水溶液中的離子平衡綜合測試題及答案

1、第三章水溶液中的離子平衡單元測試（ 時間 90分鐘，滿分 100分 ）一、選擇題（本題包括 16個小題，每小題 3分，共48分。每小題只有 1個答案符合題意。 ）1. pH 、體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下放出CO2氣體的體積（ ）A. 醋酸多B. 硫酸多 C. 一樣多 D. 無法比較2. 某溫度下重水 （D2O）的離子積常數(shù)為 1.6 10-15，用定義 pH一樣來規(guī)定 pD-l gc（D +）, 則該溫度下，下列敘述正確的是（ ）A. 純凈的重水（ D2O）中， pD=7B. 1 L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其 pD=12.0C. 純

2、凈的重水中， c（D+）=c（OD -）D. 1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12.03. 準確量取 25.00 mL 高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 （ ）A. 50 mL 量筒 B 10mL量筒 C.50mL 酸式滴定管 D 50mL堿式滴定管4. 某溶液中含有 HCO3、SO32、CO32、CH3COO等 4種陰離子。若向其中加入足量的 Na2O2后， 溶液中離子濃度基本保持不變的是 （ ）A. CH3COO B SO32 C CO32 DHCO 35. 下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（ ）I-、ClO-、NO3 、H+ K+、NH4、HCO3 、

3、OH- SO42 、SO32 、 Cl -、 OH- Fe2+、Cu2+、 SO42 、Cl- H+、K+、 AlO2、 HSO3 Ca2+、 Na+、 SO42 、CO32A. 和B. 和 C. 和 D. 和6. 要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的， 有四位學(xué)生分別作出如下回答， 其中正確的是（ ）A甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解 是吸熱的C丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 D丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水

4、解是吸熱的7. 某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）A.用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀鹽酸B. 用托盤天平稱量 25.20 g NaClC.用廣泛 pH試紙測得某溶液的 pH為2.3 D. 用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的 堿溶液 21.70 mL8. 能表示人體大量喝水時，胃液的 pH變化的圖象是（ ）9. 向 10 mL 0.1mol L-1的 Na2CO3溶液中通入 溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )22.4 mL( 標準狀況 )CO2，當氣體全部溶解時，HCO3 )=c(Na +)c(OH-)c(H +)CO32)+c(H 2CO3)+ 2 - +A

5、.c(Na+)c(CO32 )c( HCO3 )c(OH-)c(H +)B.c(C.c(Na +)=c(HCO3)+c(-+D.c(OH-)=c( HCO3 )+2c(H 2CO3)+c(H +)10. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4NH 3?H2O AlO 2 + 4NH4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合： Ca2+ + OH + HCO3CaCO 3 + H 2O+ 2+C. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3 + 2H +Ca2+ + CO2 + H 2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2Fe2+ + Cl 2 2Fe

6、3+ + 2Cl 11常溫下， 0.1 molL1某一元酸 (HA)溶液中 c(OH ) =1108，下列敘述正確的是 ( )c(H )+ 10 1A溶液中水電離出的 c(H+) 10 10 molL1+ 1B溶液中 c(H+)c(A)0.1 mol L1C與 0.05 mol L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A) c(Na+)c(OH) c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的 c(OH) 均增大12. 下列敘述正確的是( ) 1 +A0.1mol L1氨水中， c(OH)=c(NH4+) 1 1B10 mL 0.02mol L1H

7、Cl溶液與 10 mL 0.02mol L1Ba(OH)2溶液充分混合 , 若混合后溶液 的體積為 20 mL，則溶液的 pH=101 +C在 0.1mol L1CH3COONa溶液中， c(OH) =c(CH3COOH) c(H+) D0.1molL1某二元弱酸強堿鹽 NaHA溶液中， c(Na+)=2c(A2)c(HA) c(H 2A)13. 甲溶液的 pH=6，乙溶液的 pH=2，則下列敘述正確的是 ( )A.甲、乙兩溶液的 c(H+) 之比為 400：1C甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度B 甲、乙兩溶液均呈酸性D 甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較14. 下列各式中屬于正確

8、的水解反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A. NH4+H2O NHH2O+H+B. S 2 +2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+2HOCH3COO+H3O+D. CH3COOH+OH CH3COO+H2O15. 已知 CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液， pH為 4.7 ；用等物質(zhì)的量 的 HCN和 NaCN配成的稀溶液中， C（ CN） C（ Na+），則下列說法不正確的是（）A. CH3COONa的水解趨勢大于 CH3COOH的電離趨勢B. NaCN 的水解趨勢大于 HCN的電離趨勢C. 溶液中， c（ H+）c(CH3COO)c(OH)c(H +)。 c(CH

9、3COO)=c(Na +)c(H +)=c(OH ) c(CH3COO)c(Na +)c(H +)c(OH ) + + c(CH3COO)c(Na +) c(OH ) c(H +) （1） 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)， 則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序為 （ 填 編號 ） 。（2） 若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前 兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為 c（NaOH） c（CH 3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同 ）, 混合前酸中 c（H+）和堿中 c（OH）的關(guān)系是 c（H+） c（OH

10、 ） 。20. （11 分） 某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度取水樣 10.0mL 于錐形瓶，加入 10.0 mLKI 溶液（ 足量） ，滴入指示劑 23滴。 取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01 molL1 的 Na2S2O3 溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。 將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I 2+2Na2S2O3 =2NaI+Na 2S4O6。試回答下列問題：（1） 步驟加入的指示劑是 。（2） 步驟應(yīng)使用 式滴定管。（3）步聚當待測液由 色變?yōu)?色且 30s 不再變化即達終點，若耗去 Na2S2O3 溶液 20.00mL，則廢水中 C12 的物質(zhì)的量

11、濃度為。（4）Cl 2的實際濃度比所測濃度應(yīng)（ 填“偏大”、“偏小”或“相等” ） ，造成誤差的原因是 。21. （6分） 常溫下，將某一元酸 HA和 NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所 得溶液的 pH 如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度 （mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度 （mol/L）混合溶液的 pH0.10.1pH9請回答：實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH） mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（ 不能做近似計算 ）。c（Na ） c（A ） mol/Lc（OH ） c（HA） mol/L三 計算題（共 6 分）22.（6 分）用 1.0 molL-1 NaO

12、H溶液中和某濃度 H2SO4溶液 40 mL，其 pH和所加 NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。求原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案選擇題1.A 2.C 3.C 4. A 5.B 6.D 7.D 8.A 9.C 10.D 11. D 12. C13. D 14 . A 15 . A非選擇題+-16.Na +、 Cl - ， NH4 ， HSO4 ， HCO3 。17.乙 （1）B （2）乙 增大。18. （1） 弱酸 由于高碘酸溶液的 c（H+）與 NaOH溶液的 c（OH） 相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性， 說明酸過量， 原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離， 所以高碘

13、 酸是弱酸。2 （2） 高碘酸 5H 5IO6 2Mn2=2MnO45IO3 7H2O11H。19. （1） 醋酸鈉 （2） 醋酸和醋酸鈉 （3） 小于 小于120. （1） 淀粉溶液； （2） 堿；（3） 藍，無， 0.01mol L 1； （4） 偏小，步驟滴定管用蒸餾水洗 凈后未用待測液潤洗，故測出的 c（Cl 2） 大于實際濃度。21. 105，105 109 ， 109。解析：混合溶液的 pH9 則 HA是弱酸，溶液中 c（H） 910 9 mol/L根據(jù) AH2OHA OH 可知水電離出的 c（OH）就是溶液中的 c（OH） ，則 c（OH） 5Kw/c（H ）=10 5mol/L 。 反應(yīng)后的混合溶液中含有 Na、A、 OH、 H四種離子， 根據(jù)電荷守恒得 c（Na ） c（H ） c（A ） c（OH） （1） 根據(jù)原子守恒可得 c（Na ） 0.05mol/L（2）c（HA） c（A ）=0.05mol/L （3） 把（ 1）式變形得到 c（Na）c（A）c（OH）c（H）105mol/L 109 mol/L ；把（ 1）式 減去（ 3）式得c（OH） c（HA