高考化學物質的量及其計算

1、物質的量的基本概念及計算1.物質的量的單位摩爾摩爾是表示_的單位，符號為_。粒 子 的 物 質 的 量 、 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 、 粒 子 數(shù) 之 間 的 關 系 為 _。n 近似值為_。a【例 1】 下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）a 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量b 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為 molc 摩爾可以把物質的宏觀物理量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來d 國際上規(guī)定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 摩【例 2 】下面敘述正確的是（ ）a. 同質量的 h 與 cl 相比，h 的分子數(shù)多2 2 2b. 0.5mol 氫的質量是 0.5gc. 0.

2、1mol h so 含有氫原子數(shù)精確值為 1.20410232 4d. 2.3g na 變成 na+失去的電子數(shù)目為 0.2na【例 3】 49g h po 的物質的量是多少？氧原子的個數(shù)是多少？；1.53 4molnaoh 的質量是多少?【例 4】 用 n 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )aa. 1 mol 甲烷的質量與 n 個甲烷分子的質量之和相等ab. 28 g 氮氣與 40 g 氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是 n 個ac. 2.4 g 鎂由原子變成離子，失去的電子數(shù)為 0.1nad. 18 g 重水(d o)所含的電子數(shù)為 10n2 a2.摩爾質量質量、物質的量、摩爾質量之間的

3、關系為_。m 以 gmol1 為單位時，其數(shù)值與相對原子質量或相對分子質量相等。 【例 5】 下列說法正確的是( )a. koh 的摩爾質量是 56 gb. 一個碳原子的質量就是其相對原子質量c. 硫原子的質量就是硫的相對原子質量d. 氦氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量【例 6 】下列說法正確的是（ ）a. h 的摩爾質量是 2 g b. 1molh o 的質量是 18 g 2 2c.氧氣的摩爾質量是 32 g d.2g h 含 1mol h2【例 7 】下列說法正確的是（ ）a 摩爾質量就等于物質的相對分子質量b 摩爾質量就物質相對分子質量的 6.021023 倍c hno 的摩爾質

4、量是 63g d硫酸和磷酸的摩爾質量相等33.氣體的摩爾體積氣 體 的 體 積 、 物 質 的 量 、 氣 體 摩 爾 體 積 之 間 的 關 系 為_。此公式只適應于氣體，但可以是混合氣體。v 的數(shù)值不是固定不變，取決于溫度和壓強。在標準狀況下， v 為 m m_。相同條件下氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比。【例 8】 下列說法正確的是( )a. 1 mol任何氣體的體積都約是 22.4 l b. 0 1 大氣壓時 2 g h 的體積約是 22.4 l2c氣體的摩爾體積是 22.4 l d. 標準狀況下，1 mol 水的體積約是 22.4 l【例 9】有一真空儲氣瓶，凈重 500 g。在

5、相同條件下，裝滿氧氣后重 508 g，裝滿另一種氣體 x 時重 511 g，則 x 的相對分子質量為( ) a. 44 b. 48 c. 64 d. 714.物質的量在化學方程式計算中的應用計量依據(jù)：各反應物、生成物的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比?！纠?10】 把 6.5 g zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應。計算生成標 況下 h 的體積。2【知識總結】1. 我 們把含 有一定 數(shù)目 粒子 的集合 稱為 ， 它是 一個 ，符號為 ；單位是 ，用符號表示 是 。2. 使用物質的量應注意： 3.叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為 ，單位為 ，是計量摩爾的標準；1 摩爾任何物質所含粒子數(shù)目為個，約為個。4

6、. 物質的量、微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系。 5. 摩爾質量的定義：符號：單位：6. 物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。7. 物質的量、氣體摩爾體積、氣體體積之間的關系。注 意 : 標 準 狀 況 (0 、 101kpa) 時 氣 體 摩 爾 體 積 為_，但其不一定是標準狀況時的氣體摩爾 體積。在每一種狀況下都有對應的氣體摩爾體積?！拘【毩暋?. 下列說法正確的是( )a. 摩爾是七個基本物理量之一b. 物質的量就是物質的質量c12 g12c 中含有阿伏加德羅常數(shù)(n )個碳原子ad. 阿伏加德羅常數(shù)就是 6.021023mol12. 下列關于物質的量的敘述，正確的是( )a.

7、1 mol 任何物質都含有 6.021023個分子b. 0.012 kg14c 中約含有 6.021023個碳原子c. 1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1 mol 氧d. 1 mol 氫氣分子中含有 2 mol 氫原子3. 用 n 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )aa. 在標準狀況下，22.4 l h 中含有氫分子的個數(shù)為 2n2 ab. 24 g mg 變?yōu)?mg2時失去的電子數(shù)為 2nac. 32 g o 中含有氧原子的個數(shù)為 2n2ad. 1 l 1 moll1nacl 溶液中含有鈉離子的個數(shù)為 na4. 下列說法正確的是( ) 2 mol 鐵原子 1 mol fe

8、3 0.5 mol 氧 0.5 mol氮氣分子 1 mo1 氯的質量為 35.5 g，1 mol cl質量也為 35.5 g 氨的摩爾質量是 17 ga. b. c. d. 5. 同溫同壓下，同體積的氣體單質 x 和氣體單質 y 化合生成氣體 z，2 2反應前后氣體的體積保持不變，則 z 的化學式為( )a. x y23b. x y c. xy 2 2d. xy6. 關于質量相同的 n 和 co，下列敘述正確的是( )2a. 其摩爾質量均為 28 gb. 其物質的量均為 1 molc. 各取 11.2 l 兩種氣體所含的原子數(shù)均為 n d. 分子數(shù)目均為其所含原子數(shù)目的一半a7. 相同條件下，

9、下列各組中分子數(shù)一定相同的是( )a. 14 g n 與 32 g no2 2b. 34 gnh 與 4 gh32c. 2lco 與 2lh o d. 11.2 lco 與 0.5 molo2 228. 下列說法正確的是( )a. 1 mol 任何氣體的體積都是 22.4 lmol1b. 1 molh 的質量是 1 g，它所占的體積是 22.4 lmol12c. 在標準狀況下，1 mol 任何氣體所占的體積都約為 22.4 lmol 1d. 在標準狀況下，1 mol 任何氣體所占的體積都約為 22.4 l 9. 用 n 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )aa. 2 g h 中含有的

10、分子數(shù)為 n2ab. 常溫常壓下，22.4 l cl 中含有的分子數(shù)為 n2ac. 1l 1 moll1k so 溶液中含有鉀離子數(shù)為 n 2 4ad. 1 mol 鈉原子中含有的電子數(shù)為 na10. 足量的濃鹽酸與 4.35 g mno 混合加熱，向反應后的溶液中加入253 g 10%的 na co 溶液，恰好不再產生氣體，再向溶液中加入過量的2 3agno 溶液。試計算：3(1) 標準狀況下產生 cl 的體積；2(2) 生成 agcl 沉淀的質量。11. 某氣態(tài)氧化物化學式為 ro ，在標準狀況下，1.28 g 該氧化物的2體積為 448 ml，則該氧化物的摩爾質量為_，r 的相對原子質 量為_。12. 將 6