2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座優(yōu)先反應(yīng)在“競爭類”反應(yīng)體系中的應(yīng)用教案 魯科版

1、2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座優(yōu)先反應(yīng)在“競爭類”反應(yīng)體系中的應(yīng)用教案 魯科版2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座優(yōu)先反應(yīng)在“競爭類”反應(yīng)體系中的應(yīng)用教案 魯科版年級：姓名：- 6 -專題講座(二)優(yōu)先反應(yīng)在“競爭類”反應(yīng)體系中的應(yīng)用一、競爭反應(yīng)主要包括3種基本題型1一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把cl2 通入含i、br、fe2的溶液中，按照還原能力由強到弱的順序，i優(yōu)先反應(yīng)，其次是fe2，最后是br。2一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入含有naoh、na2co3、nahco3的混合溶液中，按照堿性由強到弱的順序，naoh優(yōu)先反應(yīng)，其次是na2co3

2、，最后是nahco3。3一種試劑能沉淀溶液中的多種離子，如把naoh溶液逐滴加入mgcl2、fecl2、cucl2的混合溶液中，按照溶解性由小到大的順序，fe(oh)3優(yōu)先沉淀，其次是cu(oh)2，最后是mg(oh)2。二、解題思路與方法1氧化還原反應(yīng)，采用強者優(yōu)先原則即可。2復(fù)雜的非氧化還原反應(yīng)體系(1)先考慮酸(h)與堿(oh)中和反應(yīng)，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應(yīng)。(co2按h2co3處理，nh3按nh3h2o處理)(2)在含有沉淀的懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和體系中可溶的溶質(zhì)反應(yīng)，后考慮和體系中固體的反應(yīng)。(3)若是生成沉淀反應(yīng)體系，則沉淀的溶度積或溶解度越小就越容易

3、發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。3采用假設(shè)法。先假設(shè)該反應(yīng)能發(fā)生，看反應(yīng)后的生成物是否又反應(yīng)回去，若又反應(yīng)回去，則說明原假設(shè)錯誤。復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭若某一溶液中同時存在幾個可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更難溶解或更難電離物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進行。將足量co2通入koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入co2體積(y)的關(guān)系正確的是()dco2與koh和ca(oh)2都會反應(yīng)，但先與哪種物質(zhì)反應(yīng)即存在著競爭，如果先與koh反應(yīng)，則反應(yīng)后生成的k2co3立即會與ca(oh)2反應(yīng)生成caco3，因此，可以看成co2先與ca(oh)2反應(yīng)，所以通co2后立即有caco3生成。第二步還要判斷co

4、2是先跟koh反應(yīng)還是先與生成的caco3反應(yīng)，同樣可以采用假設(shè)法判斷，即如果先與caco3反應(yīng)，則生成的ca(hco3)2又會與koh反應(yīng)，因此，是先與koh反應(yīng)，此過程生成沉淀的物質(zhì)的量不變，當(dāng)koh消耗完全，再與caco3反應(yīng)，直至沉淀完全溶解，故選d。即時訓(xùn)練1將足量naoh溶液滴入含nh、h、fe3、al3的溶液中。按反應(yīng)先后依次寫出反應(yīng)的離子方程式。答案：hoh=h2ofe33oh=fe(oh)3al33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2oal(oh)3oh=al(oh)4氧化還原反應(yīng)之間的競爭若某一溶液中同時含有多種還原性(氧化性)物質(zhì)，則加入一種氧化劑(還原劑)時，優(yōu)先氧

5、化還原性(還原氧化性)強的物質(zhì)。在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()a鐵溶解，析出0.01 mol ag和0.005 mol cub鐵溶解，析出0.01 mol ag并放出h2c鐵溶解，析出0.01 mol ag，溶液中不再有fe3d鐵溶解，析出0.01 mol ag，溶液中不再有cu2c因為氧化性agfe3cu2h，所以先發(fā)生反應(yīng)2agfe=2agfe2，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol的agno3反應(yīng)，析出0.01 mol ag；再發(fā)生2fe3fe=3fe2

6、，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的fe(no3)3反應(yīng)，溶液中不再有fe3，故選c。即時訓(xùn)練2將足量cl2通入febr2、fei2和na2so3的混合溶液中。按反應(yīng)先后依次寫出反應(yīng)的離子方程式。答案：socl2h2o=so2cl2h2icl2=i22cl2fe2cl2=2fe32cl2brcl2=br22cl氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競爭(1)一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生。(2)考查該類型優(yōu)先反應(yīng)的載體，除涉及到的so2與漂白粉溶液、亞硫酸鹽與hno3(稀)外，還有fe2與clo、s2與fe3等。寫出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學(xué)方程式：_

7、。解析：漂白粉溶液中含有cacl2和ca(clo)2，其中ca(clo)2水溶液能與so2發(fā)生反應(yīng)，向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體后，是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成caso3和hclo，還是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩反應(yīng)互相競爭。由于次氯酸鹽及次氯酸都具有強氧化性而亞硫酸鹽及二氧化硫都具有還原性，所以是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)。答案：ca(clo)22so22h2o=caso42hclh2so4即時訓(xùn)練3寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)na2so3與稀hno3：_。(2)na2s溶液與fecl3溶液：_。(3)feso4溶液與少量naclo溶液：_。(4)feso4溶液與過量naclo溶液：_。答案：

8、(1)3so2h2no=3so2noh2o(2)s22fe3=s2fe2(3)6fe23clo3h2o=2fe(oh)34fe33cl(4)6fe23clo3h2o=2fe(oh)34fe33clfe33clo3h2o=fe(oh)33hclo氧化還原反應(yīng)原理在離子反應(yīng)中的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論是高中化學(xué)的基礎(chǔ)和重點，在生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用極為廣泛，貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過程，基本概念的理解、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷等知識幾乎年年考查；離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，離子方程式的書寫及正誤判斷、離子共存的判斷是歷年高考化學(xué)命題的焦點，也是必考點。高考常將兩部分內(nèi)容融合在一起考查，即書寫離子方程式時往往要用到氧化

9、還原反應(yīng)理論，一般以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。這類題能很好地考查學(xué)生全面思考和解決問題的能力，難度不大，但失分率較高。已知氧化性cl2br2fe3i2，請回答下列問題。(1)溶液中能夠大量共存的離子組是_。afe3、na、i、clbba2、k、co、clcna、h、no、hco dal3、ca2、cl、no(2)試寫出向febr2溶液中逐漸通入少量氯氣時反應(yīng)的離子方程式：_。(3)請結(jié)合題目信息判斷離子方程式：2fe22br2cl2=2fe3br24cl是否正確？解析：(1)a項中fe3氧化i，b項中ba2與co反應(yīng)生成baco3，c項中h與hco反應(yīng)生成co2和h2o。(2)由于還原性：fe2br，當(dāng)逐漸通入cl2時，fe2優(yōu)先反應(yīng)；又由于通入少量cl2，故只發(fā)生fe2與cl2