高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（word版）（含答案）

1、2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)卷（含答案）本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，總分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：h:1 c:12 n:14 o:16 al:27 一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是 a. 葡萄糖的分子式：c6h12o6 b.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2c. 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： d. 氯氣的電子式：clcl2下列物質(zhì)屬于純凈物的是a.汽油 b.冰醋酸 c.油脂 d.淀粉3某種建筑材料含有一種對(duì)人體有害的放射性核素氡(rn)，該原子核內(nèi)的中子數(shù)是

2、 a50 b86 c136 d222 4某主族元素的最高價(jià)含氧酸的陰離子的符號(hào)是ro3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是ahr b.h2r c.rh3 d.rh45下列說法正確的是 a糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由c、h、o三種元素組成的。 b糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物。 c植物油能使溴水褪色，氫化（加氫）可以變?yōu)橹尽?d淀粉、蛋白質(zhì)溶液均勻、穩(wěn)定，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。6已知2so2(g)+o2(g) 2so3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是 a若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 b使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率 c在上述條

3、件下，so2能完全轉(zhuǎn)化為so3 d達(dá)到平衡時(shí)，so2和so3的濃度一定相等7下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是 a.電解al2o3得到al和o2 b.hcl分解為h2和cl2 c.al和fe2o3在高溫條件下反應(yīng) d.ba(oh)28h2o和nh4cl晶體混合反應(yīng)8某學(xué)習(xí)小組為探究原電池工作原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是 a.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出。 b.a和b用導(dǎo)線連接時(shí), 鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:cu2+2e-cu。 c. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，fe為負(fù)極，cu為正極，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 d.無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色9下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的

4、是a乙烯使溴水褪色 b苯的硝化反應(yīng) c苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng) d乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色10化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是a綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理b廢棄的電池應(yīng)分類回收，不要隨意丟棄。否則，既造成浪費(fèi)又污染環(huán)境。cpm2.5（2.5微米以下的顆粒物）的污染與化石燃料的燃燒關(guān)系不大。d氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念11設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是a46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7nab1 mol oh 和1 moloh含有的電子數(shù)均為10nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 l no2和水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nad

5、常溫常壓下，28 g 乙烯分子中共含有2na對(duì)共用電子對(duì)12 郴州被稱為“中國礦晶之都”、“世界有色金屬博物館”。2015年5月成功舉辦了第三屆中 國（湖南）國際礦物寶石博覽會(huì)。礦博會(huì)上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下 列金的冶煉屬于熱還原法的是： a2nacl（熔融） 2na+cl2 bwo3+3h2 w+3h2o cfe+cuso4 cu+feso4 d2ag2o 4ag+o213從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是14維生素a的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，關(guān)于它的敘述中正確的是（ ） a維生素a屬于烴b維生素a不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c維生素a不能使酸性kmno4溶液褪色

6、d維生素a能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)15下列說法正確的是 最外層電子數(shù)是2的元素一定是金屬元素 元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是f鹽酸是強(qiáng)酸，h2s是弱酸，故非金屬性：clsx元素的陽離子和y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：xyo2和o3屬于同素異形體，故它們的性質(zhì)相同a b c d16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a. 鈉和水反應(yīng)：nah2o=naohh2b. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：hoh=h2oc. 三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2fe3cu=2fe2cu2d. 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳：co2h=co2h2o17蘋果被譽(yù)為全方位的健康水果，其味道酸甜可口，營養(yǎng)豐富。下

7、列有關(guān)蘋果化學(xué)小實(shí)驗(yàn) 及其結(jié)論不合理的是 a未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍(lán)色，說明其中含淀粉。 b蘋果可以制作水果電池，說明蘋果汁含有電解質(zhì) c成熟的蘋果汁能與新制cu(oh)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明其中含葡萄糖 d在蘋果存放處，放置kmno4溶液，可使蘋果盡快成熟。18從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是a過程需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作b由“母液無水mgcl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)c工業(yè)上一般用金屬鈉與無水mgcl2反應(yīng)制取mg單質(zhì)d反應(yīng)和均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2br-+cl2=br2+2cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)19下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是 a葡萄糖和

8、果糖 b蔗糖和麥芽糖 c正丁烷和異丁烷 d淀粉和纖維素20“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是a.乙烯水化制得乙醇 b.甲烷與氯氣制備一氯甲烷c.銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 d.乙酸與乙醇制乙酸乙酯 21下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是（ ）a乙醇（水）：加足量金屬鈉后，再蒸餾bnahco3溶液（少量na2co3）：通入足量的co2氣體c苯（混有br2）：加naoh溶液洗滌、靜置、分液dfecl3溶液（fecl2）：通入適量氯氣22用28 g氮

9、氣和3g氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的30%，則可得到的氨氣的質(zhì)量是（ ）【來源：21世紀(jì)教育網(wǎng)】 a.17 g b.5.1 g c.10.2 g d.34 g二、非選擇題（共8小題，共56分）23（4分）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請(qǐng)回答下列問題： 把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色 液體的一層在 層（填“上”或“下”）； 把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色， 說明苯分子中 （填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵； 在催化劑作用下，苯與氫氣加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

10、式 。24（4分）在下列物質(zhì)中：co2 mgcl2 h2o2 na2o2 nh4cl ne nahso4 h2so4。用序號(hào)填空： 只含離子鍵的是 ， 既有離子鍵又有非極性鍵的是 ， 僅含共價(jià)鍵的是 ，屬于離子化合物的是 。25（8分）將一定量的a、b、c三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10 l的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。 請(qǐng)解答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式用a、b、c可表示為 。21教育網(wǎng)（2）用b的濃度變化表示在010 min內(nèi)的反應(yīng)速率是 。（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aa和b濃度相等 ba百分含量保持不

11、變ca的生成速率與b的消耗速率相等 d容器中氣體的質(zhì)量不變e容器中混合氣體的密度保持不變 反應(yīng)2xy3z4w在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為：(x)0.5 moll1s1 (y)0.5 moll1s1(z)0.8 moll1s1 (w)1 moll1s1該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?（用序號(hào)填空）。26（4分）青霉素是最重要的抗生素。青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示?！境鎏帲?1教育名師】 (1) 青霉素氨基酸的化學(xué)式為 ； (2) 分子中含氧官能團(tuán)的名稱為 。27（10分）下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置: 族周期iaiiaiiiaiv

12、avaviaviia0234請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題在元素中，原子半徑最大的是 （填元素符號(hào)）；中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是 （填物質(zhì)化學(xué)式）；21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有用電子式表示元素與形成化合物的過程 。寫出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。c高溫beacdaf高溫28（10分）如圖所示：已知a和e為金屬單質(zhì)，b是化合物且常溫下為液態(tài)，c具有磁性，f為兩性氧化物。按要求回答下列問題：21世紀(jì)*教育網(wǎng)（1）e在元素周期表中位于第 周期；第 族（2）寫出a和b反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）c和e反應(yīng)的化學(xué)

13、反應(yīng)方程式為 。 當(dāng)有1molc完全反應(yīng)時(shí)，有 mol電子轉(zhuǎn)移。29（6分）某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500 ml 0.5 moll-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。（1）關(guān)于圖像的描述正確的是 （填序號(hào)，下同）； a b段產(chǎn)生h2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率 b c段產(chǎn)生h2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng) c以后，產(chǎn)生h2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 ml 1 moll-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 ml 0.5 moll-1硫酸的快，可能的原因是_

14、；鹽酸中c(h+)的濃度更大 cl-有催化作用 so42-有催化作用 al3+有催化作用www-2-1-cnjy-com（3）要加快鋁與硫酸溶液制h2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如： 加入某種催化劑； 加入蒸餾水；將鋁片換成鋁粉；增加硫酸的濃度至18 mol/l； 以上方案不合理的有 。【來源：21cnj*y.co*m】30（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯請(qǐng)回答下列問題：【版權(quán)所有：21教育】寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式 甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置中，不宜選用的裝置是 （填甲、乙、丙.現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離

15、操作步驟流程圖，請(qǐng)回答。試劑a是_；分離方法是_，分離方法是_。為了證明濃硫酸在反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖中某裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：21教育名師原創(chuàng)作品實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管甲中試劑試管乙中試劑有機(jī)層的厚度/cma2 ml乙醇、1 ml乙酸、1ml18moll1 濃硫酸飽和na2co3溶液3.0b2 ml乙醇、1 ml乙酸0.1c2 ml乙醇、1 ml乙酸、3 ml 2moll1 h2so40.6d2 ml乙醇、1 ml乙酸、鹽酸0.6實(shí)驗(yàn)d的目的是與實(shí)驗(yàn)c相對(duì)照

16、，證明h+ 對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)d中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3ml和 moll1 。21cnjy分析實(shí)驗(yàn) （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。21*cnjy*com（高一化學(xué)）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共44分）題號(hào)1234567891011答案abcccbcbabc題號(hào)1213141516171819202122答案bdddcdcdaab二、非選擇題（共8道題，共56分）23、（4分）（1）上（1分） （2）沒有 （1分）（3）（2分）（說明：沒有寫反應(yīng)條件的扣1分，寫分子式的不給分。）24、（4分）（1） （2） （3） （4）（多選、錯(cuò)選不給分）21cnjycom25、（8分，每空2分） 、（1）2ca+3b （2）0.03 mol.l-1.min-1 （未寫單位或單位書寫有誤均不給分） （3）b、=26、 （4分，每空2分） （1）c5h11sno2 （說明：元素符號(hào)的排序不作要求） （2）羧基27、 （10分，每空2分） （1）k （2）hclo4 al(oh)3 （3）（有錯(cuò)不給分） （4）al(oh)3 +oh-=alo2-+2h