高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)氨與銨態(tài)氮肥學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1。認(rèn)識氨氣的溶解性、與水反應(yīng)以及氨氣的還原性；2探究銨鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法;3掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.氨水成分的判斷；2理解噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用；3掌握nh3、銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用一、氨1物理性質(zhì)（1）色態(tài)味：nh3是沒有顏色、有_氣味的氣體；（2）密度：密度比空氣_。(3）溶解性：_溶于水且能_，常溫、常壓下1體積水大約溶解_體積的氨氣。（4）氨易液化,常作_.2化學(xué)性質(zhì)3氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取驗(yàn)滿方法:（1）_；（2）_.預(yù)習(xí)交流1氨水的性質(zhì)如何？2nh3為什么有還原性？3實(shí)驗(yàn)室中利用下述藥品和裝置來制取氨氣可以嗎？為什么？二、

2、化學(xué)氮肥三、銨鹽預(yù)習(xí)交流如何檢驗(yàn)nh？答案：一、1.（1）刺激性（2）小(3）極易快速溶解700（4)制冷劑2nh3h2onh3h2onh3hcl=nh4cl白煙2nh3h2so4=（nh4）2so44nh35o24no6h2o還原性3向下排空氣法防止nh3與空氣對流2nh4clca（oh)2cacl22nh32h2o(1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙立即變藍(lán)(2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口時(shí)產(chǎn)生大量白煙預(yù)習(xí)交流：1答案：（1）弱堿性:nh3h2onhoh（2)氨水的不穩(wěn)定性:nh3h2onh3h2o2答案：因?yàn)閚h3中n元素的化合價(jià)為3，處于最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能升高，從而表現(xiàn)還原性。3答案：可以，c

3、ao與水反應(yīng)放出大量的熱，同時(shí)消耗了溶劑水，促進(jìn)了氨水的分解（naoh固體溶于水放出大量的熱,促進(jìn)了氨水的分解）。二、nhnoco(nh2）2三、nh4clnh3hclnh4hco3nh3h2oco2nh4clnaoh=naclnh3h2onh4clnaohnaclh2onh3預(yù)習(xí)交流：答案：取待測液少許,加入強(qiáng)堿并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明原溶液中含nh.在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：燒杯里的水進(jìn)入燒瓶形成_，且燒瓶內(nèi)液體呈_氨氣_溶于水，且與水反應(yīng)生成了使溶液顯_性的物

4、質(zhì)，化學(xué)方程式為：_實(shí)驗(yàn)2：_氨氣與酸反應(yīng)生成_,化學(xué)方程式為_1nh3形成噴泉的物理學(xué)原理是什么？2引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是什么？該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？3氨氣、液氨、氨水、一水合氨是一種物質(zhì)嗎？4氨氣能否用cacl2、濃硫酸和p2o5等干燥,為什么？應(yīng)用什么來干燥?1。氨的水溶液中主要存在nh3h2o,但計(jì)算時(shí)溶質(zhì)一般認(rèn)為是nh3。2氨的水溶液顯弱堿性，所以氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，實(shí)驗(yàn)室常利用此性質(zhì)檢驗(yàn)氨氣。3氨水易揮發(fā)，要密封保存，對許多金屬有腐蝕作用,不能用金屬容器盛裝.4氨水的密度小于水的密度，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小.5氨水的成分：三種分子：nh3、h2o、nh3h

5、2o；三種離子：nh、oh、h。二、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1：固體_,在試管中上部有_出現(xiàn)。并可聞到_氣味nh4cl nh3hclhclnh3=nh4cl實(shí)驗(yàn)2：固體_，澄清石灰水_實(shí)驗(yàn)3：溶液中產(chǎn)生_,濕潤的紅色石蕊試紙_，并可聞到_氣味_1nh4cl的分解和重新生成是否是可逆反應(yīng)?與碘升華的本質(zhì)是否一樣？2能否用加熱nh4cl或nh4hco3的方法制備氨氣，為什么?1。銨鹽的性質(zhì)：（1）所有的銨鹽都是晶體,都易溶于水。(2）所有的銨鹽受熱時(shí)都會發(fā)生分解。（3)所有的銨鹽都能與堿共熱放出氨氣，實(shí)驗(yàn)室中常利用銨鹽的這一性質(zhì)來制取氨氣或檢驗(yàn)nh。2特別注意硝酸銨受熱時(shí)容易發(fā)生

6、爆炸,溶于水時(shí)要吸收大量的熱量。3nh的檢驗(yàn)答案：活動與探究1：答案：噴泉紅色極易堿nh3h2onh3h2onhoh立即產(chǎn)生大量的白煙銨鹽nh3hcl=nh4cl思考與交流：1答案:由于產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉-氣體迅速溶于水或與某種溶液反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng),從而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象.依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量減少,就可形成噴泉。所以當(dāng)膠頭滴管中的水進(jìn)入燒瓶后，nh3溶解于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，外界大氣壓便將水壓入燒瓶中，從而形成噴泉。另外，反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量氣體,在裝置內(nèi)形成正壓也能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)（類似于滅火器原理或城市噴泉原理）。2答案：引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入

7、圓底燒瓶中，從而引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要好；燒瓶要干燥;氣體的純度要大,且要充滿燒瓶。3答案：不是，液氨是氨氣的液態(tài)形式,二者是一種物質(zhì)；氨氣溶于水得到的水溶液是氨水,它是一種混合物，其主要成分是一水合氨（nh3h2o）。4答案：不能，氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，如濃硫酸和p2o5干燥，而nh3與cacl2生成cacl28nh3.所以應(yīng)用堿石灰或naoh固體來干燥氨氣?；顒优c探究2：答案：減少至消失白色固體刺激性減少至消失變渾濁nh4hco3nh3co2h2oco2ca（oh)2=caco3h2o無色氣泡變藍(lán)刺激性nh4clnaohnh3naclh2o思考與交流：

8、1答案：nh4cl的分解需要加熱，而nh4cl的形成不需要加熱，條件不一樣，所以不是可逆反應(yīng),碘升華為物理變化，nh4cl的分解和形成是化學(xué)變化，所以二者本質(zhì)不一樣.2答案：實(shí)驗(yàn)室不能用加熱nh4cl的方法制取nh3，因?yàn)樯傻膎h3和hcl遇冷會很快在試管上部重新結(jié)合生成nh4cl，無法得到nh3.nh4hco3受熱分解還可以產(chǎn)生co2，從而引入新的雜質(zhì).但可以用堿石灰除去co2后再收集nh3.1下圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）。acl2(飽和食鹽水）無色噴泉 bnh3（h2o含石蕊）藍(lán)色噴泉chcl（h2o含石蕊)

9、紅色噴泉 dco2（naoh溶液）無色噴泉2如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向naoh固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋a濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙nh3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了nh4cl固體b濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象nh3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)c氯化物溶液變渾濁該溶液一定是mgcl2溶液d干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色nh3是一種可溶性堿3。如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（)。4下列離子方程式正確的是（）。a向鹽酸中滴加氨水：hoh=h2ob碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：hcooh=coh

10、2ocnh4hco3溶液與過量naoh溶液混合加熱：nhoh=nh3h2od氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:ohnh h2onh35下列說法中正確的是（）.a所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有nh3b所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮元素均呈3價(jià)cnh4cl溶液中加入naoh濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為nhoh nh3h2odnh4cl和nacl的固體混合物可用升華法分離6a是一種白色晶體，受熱分解生成b、c兩種無色氣體，c的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，a與濃naoh溶液共熱，放出無色氣體b。若在圓底燒瓶中分別收集干燥的氣體b、c，然后將收集滿氣體的燒瓶按右圖所示裝置組裝，擠壓滴管

11、的膠頭時(shí),可以分別得到藍(lán)色噴泉和紅色噴泉。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a的化學(xué)式是_；（2）b與c兩氣體相遇時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是_；（3）寫出a與濃naoh溶液共熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_;(4）寫出工業(yè)上生成b的化學(xué)方程式_。答案：1a解析：cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，無法形成噴泉,a不正確;nh3、hcl極易溶于水，而使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉；co2與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)也會使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小形成噴泉。2a解析：濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的hcl氣體與nh3反應(yīng)生成了固體nh4cl而產(chǎn)生白煙，a正確；濃硫酸沒有揮發(fā)性,不會出現(xiàn)白煙，但是仍然發(fā)生反應(yīng)生成（nh4）2so4，b不正確；nh3

12、h2o能與大多數(shù)的金屬陽離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,故c不正確;nh3溶于水并與水反應(yīng)生成弱堿nh3h2o，但nh3本身不是堿，d不正確。3c解析：給試管中的固體藥品加熱時(shí)，試管口必須稍向下傾斜，c不正確。4d解析：a中的氨水應(yīng)寫化學(xué)式，a不正確；b中nahco3溶液與足量ba（oh）2溶液反應(yīng)的離子方程式為ba2hcooh=baco3h2o；c中hco應(yīng)參與反應(yīng)：nhhco2ohnh32h2oco；d項(xiàng)正確。5c解析：根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識逐一分析判斷。選項(xiàng)a中，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣（如nh4cl）；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；選項(xiàng)b中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除nh中的n呈3價(jià)外，還可能含有其他價(jià)態(tài)的氮元素（如nh4no3中的n有3、5兩種價(jià)態(tài)）；選項(xiàng)c中，銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物也不同。即加熱時(shí),生成nh3，不加熱時(shí),往往生成nh3h2o；選項(xiàng)d中，可用加熱法分離nh4cl和某些固體(不分解、不升華的固體）的混合物，但其過程為先受