山東省聊城市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、山東省聊城市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題山東省聊城市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題年級(jí)：姓名：10山東省聊城市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（無答案）注意事項(xiàng)1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2b鉛筆（按填涂樣例）正確填涂;非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量h1

2、 c12 n-14 o16 na23 s32一、選擇題本題共 10 小題，每小題2分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 a.h2o 的穩(wěn)定性大于 h2s，是因?yàn)?h2o分子間存在氫鍵 b.136 號(hào)元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是 cr c.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大d.1mol丙酮（）分子中含有鍵的數(shù)目為 8na 2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述正確的是a.活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高 b.由“4p（s，紅磷）=p4（s，白磷） h0”可知，白磷比紅磷穩(wěn)定c.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)

3、物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量低于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量 d.已知 n2（g）3h2（g）2nh3（g） h =-92.4 kj/mol，則向密閉容器中充入1 mol n2與3 mol h2充分反應(yīng)后放出 92.4 kj 的熱量 3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的敘述錯(cuò)誤的是 a.增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的百分含量不變，反應(yīng)速率增大b.鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅粉末，反應(yīng)速率增大，但產(chǎn)生氫氣的量減少 c. 平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能減小d. 鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生 h2的速率越大4.如圖所示電解池和中，a、b、c、d均為鉑電極，在電解過程中b電極有氣體逸出，d電

4、極質(zhì)量增大。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一項(xiàng)是xyaagno3na2co3bcu(no3)2pb(no3)2cfeso4al2(so4)3dmgso4cuso45.下列事實(shí)不能說明 hno2是弱酸的是a. nano2 溶液呈堿性b.常溫下，0.1 mol/l hno2溶液的 ph=2.1c.0.1 mol/l naoh溶液與0.1mol/l hno2溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng) d.常溫下，將ph=1的hno2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的ph約為2.8 6.下列敘述正確的是a.基態(tài)k 原子中，核外電子填充的最高能層的符號(hào)為 4s b.中心原子采用 sp 雜化的分子一定為正四面體結(jié)構(gòu) c.fe 生成

5、 fe2+時(shí)失去 4s 軌道上的電子 d.基態(tài) mg 原子的核外 m 層電子的自旋狀態(tài)相同 7.在v2o5存在時(shí)，反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3（g） =-198kj/mol 的反應(yīng)機(jī)理為第一步v2o5（s）+so2（g）2vo2（s）+so3（g） =a kj/mol 快反應(yīng)第二步 4vo2（s）+o2（g）2v2o5（s） 慢反應(yīng) 下列說法正確的是a. 總反應(yīng)的快慢由第一步?jīng)Q定 b. =-(2a198)kj/mol c. 第二步反應(yīng)活化能較小d. v2o5（s）與 so2（g）的碰撞全部有效，而 vo2（s）與o2（g）的碰撞部分有效8.納米鐵是重要的儲(chǔ)氫材料，可利用下列反應(yīng)制得f

6、e（s）5co（g）fe（co）5（s） 。在2.0l的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.48mol co分別在t1、t2下進(jìn)行反應(yīng)，測得 n（co）、溫度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是a. 0b. k(t1 )k(t2)c.t2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù) k（t2）=0.08-5d.t1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，縮小容器的容積再次平衡后c（co）增大9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與電能的敘述正確的是a. 對(duì)鉛蓄電池充電時(shí)，pb 電極接電源負(fù)極b.用銅作電極電解 cuso4溶液的離子方程式為 2cu2+2h2o2cuo2個(gè)+4h+ c.鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生 d.

7、mg-agcl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池，正極反應(yīng)式為 10.下列說法錯(cuò)誤的是a.將 0.1mol/l 氯化銨溶液加水稀釋時(shí)，的值變小 b. ph=1的溶液中，能大量共存 c.向 agcl、agbr 的飽和溶液中加入少量 agno3，溶液中不變d.nh4hso4 溶液中滴加 naoh溶液至溶液 ph=7，則c（na+）ryb.y 與x、r、t均可形成至少兩種二元化合物 c. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性ztd. 由這五種元素組成的一種化合物，可作凈水劑和消毒劑12.co和 n2o是環(huán)境污染性氣體，可在 pt2o+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為 ，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量

8、變化過程如圖所示。下列說法不正確的是a.b.c.該反應(yīng)若使用更高效的催化劑，ah的值會(huì)減小 d.n2和co2分子中的原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.氨是最基本的化工原料之一。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 3h2（g）+n2（g）2nh3（g）h0，在一定條件下，將 h2（g）和n2（g）充入恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示下列敘述正確的是a. 圖中兩次平衡時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等 b. 第 10min 時(shí)改變的條件為加壓或加入催化劑c. 可用勒夏特列原理來解釋工業(yè)合成氨需在高溫下進(jìn)行d.25 至 30min時(shí)間段，反應(yīng)的平均速率v（h2）=0.015mol/（lmin）1

9、4.在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基惰性電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示下列說法正確的是 a. 電極b為負(fù)極b. h+由電極 a 向電極b 遷移c. 電極 a 的電極反應(yīng)式為d.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.15mol電子時(shí)，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為 0.84l 15.常溫下，將 naoh 溶液滴加到砷酸（h3aso4）水溶液中，反應(yīng)混合液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與 ph 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 a.0.1mol/l nah2aso4溶液顯堿性b.c.溶液 ph由2.2升至4時(shí)發(fā)生的反

10、應(yīng)為 d. nah2aso4 溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為三、非選擇題本題包括 5 小題，共 60 分。16.（14分）c、n、o、p、s等元素的化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題（1）基態(tài) n 原子核外電子有_種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài);基態(tài) p原子的價(jià)電子排布圖為_。中p的_雜化軌道與o的 2p軌道形成_鍵。（2）o、s、se 為同一主族元素。h2s的穩(wěn)定性比 h2se_（填強(qiáng)或弱）;氣態(tài) seo3分子的立體構(gòu)型為_。h2o的沸點(diǎn)比 h2s 的_（填高或低）。h2o可與 h+結(jié)合生成 h3o+，h3o+中h-o-h的鍵角比水中的_（填大或?。?。h2o2是常用的氧化劑，其分子結(jié)

11、構(gòu)如圖所示。h2o2能與水混溶，卻不溶于ccl4 的原因是_。17.（10分）氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點(diǎn)，工業(yè)上制取氫氣有多種方法c(s)h2o(g)=co(g)+h2(g) ch4 (g)+co2(g)=2co(g)+2h2 (g) ch4 (g)h2o(g)=co(g)+3h2 (g) ch3oh(1)=co(g)+2h2 (g) （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出ch4（g）分解生成c（s）和h2（g）的熱化學(xué)方程式_。（2）幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示化學(xué)鍵c=ohhchoh鍵能/kjmol-1803436x414463根據(jù)以上有關(guān)反應(yīng)的，計(jì)算 x=_。（3）我國科學(xué)家通過計(jì)算機(jī)

12、模擬，研究了在某催化劑表面上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程（吸附在催化劑表面的物質(zhì)，用*標(biāo)注）。甲醇（ch3oh）脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式方式方式活化能e值推測，甲醇脫氫過程中主要?dú)v程的方式為_（填或）。算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖如下。該歷程中最大能壘（活化能）e正=_ kj/mol，寫出該步驟的化學(xué)方程式_。18.（12分）（1）co與 h2可制取重要的化工原料甲醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為co(g)+2h2 (g) ch3oh(g) h=-99 kj/mol在某溫度時(shí)，將1.0 mol co（g）與2.0mol h2（g）充入1l的剛性反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，第 5 min 末達(dá)到化學(xué)平衡，

13、此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 25%。從反應(yīng)開始到5 min末時(shí)，反應(yīng)的平均速率v（ch3oh）=_。h2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_%，若再充人1.5 mol co（g）、2.0mol h2（g）和 4.0 mol ch3oh（g）時(shí)，v正_v逆（填大于、等于或小于）。平衡后，欲提高 co 的平衡轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率，可采取的措施有_ 。a.通入惰性氣體b. 及時(shí)移除甲醇 c.加入更高效的催化劑 d.增加 h2的濃度 e.降低溫度（2）在一定條件下，一種高效催化劑可將 co與 no2轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4co（g）+2no2（g）4co2（g）+n2（g） h0。某溫度下，向 10l恒

14、容密閉容器中分別充人0.1mol no2（g）和0.2mol co（g）發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示時(shí)間/min0246810121416壓強(qiáng)/kpa7573.471.9570.769.768.7568.067.567.5下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a.2v正（co2）=v逆（no2） b.混合氣體的密度保持不變c.混合氣體的顏色保持不變 d.的值保持不變此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=_ kpa-1（kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。若升高溫度，再次達(dá)到平衡，與原平衡相比體系壓強(qiáng)增大的原因是_。19.（12 分）電

15、化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、科技研究中應(yīng)用廣泛。（1）可采用電化學(xué)防護(hù)技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，下圖是鋼鐵橋墩部分防護(hù)原理示意圖。k 與 m 連接時(shí)鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為_。k與n連接時(shí)，鋼鐵橋墩為_極（填正、負(fù)、陰或陽），電極反應(yīng)式為_。（2）燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，a極區(qū) naoh濃度不變，則離子交換膜為_（填陽離子交換膜或陰離子交換膜）;電極 b的電極反應(yīng)式為_;電池工作時(shí)參加反應(yīng)的= 。20.（12 分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理，研究硫、磷化合物的反應(yīng)具有重要意義。（1）已知h3po2（次磷酸）的水溶液中存在 h3po2分子。h3po2與足量 naoh溶液充分反應(yīng)，消耗的酸和堿的物質(zhì)的量相等，則生成鹽的化學(xué)式為_，該鹽屬于 （填正鹽或酸式鹽）。h3po2易被氧化為 h3po4，已知常溫下h3po4的電離常數(shù)為，請(qǐng)利用以上數(shù)據(jù)計(jì)算推測 na2hpo4溶液的酸堿性_。（2）常溫下，用naoh溶液吸收 so2得到 ph=9的na2so3溶液，吸收過程中水的電離衡_（填向左、向右或不）移動(dòng)。試計(jì)算該溶液中 。（常溫下 h2so3的電離平衡常數(shù)）（3）保險(xiǎn)粉樣品中的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可通過氧化還原滴定法來測定，反應(yīng)的離子方程式為。準(zhǔn)確稱