高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響學(xué)案 蘇教版選修4

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【考點(diǎn)精講】1. 概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等）發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)變化的過程，叫作化學(xué)平衡的移動(dòng)。2. 過程3。 實(shí)質(zhì)：反應(yīng)條件的變化打破了同一物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系.正逆，平衡正向移動(dòng)；正0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加co濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是（）a。 b。 c. d。 思路導(dǎo)航:該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)

2、。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無影響。增加co的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng).答案：b例題2某溫度下，反應(yīng)2a(g）b（g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(a）/c（b）a，若改變某一條件,足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（a）/c（b）b，下列敘述正確的是（）a. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了b氣體,則abb。 若ab，則b容器中可能使用了催化劑c。 若其他條件不變,升高溫度,則有abd。 若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有ab思路導(dǎo)航:a項(xiàng)中增加b氣體，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以ba，a錯(cuò)誤；升高溫度，

3、平衡正向移動(dòng)，則ba,c錯(cuò)誤；若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則體積增大,平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng),則anb. q0c. 溫度不變，壓強(qiáng)增大,y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少d. 體積不變，溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)思路導(dǎo)航：溫度不變（假設(shè)為100條件下），體積是1l時(shí)，y的物質(zhì)的量為1mol,體積為2l時(shí)，y的物質(zhì)的量為0。75moll12l1.5mol,體積為4l時(shí)，y的物質(zhì)的量為0。53moll14l2.12mol,說明體積越小,壓強(qiáng)越大,y的物質(zhì)的量越小，y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成x的方向移動(dòng)，mn，a項(xiàng)錯(cuò)誤，c項(xiàng)正確；體積不變時(shí)，溫度越高,y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫

4、度,平衡向生成y的方向移動(dòng),則q0，b、d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c【總結(jié)提升】勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。例如:增大反應(yīng)物a的濃度，平衡右移,a的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小,但達(dá)到新平衡時(shí),a的濃度一定比原平衡時(shí)的大。若將體系溫度從50升高到80，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50t80。若對(duì)體系n2(g)3h2（g）2nh3（g）加壓，例如從30mpa加壓到60mpa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向

5、移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)30mpap60mpa.例題1將no2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2no2（g）n2o4(g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件,其中敘述正確的是（)a. 升高溫度,氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b。 慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺c。 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍d. 恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色變淺思路導(dǎo)航：顏色加深平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，加壓顏色加深，但平衡向右移動(dòng),使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡時(shí)的顏色深，b錯(cuò)誤;同理，c選

6、項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng),若體積減小一半，壓強(qiáng)為原來的兩倍,但平衡向右移動(dòng)，故壓強(qiáng)在原平衡2倍的基礎(chǔ)上減小,正確；d選項(xiàng)體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無變化，錯(cuò)誤。答案：c例題2由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的co2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用co2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2（g）3h2（g）ch3oh(g）h2o（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kjmol1)的變化.（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為。（2)溫度降低，平衡常數(shù)k（填“增大”、“不變或“減小”).(3）為探究反應(yīng)

7、原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1l的恒容密閉容器中，充入1molco2和3molh2，測得co2和ch3oh（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(h2）:moll1min1。（4)下列措施中能使（3）中n（ch3oh）/n(co2）增大的有。（填序號(hào)）a. 升高溫度;b。 加入催化劑；c. 將h2o（g）從體系中分離；d. 再充入1molco2和3molh2；e。 充入he（g),使體系總壓強(qiáng)增大.思路導(dǎo)航:(1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為.（2)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)k增大.（3）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)生成甲醇的濃度是0。75mol/l，則根據(jù)方程式可知消耗氫氣的濃度是0.75mol/l3，所以氫氣的反應(yīng)速率是0。75mol/l310min0。225moll1min1。（4）要使n（ch3oh）/n(co2）增大,則平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),a不正確；催化劑不能影響平衡狀態(tài)，b不正確；將h2o（g)從體系中分離，平