題是 （3）通常利用出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法 測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較： 解析：（1）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響顯著。（2）要采取控制變量法，在研究一個(gè)條件的影響 時(shí)，其余的條件要做到相同。（3）SO2可溶于水，測量氣體體積時(shí)會(huì)帶來誤差，

8、且設(shè)計(jì)較復(fù)雜。 答案：（1）D （2）B和D 相同溫度條件下反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響相同 溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度（3）SO2可溶于水，測定不精 確（或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制 ） 12. 某探究小組通過測定H2O2分解過程中生成氧氣的量來研究影響H2O2分解反應(yīng)速 率的因素，已知實(shí)驗(yàn)溫度為315 K和273 K，每次實(shí)驗(yàn)使用 3 mL 30% H 2O2溶液。 （1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表: 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?溫度/K 催化劑（MnO2） 的質(zhì)量/g I 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 n 探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響 273 0 出 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響 315 3 實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出 H2O2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。 曲線c表示實(shí)驗(yàn)（填“i”“n ”或“）中H2O2的濃度變化。 由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 根據(jù)題中信息，寫出一種保存H2O2溶液的方法： 解析：（1）分析n、川可知二者的溫度和催化劑的質(zhì)量不同，由控制變量法可知I、n 第7頁 為探究溫度對(duì) H2O2分解速率的影響，1、川為探究催化劑對(duì) H2O2分解速率的影響，故 I 中的溫度為315 K，催化劑質(zhì)量為 0 go （2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度和加入MnO2作催