2017新高考化學(xué)學(xué)考大綱.

1、一、考試性質(zhì)與對(duì)象浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試是在教育部指導(dǎo)下，由省級(jí)教育行政部門(mén)組織實(shí)施的全面衡量普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平的考試。其主要功能一是引導(dǎo)普通高中全面貫徹黨的教育方針，落實(shí)必修和選修課程教學(xué)要求，檢測(cè)高中學(xué)生的學(xué)業(yè)水平，監(jiān)測(cè)、評(píng)價(jià)和反饋高中教學(xué)質(zhì)量；二是落實(shí)浙江省深化高校考試招生制度綜合改革試點(diǎn)方案要求。學(xué)業(yè)水平考試成績(jī)既是高中學(xué)生畢業(yè)的基本依據(jù)，又是高校招生錄取的重要依據(jù)。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試實(shí)行全省統(tǒng)一命題、統(tǒng)一施考、統(tǒng)一閱卷、統(tǒng)一評(píng)定成績(jī)，每年開(kāi)考2次?？荚噷?duì)象是2014年秋季人學(xué)的高中在校學(xué)生，以及相關(guān)的往屆生、社會(huì)人員和外省在我省異地高考學(xué)生。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試暨高考選考科目

2、考試標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))和浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)化學(xué)(2014版)的要求，按照學(xué)業(yè)水平考試和高考選考科目考試的性質(zhì)和特點(diǎn)，結(jié)合本省高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際制定而成的。二、考核目標(biāo)(一)知識(shí)與技能目標(biāo)化學(xué)考試的知識(shí)與技能要求主要由化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理初步知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)基本計(jì)算七個(gè)部分組成；主要涉及浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)化學(xué)(2014版)規(guī)定的化學(xué)l、化學(xué)2、化學(xué)反應(yīng)原理三個(gè)必修模塊及有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、實(shí)驗(yàn)化學(xué)兩個(gè)限定選修模塊。(二)能力考核目標(biāo)化學(xué)考試注重考查學(xué)科基本能力

3、，同時(shí)注意考查學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)視角和化學(xué)原理去觀察和解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)現(xiàn)象中某些化學(xué)問(wèn)題的能力?；瘜W(xué)學(xué)科基本能力具體分述如下：1化學(xué)語(yǔ)言及應(yīng)用能力：對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的認(rèn)知和使用能力。例如：記憶、識(shí)別、再現(xiàn)元素符號(hào)、原子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子符號(hào)、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、簡(jiǎn)單有機(jī)物的命名。2化學(xué)方法及分析能力：對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行概括、分類(lèi)、比較、判斷、推理等的能力。例如：對(duì)化學(xué)概念、原理的抽象概括；解釋化學(xué)現(xiàn)象；對(duì)元素、化合物知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化總結(jié)歸納；掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、用途的相互關(guān)系，并做出相應(yīng)的推導(dǎo)、判斷。3化學(xué)實(shí)驗(yàn)及研究能力：獨(dú)立完成化

4、學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。例如：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論的正確描述。進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。4化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力：運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和常用的數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的能力。例如：根據(jù)化學(xué)式及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，進(jìn)行物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的初步計(jì)算。(三)個(gè)性品質(zhì)考核化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?；瘜W(xué)學(xué)科對(duì)學(xué)生學(xué)科思維及方法的要求如下：1經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，掌握科學(xué)探究的基本方法。2能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)

5、題，學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工、處理，以有效地解決問(wèn)題。3能在學(xué)習(xí)過(guò)程中進(jìn)行計(jì)劃、評(píng)價(jià)、反思和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。4發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱險(xiǎn)和喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。5有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。6贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。7樹(shù)立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度，崇尚科學(xué)，反對(duì)迷信。8熱

6、愛(ài)家鄉(xiāng)，熱愛(ài)祖國(guó)，樹(shù)立為中華民族復(fù)興、為人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。三、考試要求化學(xué)考試對(duì)考試內(nèi)容掌握程度的要求分為三個(gè)層次，由低到高依次稱(chēng)為識(shí)記、理解、應(yīng)用，分別用字母A、B、C表示，其含義如下：A一識(shí)記：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)能了解、辨認(rèn)、描述、區(qū)分、舉例、比較，達(dá)到“知其然”。具體包括：1復(fù)述有關(guān)化學(xué)概念和定律。2了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。3正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)，認(rèn)識(shí)化學(xué)中常用的計(jì)量單位。4記住常用化學(xué)儀器的名稱(chēng)，知道它們的使用方法和基本操作過(guò)程。B一理解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)能理解、說(shuō)明、判斷、分類(lèi)、歸納、解釋?zhuān)_(dá)到“知其所以然”。具體包括：1準(zhǔn)確領(lǐng)會(huì)重要的化學(xué)概念、原理的內(nèi)容、表達(dá)方

7、法及適用范圍。2掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理、方法、操作過(guò)程，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論。3判斷物質(zhì)的組成掌握發(fā)生化學(xué)變化的規(guī)律。4理解化學(xué)計(jì)算的原理和方法。C一應(yīng)用：把所學(xué)的化學(xué)知識(shí)及原理應(yīng)用到新情景中解決問(wèn)題。具體包括：1將重要的化學(xué)概念、原理用于解決一定條件下的具體問(wèn)題。2將化學(xué)知識(shí)用于物質(zhì)的制備、分離、提純和鑒別。3說(shuō)明化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用。4關(guān)注化學(xué)知識(shí)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國(guó)防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化中的作用。四、考試內(nèi)容化學(xué)考試的知識(shí)范圍是普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))及浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)化學(xué)(2014版)中規(guī)定的必修模塊和限定選修模塊的相關(guān)內(nèi)容，考試內(nèi)容包括我省現(xiàn)行的普通高中課程

8、標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)(蘇教版)化學(xué)1、化學(xué)2、化學(xué)反應(yīng)原理三個(gè)必修模塊以及有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、實(shí)驗(yàn)化學(xué)兩個(gè)限定選修模塊。以下從知識(shí)條目、考試要求兩個(gè)方面。采用表格的形式，具體列出高中化學(xué)學(xué)科考試必考和加試的內(nèi)容和要求。各部分內(nèi)容按模塊編寫(xiě)(其中在化學(xué)1中單五、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)(一)考試形式化學(xué)考試采用閉卷紙筆測(cè)試方式?？荚嚂r(shí)間：必考題部分60分鐘，滿(mǎn)分為70分；加試題部分30分鐘，滿(mǎn)分為30分。(二)試卷結(jié)構(gòu)六、題型示例(一)選擇題1(考核要求A，容易題)下列化合物中，屬于酸的是 ACH4 BNAOH CH2S04 答案：C2(考核要求A，容易題)下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是答案：A3(考核要求A，容易題)

9、某有機(jī)反應(yīng)用球棍模型圖示如下：關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A生成物是CH3CH3 B生成物是CH3CH20HC屬于取代反應(yīng) D屬于加成反應(yīng)答案：D4(考核要求B，稍難題)針對(duì)某酸性工業(yè)廢水樣品，以下實(shí)驗(yàn)操作或分析結(jié)論中，正確的是A用玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定其pHB將無(wú)色酚酞試液滴人廢水樣品中以驗(yàn)證其酸性C該工業(yè)廢水中C(H+)C(0H-)D測(cè)得廢水樣品的pH=4，說(shuō)明該廢水樣品中C(H+)=4.0molL-1答案：C5(考核要求B，稍難題)如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NACl溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀察到

10、導(dǎo)管中水柱上升。對(duì)此過(guò)程所作的分析正確的是A鐵粉在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中作正極B炭粉被氧化C發(fā)生了吸氧腐蝕D發(fā)生了析氫腐蝕答案C6(考核要求B，稍難題)下列表示化學(xué)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)過(guò)程能量變化的示意圖中，合理的是答案：A7(考核要求C，稍難題)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A0.01molL-1的蔗糖溶液 B0.0lmolL-1的CACl2溶液C0.02molL-1的NACl溶液 D0.02molL-1的CH3COOH溶液答案：C8(考核要求B，稍難題)下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是AMnO2與濃鹽

11、酸反應(yīng)制C12：MnO2+4HCl=Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OBFe與FeCl2溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+CNA與水反應(yīng)產(chǎn)生H2：NA+H2O=NA+0H_+H2D大理石中加入稀鹽酸：CACO3+2H+=CA2+C02+H20答案：D9(考核要求B，稍難題)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，關(guān)于各步驟中儀器的選用，不合理的是A將粥茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用、和C過(guò)濾時(shí)，選用、和D檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用、和答案：B10(考核要求B，稍難題)右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方答案：C11(考核要求B，稍難題)一定條件下

12、，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，10S時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則前10S的平均反應(yīng)速率為Av(NH3)=O.008 molL-1 Bv(NO)=0.04 molL-1-Cv(O2)=0.006 molL1 Dv(H2O)=0.06 molL1答案：A12(考核要求C較難題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是ANA個(gè)O2分子的質(zhì)量是16gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)是NAC室溫下，1L pH=13的NAOH溶液中，由水電離的OH一離子數(shù)日為0.1NAD5NH4N03=2HN03+4N2+9H20反應(yīng)中

13、，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA答案D13(考核要求C，較難題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案：D14(考核要求B，較難題)一定體積的某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣的混合物充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體體積縮小了二分之一。下列四種氣態(tài)烴中符合條件的是

14、A乙烷 B乙烯 C乙炔 D丙烷答案：A(二)填空題1(考核要求A，容易題)(1)寫(xiě)出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：天然氣的主要成分： ；生石灰： 。(2)寫(xiě)出氫氧化鎂溶于鹽酸的化學(xué)方程式： 。答案：(1)CH4CAO (2)。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2(考核要求B，稍難題)已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B物質(zhì)中官能團(tuán)為 。(2)寫(xiě)出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：答案：(1)-CHO(或醛基)H2SO4CH3COOC2H5+H2O (2)

15、CH3COOH+CH3CH2OH濃3(考核要求B，稍難題)A是廢鐵屑表面的紅色固體成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無(wú)色無(wú)味的氣體，它們之間可以發(fā)生的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)溶液G中的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)；D的電子式： 。(2)寫(xiě)出A與B在高溫下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： 。4(考核要求C，較難題)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：(1)A在周期表中的位置是 ，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式

16、 。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43，其俗名為 。答案：(1)第一周期IA族。(三)實(shí)驗(yàn)題1(考核要求B，稍難題)(1)某同學(xué)采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲加入萃取劑后振蕩 乙靜置分層 丙分離該同學(xué)所采用的萃取劑可能是 (填“A”、“B”或“C”)。A酒精 B苯 C四氯化碳 D汽油甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。 (2)實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：現(xiàn)有以下2種試劑：A飽和食鹽水 BNAOH溶液請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空(填“A”或“B”)：X溶液應(yīng)選用 。尾氣處理過(guò)程中，多余的氯氣可用 吸收。答案

17、：(1)C 丙 (2)A B(四)計(jì)算題1(考核要求B，稍難題)取某鍍鋅鐵片5.69 g，將其投入足量稀硫酸中，鍍鋅鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是mol。(2)鍍鋅鐵片中鋅的質(zhì)量是g。答案：(1)0.10 (2)0.65加試題部分1(考核要求B，稍難題)氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NAOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙

18、，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式是：乙的電子式是 。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是 (用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取樣后加稀H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O。反之則無(wú)Cu20。2(考核要求C，較難題)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的N0和C0轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，化學(xué)方程式如下：為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率在某溫度下用氣體

19、傳感器測(cè)得不同時(shí)(1) 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H 0(填寫(xiě)“”、“”、“=”) (2)前2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)(3)在該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K= 。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高N0轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度 C降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積 (5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)岡，并標(biāo)明各條曲線(xiàn)的實(shí)驗(yàn)編

20、號(hào)。3(考核要求C，較難題)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(NA2S2O35H2O)。【查閱資料】NA2S2O35H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與。BACl2溶液混合無(wú)沉淀生成。向NA2CO3和NA2S混合溶液中通人SO2可制得NA2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量NA2S03和NA2SO4。NA2S03易被氧化；BAS03難溶于水，可溶于稀鹽酸?！局苽洚a(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器A的名稱(chēng)是： ；E中的試劑是 (選填下列字母編號(hào))。A稀H2S04 BNA0H溶液 C飽和NAHS03溶液(2)先向C中燒瓶加入NA2S和NA2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。待NA2S和NA2C03完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)(填寫(xiě)操作名稱(chēng))、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。【探