山東卷高考化學(xué)真題及答案1

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）理科綜合化學(xué)部分第i卷7下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是ach3ch3+cl2ch3ch2cl+hclch2=ch2+hclch3ch2cl均為取代反應(yīng)b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)ccl2+2br=2cl+br2zn+cu2+=zn2+cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)d2na2o2+2h2o+4naoh+o2cl2+h2o=hcl+hclo 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)8根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 a同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 b核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 ccl、s2、ca2+、k+半徑逐

2、漸減小 d與得電子能力相同與9等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出no物質(zhì)的量最多的是 afeo b. fe2o3 c. feso4 d、fe3o4 10下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是oh11蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為hoocch2cooh，下列說法正確的是 a蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種 b1mol蘋果酸可與3mol naoh發(fā)生中和反應(yīng) c1mol蘋果酸與足量金屬na反應(yīng)生成生成1mol h2 dhoocch2ch(oh)cooh與蘋果酸互為同分異構(gòu)體12下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 a無色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2 b酸性溶液中可能大量存在na+

3、、clo、so42、i c弱堿性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3 d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so4213已知某溫度下ch3cooh和nh3h2o 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10ml濃度為0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 a水的電離程度始終增大 bc（nh4+）/c（nh3h2o）先增大再減小 cc（ch3cooh）與c（ch3coo）之和始終保持不變 d當(dāng)加入氨水的體積為10ml時(shí)，c(nh4+)=c(ch3coo)29（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2no2（g）+nacl（s）nan

4、o3（s）+clno（g） k1 h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h ”“”或“=”），平衡常數(shù)k2 （填“增大”“減小”或“不變”。若要使k2減小，可采用的措施是 。（3）實(shí)驗(yàn)室可用naoh溶液吸收no2，反應(yīng)為2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o。含0.2mol naoh的水溶液與0.2mol no2恰好完全反應(yīng)得1l溶液a，溶液b為0.1moll1的ch3coona溶液，則兩溶液中c（no3）、c（no2-）和c（ch3coo）由大到小的順序?yàn)?。（已知hno2的電離常數(shù)ka=7.110-4moll1，ch3cooh的電離常數(shù)k a=1.

5、710-5moll1，可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是 。 a向溶液a中加適量水 b.向溶液a中加適量naoh c向溶液b中加適量水 d.向溶液b中加適量naoh 30（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、al2cl7和alcl4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。（2）為測定鍍層厚度，用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。（3）用鋁粉和fe2o

6、3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有 。 akcl b. kclo3 c. mno2 d. mg 取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無fe2o3，理由是 （用離子方程式說明）。 31（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)na2s2o35h2o，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶c中發(fā)生反應(yīng)如下：na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）=na2so3（aq）+h2s（aq） （i）2h2s（aq）+so2（g）=3s（s）+2h2o（l） （ii）s（s）+na2so3（aq）na2s

7、2o3（aq） （iii）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置b中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置d的作用是 。裝置e中為 溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶c中na2s和na2so3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶c中na2s和na2so3物質(zhì)的量之比為 。（3）裝置b的作用之一是觀察so2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b .飽和na2so3溶液 c.飽和nahso3溶液 d . 飽和nahco3溶液 實(shí)驗(yàn)中，為使so2緩慢進(jìn)入燒瓶c，采用的操作是 。已知反應(yīng)（iii）相對較慢，則燒瓶c中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶a，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶c中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等雜質(zhì)。利用