2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)教學(xué)案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)- 課標(biāo)要求1了解人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過程。2掌握原子的構(gòu)成,深刻理解構(gòu)成原子的三種微粒間的關(guān)系。3知道核素的涵義，認(rèn)識(shí)元素、同位素、核素三者之間的關(guān)系，并學(xué)會(huì)正確判斷同位素。1原子結(jié)構(gòu)模型先后經(jīng)歷了道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等多位科學(xué)家的研究。2在化學(xué)反應(yīng)中原子核不發(fā)生變化，原子的最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化。3x表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為a,質(zhì)子數(shù)為z的原子,其中子數(shù)為az。4同種元素(質(zhì)子數(shù)相同)的不同原子(中子數(shù)不同）互稱同位素。核素的種類與原子種類相同。 1古希臘原子學(xué)說萬物由間斷的、不可分的原子構(gòu)成，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因.

2、2道爾頓原子學(xué)說19世紀(jì)初，道爾頓認(rèn)為，物質(zhì)由原子構(gòu)成,原子不能被創(chuàng)造，不能被毀滅,在化學(xué)變化中不可再分割。3湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型1897年,湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并提出了一個(gè)“葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型.4盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍做高速運(yùn)動(dòng).5玻爾原子結(jié)構(gòu)模型原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道都有一個(gè)確定的能量值.6現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說-電子云模型原子核外電子的運(yùn)動(dòng)不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理，必須用量子力學(xué)方法描述核外電子的運(yùn)動(dòng).1提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家，從時(shí)間的先后順序來看，下列排列正確的是(）a湯姆生、玻爾、盧瑟福、

3、道爾頓 b湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福c盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾 d道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾解析:選d19世紀(jì)初,道爾頓提出了原子學(xué)說；1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型;1911年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；1913年玻爾提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型。2如圖所示的原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型，(2）為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型,(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型，(4)為近代量子力學(xué)原子模型,(5）為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變的順序的一組為（）a(1）（3)（2）(5）(4）b(1)(2)（3)（4)（5)c(1)(5)(3）

4、(2）（4） d（1）（3）(5）(4)（2）答案:a （對(duì)應(yīng)學(xué)生用書p25）1原子結(jié)構(gòu)（1)原子結(jié)構(gòu)(2）表示方法:原子結(jié)構(gòu)示意圖如o：；mg:2元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系（1)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：原子核不發(fā)生變化，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系活潑金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，易失去，而活潑非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，易從外界獲得電子；稀有氣體原子最外層有8個(gè)（he 2個(gè)）電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易得失電子。（3）化合價(jià)和核外電子排布的關(guān)系活潑金屬在反應(yīng)中,一般失去電子，表現(xiàn)正化合價(jià)?；顫姺墙饘僭诜磻?yīng)中，一般得到電子，表示負(fù)化合價(jià).3核外電子

5、排布規(guī)律(1）能量最低原理:電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。（2)每個(gè)電子層最多只能容納2n2電子，最外層最多只能容納8個(gè)電子(氦原子是2個(gè)）；次外層最多只能容納18個(gè)電子；倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子.1下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是（）解析：選d當(dāng)原子核外第一電子層是最外電子層時(shí),其中的最多電子數(shù)為2，當(dāng)原子核外其他電子層作為最外層時(shí),其中的最多電子數(shù)為8，因此是錯(cuò)誤的。2根據(jù)給出的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題（填字母）：(1)電子層排布相同的是_。（2）屬于同種元素的是_。(3）屬于金屬元素的是_。（4)屬于稀有氣體元素的是_,稀有氣體一般不參與化學(xué)反應(yīng)的原因是_。(5

6、)寫出d參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。解析：電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同；決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù),即核電荷數(shù)；金屬元素原子的最外電子層上的電子數(shù)一般較少；稀有氣體原子最外電子層上一般為8個(gè)電子，he最外層為2個(gè)電子。答案：(1)bc（2)ab(3）d(4）c原子的最外層電子已達(dá)到8（或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易失去電子也不易得到電子(5)方法技巧(1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：be、ar。（2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：c .最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:o。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：ne .（3)電子層數(shù)與最外層電子

7、數(shù)相等的元素：h、be、al。(4）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：be。（5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:li、si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:li、p。 1原子的組成原子2質(zhì)量數(shù)（1)概念:將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)加起來所得的數(shù)值，用a表示。（2)構(gòu)成原子的微粒間的兩個(gè)關(guān)系質(zhì)量數(shù)（a)質(zhì)子數(shù)（z)中子數(shù)(n)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)。3原子組成的表示方法元素符號(hào)如作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為c表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12的碳原子。特別提醒并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的.如h是由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成.4核素(1)概念具有一定質(zhì)子數(shù)和

8、一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素.(2）氫元素的三種核素原子符號(hào)（x）原子名稱氫元素的原子核質(zhì)子數(shù)（z)中子數(shù)（n）h氕10h或d氘(重氫）11h或t氚（超重氫）12(3）碳元素的三種核素c、c、c，質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為6、7、8。5同位素（1）概念質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。(2)特點(diǎn)兩同兩不同兩同：質(zhì)子數(shù)相同,元素相同；兩不同：中子數(shù)不同，原子不同.（3)性質(zhì)同一元素的各同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。（4）用途放射性的c用于考古斷代.h和h用于制造氫彈.放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等

9、。特別提醒“同位”是指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。如o與o互為同位素，而40k和40ca不互為同位素。6元素、核素、同位素的區(qū)別名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱范疇同類原子原子原子特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)舉例h、c、o三種元素h、h、h三種核素h、h、h互稱同位素1判斷正誤（正確的打“，錯(cuò)誤的打“”)。(1）不同元素的核素的質(zhì)量數(shù)一定不同（）(2)c和n互為同位素()（3)u與u是同一種核素（）(4）14c可用于文物的

10、年代鑒定，14c與12c為同種單質(zhì)（）答案:(1）（2）（3)（4）2在li、li、na、mg、c 、n中：(1)_和_互為同位素；(2)_和_的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素;（3）_和_的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同種元素。解析:核素符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)li336li347na111223mg121224c6814n7714答案:(1）lili(2）cn(3)namg3填寫下列表格中的內(nèi)容。元素名稱原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)碳c氧o硫s氯cl答案：6 6 6 128 10 8 1816 16 16 3217 18 17 35三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1元素的種類和原子的種類相比較（)a

11、前者大b后者大c相等 d不能確定解析：選b一種元素可能存在多種同位素，所以元素種類小于原子種類。2簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的表示方法形象地表示。下列關(guān)于粒子、的敘述正確的是（)a、不互為同位素b、表示三種核素c、是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d、具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：選b由于三種結(jié)構(gòu)中均只有一個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)不同，所以它們表示氫元素的三種核素，a項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確；它們的化學(xué)性質(zhì)相同,c項(xiàng)錯(cuò)誤；三者的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3,d項(xiàng)錯(cuò)誤。3據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的he，每百噸he核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以he的形式存在。下列說法中正確的是

12、（)a.he原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子b。he和he互為同位素c。he原子核內(nèi)含有3個(gè)中子dhe的最外層電子數(shù)為2，所以he屬于金屬元素解析：選b原子可以用符號(hào)x表示，x為元素符號(hào)，z為核電荷數(shù)，a為質(zhì)量數(shù)，a、c兩項(xiàng)錯(cuò)誤;he和he的質(zhì)子數(shù)都為2,中子數(shù)分別為1、2，它們互為同位素,b項(xiàng)正確；he是氦元素的一種核素，最外層電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以he既不是金屬元素，也不是非金屬元素，它是稀有氣體元素,d項(xiàng)錯(cuò)誤。4某微粒用符號(hào)mn表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是()a所含質(zhì)子數(shù)為（an）b所含中子數(shù)為zc所含電子數(shù)為(zn）d中子數(shù)電子數(shù)a2zn解析：選d對(duì)于微粒mn，m代表元素符號(hào),a是

13、該元素某原子的質(zhì)量數(shù)，z是該原子的質(zhì)子數(shù)，n是該原子所帶的正電荷數(shù)，即表示m原子失去n個(gè)電子。由于原子變成離子時(shí)，一般只是最外層電子數(shù)的變化，而原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，a項(xiàng)不正確；中子數(shù)為（az),b項(xiàng)不正確；mn的電子數(shù)為(zn)，c項(xiàng)不正確；中子數(shù)電子數(shù)(az)（zn)a2zn，d項(xiàng)正確。 5用a表示質(zhì)子數(shù)、b表示中子數(shù)、c表示核外電子數(shù)、d表示最外層電子數(shù)、e表示電子層數(shù)，填寫下列空格。(1)同位素種類由_決定；(2）元素種類由_決定；（3）某元素有無同位素由_決定；（4）質(zhì)量數(shù)由_決定；(5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；(6）核電荷數(shù)由_決定。解析:(1）同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子

14、數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定；（2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）的一類原子。(3）中子數(shù)決定了元素有無同位素。(4）由于電子的質(zhì)量很小,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定.(5）由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。（6)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù).答案:(1)a、b(2)a（3）b(4)a、b(5)d（6）a1h、d、t、h可以用來表示()a同一種原子b化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子c氫元素 d氫的四種核素解析：選ch、d和t是氫原子，h是氫離子，它們都是氫元素，其中h是離子態(tài)的氫元素.2英

15、國科學(xué)家道爾頓(j.dalton,17661844)的原子學(xué)說曾經(jīng)對(duì)化學(xué)的發(fā)展產(chǎn)生了巨大的影響,因而被譽(yù)為“近代化學(xué)之父。以下是“道爾頓原子學(xué)說”中的部分內(nèi)容:原子是不可分割的實(shí)心球體;同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同;原子在化學(xué)變化中不可再分割,它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中保持本性不變.從現(xiàn)代觀點(diǎn)來看，“道爾頓原子學(xué)說”的這些內(nèi)容中不正確的是()a bc d解析:選a從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來看,原子是由原子核和核外電子組成的,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子和中子都還可分割為更小的微粒;同種元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但核內(nèi)中子數(shù)不一定相同,原子的質(zhì)量也就不一定相同；在化學(xué)變化中，原子的變化是核外電子的變化，

16、原子核不變，原子的本性也就不變。3工業(yè)焊接鋼管時(shí)常用cs進(jìn)行“無損探傷”,這里的“137是指該原子的(）a質(zhì)子數(shù) b中子數(shù)c電子數(shù) d質(zhì)量數(shù)解析：選dcs的質(zhì)量數(shù)為137。4下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(）ad3o blicod doh解析：選d電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)只能是陰離子，a、b兩項(xiàng)不正確；c項(xiàng)中o原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，d（重氫）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則od的中子數(shù)質(zhì)子數(shù),不正確；d項(xiàng)中h無中子，oh中質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，正確。5下列各組微粒：h3o、nh、na；oh、nh、f;o2、na、mg2；ch4、nh3、h2o,具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（)a bc d解析:選bh3o、nh、

17、na各有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子;oh、nh、f各有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子；ch4、nh3、h2o各有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子。6下列說法正確的是()a同位素k、ca具有相同的質(zhì)量數(shù)b。o與o互稱為核素c氟的元素符號(hào)為fd10b的中子數(shù)和核外電子數(shù)相同解析：選dk、ca質(zhì)子數(shù)不同,不互為同位素,a項(xiàng)錯(cuò)誤；o與o互稱為同位素，是不同種核素，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氟的元素符號(hào)為f,c項(xiàng)錯(cuò)誤；10b的中子數(shù)和核外電子數(shù)均為5, d項(xiàng)正確。7下列說法正確的是（)質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒

18、子，不可能是一種分子和一種離子同位素的性質(zhì)幾乎完全相同a bb d解析：選d中粒子可以是原子、分子或離子，不正確；中一種元素可以有不同質(zhì)量數(shù)的幾種核素，不正確；中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，不正確；中同位素的物理性質(zhì)不同,不正確。8.i是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中 i的含量變化來監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) i的敘述中錯(cuò)誤的是()a.i的化學(xué)性質(zhì)與 i相同b。i的核電荷數(shù)為53c.i的原子核外電子數(shù)為78d。i的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析：選ci和 i的核外電子數(shù)目相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，a項(xiàng)正確； i的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為53，b項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)誤； i

19、的原子核內(nèi)中子數(shù)為1315378，而質(zhì)子數(shù)為53，d項(xiàng)正確。9填表。微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖cloals2答案:微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖cl17172037o881018al13131427s21816183410.觀察下列a、b、c、d、e五種粒子（原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。(1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是_，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是_(填字母,下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是_,最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_.（3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_.可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的

20、化學(xué)式是_。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，列舉一個(gè)與b電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)：_。解析：（1)在五種微粒中a是cl,b是o2,c是ne，d是na,e是mg2。ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同.o2、ne、mg2都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),但最穩(wěn)定的是ne。（3）o2與mg2可形成mgo,cl與na得失電子后形成nacl。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，f原子核外共有9個(gè)電子，其中最外層上是7個(gè),f原子得到1個(gè)電子后形成f,與b的電子層結(jié)構(gòu)相同.答案：（1）o、mg(2)bcecda(3）mgonacl（4)f1已知

21、最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為，下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（)解析:選d由信息可知最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似。在解題時(shí)找最外層電子數(shù)與氧原子相同的即可。2下列敘述正確的是()a同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)b.u和u是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素cf的結(jié)構(gòu)示意圖：d中子數(shù)為20的氯原子：cl解析：選c同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能相同也可能不同，a項(xiàng)錯(cuò)誤;同種核素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同，b項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)為cl，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主gerhard ertl對(duì)金屬pt表面催化co

22、氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于pt和pt的說法正確的是（)a.pt和pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素b。pt和pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素c。pt和pt的核外電子數(shù)相同,是同一種核素d。pt和pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：選a二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，故核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素，a項(xiàng)正確。4我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素sm與sm的說法正確的是()a。sm與sm互為同位素b。sm與sm的質(zhì)量數(shù)相同c.sm與sm是同一種核素d。sm與sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62解析：選a由稀土元素sm、sm可知，二者是含有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素；其中s

23、m的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82;sm的質(zhì)量數(shù)為150,中子數(shù)為88；故b、d項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子可知sm、sm為兩種核素，故c錯(cuò)。5已知r元素的某種同位素，能形成化合物amrn,其中a的化合價(jià)為n。該化合物中一個(gè)r微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素原子符號(hào)是（）a。rb。rc.r d。r解析:選d由題意可知在化合物amrn中r的化合價(jià)為m，其離子符號(hào)為rm，已知一個(gè)rm的核外電子數(shù)是a，r的核外電子數(shù)為am，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am,質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb，即可得出正確答案為d.6正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相

24、等而電性相反.科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)-反物質(zhì)。去年年初和年底，歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。試推斷反氫原子的結(jié)構(gòu)（)a由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成b由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成c由一個(gè)帶正電荷的中子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成d由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成解析：選b本題為信息給予題,抓住“反粒子跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相等而電性相反”,問題便迎刃而解.7在離子ro中,共有x個(gè)核外電子，r原子的質(zhì)量數(shù)為a，則r原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(）aaxn48

25、baxn24caxn24 daxn24解析：選b設(shè)r原子的中子數(shù)為n，則ro中核外電子為an38n,根據(jù)題意得an38nx，naxn24。8核內(nèi)中子數(shù)為n的r2，質(zhì)量數(shù)為a，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(）a.（an8）molb.（an10)molc(an2)mold.（an6)mol解析：選a首先應(yīng)運(yùn)用質(zhì)量數(shù)（a）質(zhì)子數(shù)(z）中子數(shù)(n），求出r原子所含質(zhì)子數(shù)。把電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，r2的質(zhì)量數(shù)為a,則r原子的質(zhì)量數(shù)也是a，所以在r原子中zan.由r2所帶的電荷數(shù)可知,r顯2價(jià),其氧化物為ro,摩爾質(zhì)量為（a16)gmol1，n g ro物質(zhì)的量為 mol。1 mol ro中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(an8)mol，則 mol ro中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(an8)mol。9許多元素有多種核素，如氧元素有16o、17o、18o，碳元素