2021-2022學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 第3課時 鹽類水解原理的應(yīng)用學(xué)案 魯科版選修4

1、2021-2022學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 第3課時 鹽類水解原理的應(yīng)用學(xué)案 魯科版選修42021-2022學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 第3課時 鹽類水解原理的應(yīng)用學(xué)案 魯科版選修4年級：姓名：- 8 -第3課時鹽類水解原理的應(yīng)用目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。(社會責(zé)任)2.了解鹽類水解在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中的應(yīng)用。(科學(xué)探究)1鹽類做凈水劑硫酸鋁鉀或硫酸鋁中的al3水解生成al(oh)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為al33h2oal(oh)33h，al(oh)3膠體有較強(qiáng)的吸附能力，常用作凈水劑。2熱堿水清洗油污純堿在水中發(fā)生

2、水解：coh2ohcooh，加熱促進(jìn)水解平衡右移，溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。3泡沫滅火器(1)試劑：al2(so4)3溶液和nahco3溶液。(2)原理：al3和hco的水解相互促進(jìn)，生成co2氣體和al(oh)3沉淀，產(chǎn)生大量泡沫，隔絕可燃物和空氣。反應(yīng)的離子方程式為al33hco=al(oh)33co2。4鹽溶液的配制配制、保存易水解的鹽溶液時，加入相應(yīng)的酸(或堿)抑制水解。如配制sncl2溶液時，加入適量鹽酸抑制sn2的水解，得到澄清的溶液。1判斷對錯(對的在括號內(nèi)打“”，錯的在括號內(nèi)打“”。)(1)明礬既可以作凈水劑也可以作消毒劑。()(2)實驗室保存na2s溶液用帶有玻璃塞的試劑

3、瓶。()(3)將cu(no3)2固體溶于稀硝酸配制cu(no3)2溶液。()(4)泡沫滅火器中的試劑是al2(so4)3溶液與na2co3溶液。()提示(1)明礬不能用作消毒劑。(2)na2s溶液呈堿性，不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中。(3)(4)泡沫滅火器內(nèi)的試劑為al2(so4)3溶液與nahco3溶液。2下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應(yīng)無關(guān)的是()a實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞b泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將二者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳c廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污d可利用碳酸鈉與醋酸反應(yīng)制取少量二氧化碳da項，na2co

4、3水解使溶液顯堿性，na2co3溶液與玻璃中的sio2作用生成具有黏性的na2sio3；b項，nahco3與al2(so4)3水解相互促進(jìn)：al33hco=al(oh)33co2；c項，co水解后溶液顯堿性，能夠除去油污；d項與鹽類的水解無關(guān)。3溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是()acacl2溶液bch3coona溶液cnh3溶液dk2s溶液da項，cacl2溶液中含有ca2、cl、h、oh、h2o 5種微粒；b項，ch3coona溶液中含有na、ch3coo、ch3cooh、h2o、h、oh 6種微粒；c項，nh3溶液中含有nh3、nh3h2o、nh、oh、h、h2o 6種

5、微粒；d項，k2s溶液中含有k、s2、hs、h2s、h、oh、h2o 7種微粒。鹽類水解的應(yīng)用1.試劑的保存某些實驗試劑貯存時要考慮到鹽的水解。如na2co3溶液因水解使溶液呈堿性，oh與玻璃的主要成分sio2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存，可用帶橡膠塞或軟木塞的試劑瓶保存。2判斷離子能否大量共存在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子：(1)若相互促進(jìn)程度較小，則可以大量共存，如nh和ch3coo、co等。(2)若相互促進(jìn)的程度很大、很徹底，則不能大量共存，如al3與hco在溶液中不能共存，因發(fā)生反應(yīng)al33hco=al(oh)33co2，這類離子組合常見的有(

6、如圖)：其中fe3與s2、hs因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存。3某些化肥的施用草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用；過磷酸鈣不能在堿性環(huán)境中使用，最好與農(nóng)家肥混合施用。4利用鹽的水解去除雜質(zhì)如果兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如，mgcl2溶液中混有少量fecl3雜質(zhì)，因fe33h2ofe(oh)33h水解程度比mg2水解程度大，可加入mgo或mg(oh)2、mgco3等，使fe3的水解平衡正向移動，生成fe(oh)3沉淀而除去fe3?！纠?】下表是fe2、fe3、zn2被oh完全沉淀時溶液的ph。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量fe2、fe3雜質(zhì)，為制得純凈的zns

7、o4，應(yīng)加入的試劑是()金屬離子fe2fe3zn2完全沉淀時的ph7.74.56.5a.h2o2、znob氨水ckmno4、znco3dnaoh溶液a要使fe2和fe3全部除去，由題給信息可知，需將fe2全部氧化成fe3，再調(diào)節(jié)溶液ph范圍為4.5ph6.5。即可將fe3完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，且保證zn2不沉淀。氧化fe2時不能引入新的雜質(zhì)，只能用h2o2，調(diào)ph時也不能引入新的雜質(zhì)，用zno能促進(jìn)fe3的水解。1下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()用nahco3與al2(so4)3兩種溶液作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶a

8、bcd答案d2下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是()aba2、cl、na、sobal3、k、hco、clch、fe2、no、sodh、na、cl、co答案b鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷1.鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如al2(so4)3(aq)al2(so4)3(s)。2鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如alcl3(aq)al(oh)3al2o3。3強(qiáng)堿弱酸鹽，如na2co3溶液等，蒸干后可得到原物質(zhì)。4陰、陽離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如nh4cl、(nh4)2s等。5考慮鹽受熱時是否分解ca(hco3)2、nahc

9、o3、kmno4固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為ca(hco3)2caco3(cao)；nahco3na2co3；kmno4k2mno4mno2。6還原性鹽在蒸干時會被o2氧化例如，na2so3(aq)na2so4(s)；feso4(aq)fe2(so4)3(s)。7有時要從多方面考慮。例如，蒸干naclo溶液時，既要考慮clo水解，又要考慮hclo分解，所以蒸干naclo溶液所得固體為nacl。【例2】下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()cuso4feso4k2co3ca(hco3)2nh4hco3kmno4fecl3abcddfeso4溶

10、液在加熱蒸干過程中，fe2會被氧化為fe3；ca(hco3)2、nh4hco3、kmno4受熱分解，fecl3受熱水解。在氯化鐵溶液中存在下列平衡：fecl33h2ofe(oh)33hclh0(1)將飽和fecl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。(2)不斷加熱fecl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_。解析(1)將飽和fecl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中得到fe(oh)3膠體，加入稀硫酸則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng)h2so4過量時沉淀又溶解生成黃色溶液。(2)加熱可促進(jìn)鹽類的水解，由于hcl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到fe(oh)3

11、沉淀，fe(oh)3受熱分解，最終產(chǎn)物為fe2o3。答案(1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液(2)fe2o31下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()a純堿溶液去油污b加熱稀醋酸溶液其ph稍有減小cnh4cl與zncl2溶液可作焊接中的除銹劑d濃的硫化鈉溶液有臭味b純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，a項與鹽類水解有關(guān)；b項為醋酸，屬于弱電解質(zhì)，加熱促進(jìn)電離，與鹽類水解無關(guān)；c項氯化銨和氯化鋅水解都顯酸性，可除銹，與鹽類水解有關(guān)；d項溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫。2實驗室在配制一定濃度的硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的

12、是()a防止硫酸鐵分解b抑制硫酸鐵水解c促進(jìn)硫酸鐵溶解d提高溶液的phb加入稀硫酸的目的是抑制fe3的水解。3現(xiàn)需同時對某農(nóng)作物施用分別含有n、p、k三種元素的化肥，已知給定的化肥有k2co3kclca(h2po4)2(nh4)2so4氨水，最合適的組合是()abcdb氨水顯堿性，易與ca(h2po4)2反應(yīng)生成ca3(po4)2或cahpo4從而使p元素流失，氨水不可選；k2co3水解使溶液顯堿性，co易與nh發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生nh3降低肥效，k2co3不可選；故能同時補(bǔ)充三種元素的化肥組合為。4某校化學(xué)實驗小組對以下四種固體物質(zhì)的水溶液進(jìn)行加熱蒸干并灼燒這一系列操作，最終不能得到該固體物

13、質(zhì)的是()碳酸鈉硫酸亞鐵硅酸鈉abcda碳酸鈉溶液在加熱蒸干并灼燒后得到碳酸鈉。硫酸亞鐵溶液在加熱蒸干過程中，feso4被氧化，灼燒后不能得到feso4。硅酸鈉溶液在加熱蒸干并灼燒后得到硅酸鈉。5(1)鈰(ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下cecl3易發(fā)生水解，無水cecl3可用加熱cecl36h2o和nh4cl固體混合物的方法來制備。其中nh4cl的作用是_。(2)廣西治理龍江河鎘(cd2)污染時，先向河中投入沉淀劑將cd2轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用_(用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋)。(3)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用cl2和feso47h2o對水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_解析(1)“加熱條件下cecl3易發(fā)生水解”，可知nh4cl的作用肯定是抑制水解的，cecl3水解會生成hcl，nh4cl的作用是分解出hcl氣體，抑制cecl3水解。(2)氯化鋁溶于水，al3發(fā)生水解：al33h2oal(oh)3(膠體)3h，生成的al(oh)3膠體能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來)，從而消除cd2污染。(3)cl2與fe2反應(yīng)生成fe3，fe3水解生成的fe(oh)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時過量的cl2與h2o反應(yīng)生成hclo，可