公開(kāi)課教案(化學(xué)平衡常數(shù))

1、 導(dǎo)學(xué)案年級(jí)：高二 科目：化學(xué) 課題：化學(xué)平衡常數(shù) 課型： 新授課 課時(shí) : 1【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能：（1）理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能正確書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式。（2）能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)的方向、進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過(guò)程與方法：（1）通過(guò)運(yùn)用課本p29 的數(shù)據(jù)表格展開(kāi)平衡常數(shù)含義的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從“因變量”和“自變量”的角度分析表格數(shù)據(jù)，并從中整合信息。（2）通過(guò)運(yùn)用課本p29 的數(shù)據(jù)表格，讓學(xué)生懂得在不具備條件做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，從經(jīng)驗(yàn)事實(shí)數(shù)據(jù)也能獲取新知識(shí)的方法。（3）通過(guò)課本p30例1和例2，讓學(xué)生體會(huì)從結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析到應(yīng)用平衡常數(shù)計(jì)算的過(guò)渡，掌握從定性到定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的方

2、法。（4）通過(guò)“三行式”計(jì)算模式的介紹，讓學(xué)生掌握一種有序處理數(shù)據(jù)的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）通過(guò)平衡常數(shù)引入時(shí)的數(shù)據(jù)分析，學(xué)會(huì)“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”，更深入的了解事物的本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)規(guī)則；2. 結(jié)合三行式計(jì)算平衡常數(shù)、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率；【課時(shí)安排】1課時(shí)教師導(dǎo)學(xué)過(guò)程(導(dǎo)案)學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)(學(xué)案)【導(dǎo)學(xué)過(guò)程1:】閱讀課本p28p29的表格，分析表中的數(shù)據(jù)，你能得到什么信息？（教師引導(dǎo)學(xué)生分析表格數(shù)據(jù)）【小結(jié)】該表格的數(shù)據(jù)是在457.6下測(cè)定的，研究的是因變量（平衡常數(shù)）與自變量（起始各物質(zhì)的濃度和平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度）的關(guān)系。溫度不變時(shí)，是否發(fā)生變化？常數(shù)k表達(dá)式中物質(zhì)的

3、濃度為什么時(shí)候的濃度？常數(shù)k與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)關(guān)即與平衡建立的過(guò)程有關(guān)嗎？【歸納總結(jié)】化學(xué)平衡常數(shù)”的概念對(duì)于任意可逆反應(yīng): m a(g) + n b(g) p c(g) + q d(g)在一定條件下達(dá)到平衡：則k=?【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)1:】閱讀課本p28p29的表格，分析表中的數(shù)據(jù)并回答?！緦?dǎo)學(xué)過(guò)程2:】在上述平衡體系中物質(zhì)狀態(tài)全是氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，各物質(zhì)濃度在改變。若平衡體系有固體或純液體，平衡常數(shù)表達(dá)式是否要作出變化？例：caco3(s) (s)+co2(g) k=c(co2)如：cr2o7 2h2o2cro422h k=c2(cro42)c2(h+)/c(cr2o7 2)在一定

4、溫度下的下列平衡體系中。 n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）k1 = ? 2nh3（g） n2（g）+3h2（g） k =？fe0（s）+c0（g） fe（s）+co2（g） k= ?且k與 k 的關(guān)系如何？請(qǐng)根據(jù)以上所寫(xiě)出的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，思考書(shū)寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)的規(guī)則：【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)2:】學(xué)生練習(xí)n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）k = ? 2nh3（g） n2（g）+3h2（g） k =？fe0（s）+c0（g） fe（s）+co2（g） k= ?【導(dǎo)學(xué)過(guò)程3:】化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的一種性質(zhì)，那么平衡常數(shù)又什么意義？練習(xí)：1.在某溫度下，可逆反應(yīng)：ma(g)+n

5、b(g) pc(g)+qd(g)的平衡常數(shù)為，下列說(shuō)法正確的是( ).越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小.隨反應(yīng)物濃度改變而改變.隨溫度改變而改變【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)3:】 什么是轉(zhuǎn)化率？【導(dǎo)學(xué)過(guò)程4:】有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；例題：在某溫度下,將h2和i2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10l密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(h2)=0.008mol/l.(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將h2和i2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；并求出此時(shí)h2的的轉(zhuǎn)化率。馬上行動(dòng)：將一定量的so2(g) 和o2(g) 充入4l的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡2so2(g) +o2(g) 2so3(g) 測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：so2=0.5mol/l. o2=0.25mol/l.so3 =0.5mol/l.（1）求該反應(yīng)的