高三化學(xué)復(fù)習(xí)原電池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)原電池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì) 的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律 ;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編 準(zhǔn)備了高三化學(xué)復(fù)習(xí)原電池知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有：(1)電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo) 電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解 質(zhì)溶液中;(3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說明：一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的 是原電池的負(fù)極。很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的 負(fù)極，如 k、na、ca 等。二、原電池正負(fù)極的判斷(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的

2、或 能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo) 電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、 鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極 ;但 鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫 氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。 (2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的 外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。 (3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液第 1 頁(yè)中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。(4) 根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極 總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù) 總化

3、學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。(5) 根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì) 量增加，說明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子，該電極為正 極，活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解， 電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。(6) 根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電 極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說 明該電極為正極，活動(dòng)性較弱。(7) 根據(jù)某電極附近 ph 的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā) 生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的 ph 增大，因而原電 池工作后，該電極附近的 ph 增大了，說明該電極為正極， 金屬活動(dòng)性較弱。三、電極反應(yīng)式的書寫(1) 準(zhǔn)確判斷原電池

4、的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵(2) 如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定 錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對(duì)的， 例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，(3) 要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電第 2 頁(yè)子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要考慮電荷守恒。防止 由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來的失誤，同時(shí)也 可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。(4)要利用總的反應(yīng)方程式從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電 池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道 總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極 反應(yīng)方程式

5、。四、原電池原理的應(yīng)用原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛 的應(yīng)用?；瘜W(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能， 制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃 料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究 以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇 宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以 及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純 鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速 率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無(wú)數(shù)個(gè)微 小的原電池，加快了反應(yīng)速率。比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：一般來說，負(fù)極比正極活潑。第 3 頁(yè)防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸 到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛?yáng)離子 而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì) 溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐 蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣 中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、 二氧化碳，含有少量的 h+和 oh-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵 里的鐵和少量的碳形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，鐵作負(fù)極， 碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐