高中化學(xué)《硫酸》說課稿

1、高中化學(xué)硫酸說課稿硫酸說課設(shè)計南昌十中 王海峰一、教材分析1、本節(jié)課在教材中的地位和作用本節(jié)放在金屬和非金屬的之后構(gòu)成氧化還原與元素及其化 合物之間一個完整的知識體系，氧化還原原理對本節(jié)課的 學(xué)習(xí)具有一定的指導(dǎo)作用。本節(jié)課在初中的基礎(chǔ)上，對硫的 最高氧化物的水化物 h2so4 的性質(zhì)作進(jìn)一步的認(rèn)識。作為 三大強酸之一的硫酸，從性質(zhì)上來說，不但具有酸的通性， 還具有自己的特性，這就讓學(xué)生在已往知識的基礎(chǔ)上對酸的 性質(zhì)有了更深一層的認(rèn)識，同時也深刻的體會到了普遍性與 特殊性間的關(guān)系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸 的強氧化性為接下來 hno3 性質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定了堅實的基礎(chǔ)。 2、本節(jié)課的重點本

2、節(jié)課的重點是濃硫酸的強氧化性。3、本節(jié)課的難點本節(jié)課的難點是濃硫酸的強氧化性。4、本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)（1） 知識目標(biāo)：復(fù)習(xí)已知的硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的強 氧化性。（2） 能力目標(biāo)：分為以下三點：第 1 頁1、 通過濃硫酸性質(zhì)的探究實驗，提高學(xué)生觀察、分析實驗 現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。2、 培養(yǎng)學(xué)生理論問題實驗探究，實驗現(xiàn)象回歸理論的良好 化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣。3、 進(jìn)一步強化學(xué)生學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般思路、方法 和能力。（3）情感、態(tài)度、價值觀：通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì) 的差異使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學(xué)生樹 立起辯證唯物主義的世界觀，并從實驗中培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意 識。二、學(xué)生情況分

3、析1、 原有認(rèn)知情況：對酸的通性比較了解，了解濃硫酸的脫 水性和稀釋的方法。但在課堂上對濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)無接 觸。2、 學(xué)生認(rèn)知特點：對物質(zhì)的性質(zhì)停留在表面的識記，未養(yǎng) 成通過實驗、邏輯思維分析物質(zhì)性質(zhì)的習(xí)慣。3、 探究能力：在前期的學(xué)習(xí)中做過幾個探究實驗，有一定 的經(jīng)驗。三、教法和學(xué)法1、教法設(shè)計：教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，教學(xué)中要充 分發(fā)揮學(xué)生的主體和教師的主導(dǎo)作用。為此，我采用了學(xué)生 實驗探究為主、老師引導(dǎo)為輔的教學(xué)模式，分為 創(chuàng)設(shè)問題第 2 頁提出假設(shè) 設(shè)計方案 驗證假設(shè) 歸納結(jié)論五個階段，進(jìn)行開 放式教學(xué)，在發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計實驗等過程中突出 學(xué)生的主體參與和主動探索意識，順

4、著學(xué)生的思路走，以激 發(fā)學(xué)生主題性學(xué)習(xí)的興趣，開拓思維讓學(xué)生在愉快的氛圍中 感知和探索新知，從而調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性。 2、學(xué)法指導(dǎo)：讓學(xué)生通過思考 提出假設(shè) 設(shè)計方案 驗證假 設(shè) 獲得新知，在原有的知識基礎(chǔ)上發(fā)展新知，讓學(xué)生自主 學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目 的，培養(yǎng)實事求是、勇于探索的獨創(chuàng)精神。四、教學(xué)設(shè)計1、時事新聞導(dǎo)出問題：1、 播放宜昌硫酸泄露事故新聞2、 觀看錄象后提出問題： a、為什么現(xiàn)場煙霧騰騰？ b、為什么濃硫酸會造成人員傷亡？c、 為什么濃硫酸會造成空氣污染？現(xiàn)場刺鼻的氣味是由什 么物質(zhì)引起的？d、 為什么消防隊員要用水稀釋濃硫酸？2、解決問題復(fù)

5、習(xí)性質(zhì)1、 解決問題 a 并復(fù)習(xí)濃硫酸的稀釋方法。2、 解決問題 b 并復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性。過渡：接下來我們來看第三個問題，濃硫酸為什么會造成空 氣污染呢？第 3 頁3、進(jìn)行假設(shè)展開探究、探究實驗a、 目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。b、 硬件：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、ph 試紙、 品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。c、 由學(xué)生進(jìn)行假設(shè)，邊假設(shè)邊討論驗證假設(shè)的方案：（a）、 濃硫酸是一種揮發(fā)性酸，揮發(fā)出硫酸氣體。（b）、 硫酸和路面上復(fù)雜的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了一種有刺激 性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是：專家鏈接 a、so2 b、so3 c、h2s按討

6、論所的實驗方案，開始實驗并做好相關(guān)記錄。使用藥品或操作 現(xiàn)象 產(chǎn)物檢驗 結(jié)論、總結(jié)探究的結(jié)果：濃硫酸具強氧化性，還原產(chǎn)物為 so2。 過渡：書寫濃硫酸和稀硫酸與鐵、銅反應(yīng)的方程式，并畫出 雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4、濃稀對照突破難點濃硫酸氧化性特點：、強 、顯氧化性的是 +6 價硫，還 原產(chǎn)物是 so2稀硫酸氧化性特點：、弱 、顯氧化性的是 +1 價氫，還 原產(chǎn)物是 h2講解：可見濃度的變化，有時也會引起性質(zhì)的變化。 過渡：那有的同學(xué)可能有疑問了，既然濃硫酸的氧化性比稀第 4 頁硫酸強。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反應(yīng)，而濃硫 酸和鐵在常溫下混合卻沒有明顯現(xiàn)象呢？5、引出問題繼續(xù)探

7、究1、 目的：濃硫酸和鐵釘混合后無明顯現(xiàn)象的原因2、 硬件：試管、試管夾、鑷子、鐵釘、濃硫酸、稀硫酸、 cuso4 溶液、na2so4 溶液、稀鹽酸、3、 由學(xué)生進(jìn)行假設(shè)，邊假設(shè)邊討論驗證假設(shè)的方案： a、濃硫酸和鐵常溫下不反應(yīng) b、濃硫酸常溫下和鐵發(fā)生了 反應(yīng)但看不到明顯現(xiàn)象。按討論所的實驗方案，開始實驗并做好相關(guān)記錄。使用藥品或操作 現(xiàn)象 產(chǎn)物檢驗 結(jié)論 、歸納的出鈍化， 及濃硫酸的保存和運輸。6、總結(jié)性質(zhì)引出用途1、 總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生回答問題 d2、 性質(zhì)決定用途，通過性質(zhì)的復(fù)習(xí)引出濃硫酸的多種用途， 并用投影展示濃硫酸的用途。7、思考鞏固1、 演示蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)2、 問下面幾個問題： a、蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫 酸的什么性質(zhì)？b、 為什么反應(yīng)中蔗糖的體積會膨脹？c、 請設(shè)計實驗驗證蔗糖和濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物（裝置圖以第 5 頁及涉及的反應(yīng)方程式）？8、布置作業(yè)五、板書設(shè)計硫酸一、濃硫酸的性質(zhì)1、 溶于水放熱2、 吸水性 可用作干燥劑3、 脫水性 按 2：1 奪取有機(jī)物中的 h、o 使有機(jī)物碳化。 4、氧化性、2h2so4（濃）+cu=cuso4+so2↑+h2o 6h2so4（濃） +2fe