北京市東城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案

1、2014-2015東城區(qū)高三化學(xué)期末試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 co 59 第一部分 （選擇題 共42分）本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是a電解mgcl2溶液可制金屬鎂 b可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化c在海輪外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率d“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量2.下列說法正確的是a吸熱反應(yīng)都需加熱才能發(fā)生 b在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作陽極，銅鹽溶液作電鍍液c應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)

2、量的反應(yīng)焓變d密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)3.下列敘述正確的是ana在足量o2中燃燒，消耗l mol o2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是46.021023b鹽酸和醋酸的混合溶液ph=1，該溶液中c(h+) = 0.1 mol/lc1 l 0.1 mol/l nh4cl溶液中的nh數(shù)是0.16.021023 d標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 l cl2中含有0.2 mol 共價(jià)鍵4. 下列表述正確的是a氫氧根離子的電子式是 b二氧化碳分子的比例模型是 c芳香烴的組成通式是cnh2n-6(n6) d12c和14c的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 5. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是a

3、c4h8o2的酯有4種結(jié)構(gòu) b淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體c乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng) d漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑6. 單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。下列溶液中沸點(diǎn)最高的是a0.01 mol/l的蔗糖溶液 b0.01 mol/l的k2so4溶液c0.02 mol/l的nacl溶液 d0.02 mol/l的ch3cooh溶液7. 關(guān)于常溫下0.1 mol/l氨水（ph=11.12）的下列說法不正確的是 a. 加水稀釋過程中，c(h+):c(oh-) 的值增大 b. 根據(jù)以上信息，可推斷nh3h2o為弱電解質(zhì) c. 與ph=11.12的 naoh溶液相

4、比，naoh溶液中c(na+) 大于氨水中c(nh) d. 加入少量nh4cl 固體，溶液中水的電離平衡：h2o h+ + oh-正向移動(dòng)8.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是ana與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 b將稀h2so4改為98%的濃h2so4與zn反應(yīng)制取h2c在h2so4與naoh兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) d恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是ac(h+)=10-13 mol/l的溶液中：no、so、k+、na+ b澄清石灰水中： na+、k+、ch3coo -、hcoc鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：fe(cn)63-、nh

5、、cl-、no d空氣中：so2、no、n2、nh310.利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說法不正確的是a燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙 b燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉c燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性d燒瓶?jī)?nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3:2 11. led產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)led發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是aa處通入o2 bb處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)c通入o2的電極發(fā)生反應(yīng)：o2 + 4e- + 4h+ = 2h2o d該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能12. 如右圖

6、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是選項(xiàng)ab試管中現(xiàn)象離子方程式a硫酸ki淀粉在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4h+ 4i- + o22i2 + 2h2ob稀鹽酸na2co3開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡co+ h+ = hco；hco+ h+ h2o + co2c稀鹽酸na2sio3產(chǎn)生白色膠狀物2h+ sioh2sio3(膠體) d硫酸滴有酚酞的ba(oh)2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色ba2+ + oh- + h+ + sobaso4 + h2o13. 下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是a使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成 b裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反

7、應(yīng)c整個(gè)過程的總反應(yīng)可表示為：2so2 + 2caco3 + o22caso4 + 2co2d若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含so214. 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是 甲 乙 丙 丁a. 由甲可知：熱化學(xué)方程式是h2(g) +o2(g) = h2o(g) dh=241.8 kj/molb. 由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)，a點(diǎn)為平衡狀態(tài)c由丙可知：將a、b飽和溶液分別由t1 升溫至t2 時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)bad. 由丁可知：同溫度、同濃度的naa溶液與nab溶液相比，其ph前者小于后者第二部分 （非選擇題 共58分） 本部分共6題。

8、15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應(yīng)，如： 甲 乙 丙 根據(jù)上式，請(qǐng)回答：（1）甲的分子式是 ；丙能發(fā)生的反應(yīng)是 （選填字母）。a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.水解反應(yīng) d.消去反應(yīng)（2）以苯為原料生成乙的化學(xué)方程式是 。（3）由丙制備 的反應(yīng)條件是 。（4）符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有 種（不包括順反異構(gòu)）。分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)； 苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，且其中一個(gè)是醛基。16. （10分）有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)是 （其中、為未知部分的結(jié)構(gòu)）。下列是x發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及e的信息。e的組成或結(jié)構(gòu)信息 分子中含18o及苯環(huán)結(jié)構(gòu) 核磁共振氫譜

9、有4個(gè)峰，峰面積之比是1:1:2:2 與nahco3溶液反應(yīng)產(chǎn)生co2請(qǐng)回答：（1）按照官能團(tuán)分類，g所屬的物質(zhì)類別是 。 （2）b與g反應(yīng)可生成高分子化合物m，其化學(xué)方程式是 。（3）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）f可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料。由b經(jīng)過下列途徑可合成f（部分反應(yīng)條件略）： nr的反應(yīng)類型是 ；rt的化學(xué)方程式是 。17.（10分）x、y、z、m、q、r是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：元素代號(hào)xyzmqr原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價(jià)236，2221（1）z在元素周期表

10、中的位置是 。（2）x、y、q各自形成簡(jiǎn)單離子，其中離子半徑最大的是 （填離子符號(hào)）。（3）周期表中有些處于對(duì)角(左上右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則m的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（4）q和r按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑。甲中所含共價(jià)鍵類型是 ?？諝怅帢O法電解制備甲的裝置如右圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中直流電源的a是 極，陰極的電極反應(yīng)式是 。18.（9分） “c1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如co、co2、ch4、ch3oh等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)

11、開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2 l的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h =49.0 kj/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol co2(g)和3 mol h2(g)1 mol ch3oh(g)和1 mol h2o(g)平衡時(shí)c(ch3oh)c1c2平衡時(shí)能量變化放出29.4 kj吸收a kj 請(qǐng)回答：c1 c2（填“”、“”或“=”）；a = 。若甲中反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡，則用co2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 mol/(ls)。（2）壓強(qiáng)為p1時(shí) ，向體

12、積為1 l的密閉容器中充入b mol co和2b mol h2，發(fā)生反應(yīng)co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答：該反應(yīng)屬于 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1 p2（填“”、“”或“”）。100時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= （用含b的代數(shù)式表示）。（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g) h0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(no):n(co)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。 a b c d19.（10分） 工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活

13、污水中濃度較高的no會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中no的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下。（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是 。判斷鐵屑洗凈的方法是 。（2）將kno3溶液的ph調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液ph的原因是 。（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。右圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、ph隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答： t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是 。 t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中nh的濃度在增大，fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。（4）

14、鐵屑與kno3溶液反應(yīng)過程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高no的去除效果，其原因是 。20. 鈷（co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有al、li、co2o3和fe2o3等物質(zhì)）。已知：物質(zhì)溶解性：lif難溶于水，li2co3微溶于水；部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的ph見下表：fe3+co2+co3+al3+ph（開始沉淀）1.97.15-0.233.4ph（完全沉淀）3.29.151.094.7請(qǐng)回答：（1）步驟中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。（2）將步驟中co2o3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整（填化學(xué)式）：co2o

15、3 + 6h+ + 2cl- = 2 + + 3h2o（3）步驟中na2co3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的ph，應(yīng)使溶液的ph不超過 ；廢渣中的主要成分除了lif外，還有 。（4）naf與溶液中的li+形成lif沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟所起的作用是 。（5） 在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（coc2o42h2o）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。溫度范圍 / 固體質(zhì)量 / g1502104.412903202.418909202.25經(jīng)測(cè)定，210290過程中產(chǎn)生的氣體只有co2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 m (coc2o42h2o) = 183 g/mol 參考答案第一部分 （選擇題 共42分）1.a 2.c 3.b 4.d 5.b 6.c 7.c 8.d 9.a 10.b 11.b 12.d 13.d 14.d第二部分 （非選擇題 共58分）15.（10分）（1）c5h8o abd（2）（3）濃硫酸、加熱（4）2416.（10分）（1）羧酸（2） （3） （4）取代 17.（10分）（1）第3周期a族（2）o2（3）beo2oh=beoh2o（4）極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 正極 o2 + 2e+ 2h2o = h2o2 + 2oh18.（9分）（1） 19.6 0.03（2）放 （3）c d19.（10分）（1）f