福建省龍巖市四校聯(lián)考2016-2017學年高二(上)期中化學試卷(解析版).

1、2016-2017學年福建省龍巖市四校聯(lián)考高二（上）期中化學試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，共計48分）1加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力下列做法與之不相符的是（）A防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)B為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能2下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖所示的是（） A鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)B灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)CBa（OH）28H2O晶體和NH

2、4Cl晶體混合D碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)3下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJB已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2則H1H24用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽

3、橋（裝有瓊脂KNO3的U形管）構(gòu)成一個原電池（如圖）以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電子由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同（）ABCD5下列敘述正確的是（）A在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕6下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（） ABC

4、D反應(yīng)裝置圖或圖象實驗現(xiàn)象溫度計的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動AABBCCDD7圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護鋼閘門下列說法不正確的是（）（）A圖中a為純銅B圖中SO42向b極移動C圖中如果a、b間連接電源，則a連接負極D圖中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅8如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表：組ABCD甲槽NaOHCu（N O3）2KClNa2SO4乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3要滿足的條件是：工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相

5、等則應(yīng)選用的電解液是（）AABBCCDD9下列說法正確的是（）A反應(yīng)NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=185.57 kJmol1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0，S0，不論在何種條件下都可能自發(fā)10COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）ABCD

6、11高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（）A放電時，負極反應(yīng)式為3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被還原D充電時，電池的鋅電極接電源的正極12一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH8e=CO32+7H2O Y極：2O2+4H2O+8e=8OH；關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是（）A該電池工作

7、時通甲烷一極附近溶液的pH升高B工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少CX極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)D在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移13汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和COB該反應(yīng)達到平衡時v（NO）正=v（CO）逆C假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO）D使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大14合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義對于

8、密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（）A點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣B點c處反應(yīng)達到平衡C點a的正反應(yīng)速率比點b的大D其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小1521世紀是鈦的世紀在8001000時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示下列敘述正確的是（）Aa為電源的正極B石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4eTi+2O2D每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol16難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提

9、純將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（）A在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B在提純過程中，I2的量不斷減少C在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比二、填空題（5大題，共52分）17肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：（2）已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1=195kJmol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+

10、2H2O（g）H2=534kJmol1寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：（3）已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：NN為942、O=O為498、NN為154、HO為464、請根據(jù)N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJmol1中數(shù)據(jù)計算斷裂1molNH鍵所需的能量（kJ）是：（4）寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學方程式：18電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容某興趣小組做如圖探究實驗：（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3移向裝置（填寫“甲

11、或乙”）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28g，則另一電極生成mL（標況下）氣體19鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析具體步驟如圖所示：加入過

12、量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：操作b為：Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）= mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：物質(zhì)NaSAl2O3熔點/97.81152050、沸點/892444.62980根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在（填字母）范圍內(nèi)A.100以下 B.100300C.300350D.3502050放電時，電極A為極，電極B發(fā)生反應(yīng)（填“氧化或還原”）充電時，總反應(yīng)為Na2SX2Na+xS（3x5），則陽極的電極反應(yīng)式

13、為：（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：；試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：20甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H=a kJmol1向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中、曲線所示：（1）能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）Ac（CO）與c（H2）的比值保持不變B容器中氣體壓強保持不

14、變C容器中氣體密度保持不變D單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成Ev正（H2）=2v逆（CH3OH）（2）和相比，改變的反應(yīng)條件是反應(yīng)在9min時達到平衡，比較反應(yīng)的溫度（T1）和反應(yīng)的溫度（T3）的高低：T1T3（填“”“”“=”），此正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）（3）反應(yīng)在6min時達到平衡，從反應(yīng)開始到達到平衡時v （CH3OH）=mol/（Lmin）反應(yīng)在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”），原因是21為了證

15、明化學反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：步驟1：取8mL0.1molL1的KI溶液于試管，滴加0.1molL1的FeCl3溶液56滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1molL1的KSCN溶液56滴，振蕩，未見溶液呈血紅色探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應(yīng)有一定的限度針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）

16、3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大信息二：Fe3+可與Fe（CN）64反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4Fe（CN）6溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實驗操作預期現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置實驗2：若產(chǎn)生藍色沉淀則“猜想二”成立2016-2017學年福建省龍巖市四校聯(lián)考高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每

17、小題3分，共計48分）1加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力下列做法與之不相符的是（）A防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)B為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能【考點】三廢處理與環(huán)境保護【分析】加強能源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展的動力，應(yīng)減少污染物的排放，減少化石能源的使用，開發(fā)使用新能源，并積極治理污染，以此解答該題【解答】解：A大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，可減少重金屬污染，故

18、A正確；B禁止直接野外燃燒，可減少霧霾，轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料，可減少化石能源的污染，故B正確；C大量填埋垃圾，可導致污染污染以及水污染，故C錯誤；D大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應(yīng)，故D正確故選C2下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖所示的是（） A鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)B灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)CBa（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的

19、吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），碳與水蒸氣反應(yīng)，碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題【解答】解：反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；CBa（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A3下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJB已知C（石墨，s）

20、C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2則H1H2【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】A、依據(jù)燃燒熱概念分析，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、物質(zhì)能量越高越活潑；C、依據(jù)酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計算分析；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱分析【解答】解：A、依據(jù)燃燒熱概

21、念分析，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，生成的水不是穩(wěn)定氧化物，則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ，故A錯誤；B、已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨能量高，物質(zhì)能量越高越活潑，金剛石穩(wěn)定性小于石墨，故B錯誤；C、依據(jù)酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計算分析，含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應(yīng)放熱57.4 kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H

22、=57.4 kJ/mol，故C正確；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變?yōu)樨撝当容^大小，2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，則H1H2，故D錯誤；故選C4用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U形管）構(gòu)成一個原電池（如圖）以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電子由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同（）ABCD【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】該原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上銅失電子

23、發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中，電子從負極B沿導線流向正極；該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路【解答】解：該原電池中，較活潑的金屬銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極，所以在外電路中，電子由銅電極流向銀電極，故正確該原電池中，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)為：Ag+e=Ag，故正確該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路，如果去出鹽橋，該裝置將不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤該裝置中發(fā)生的電池反應(yīng)是銅和銀離子的置換反應(yīng)，將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生離子反應(yīng)也是

24、銅和銀離子的置換反應(yīng)，所以將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故正確故選B5下列敘述正確的是（）A在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A得電子的發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)；B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；C根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)

25、系式計算；D作原電池負極的金屬比作原電池正極的金屬易腐蝕【解答】解：A電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；C設(shè)生成x氫氧化鈉，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 轉(zhuǎn)移電子2mol 2molx 0.1molx=mol=0.1mol，所以生成0.1mol氫氧化鈉，故C正確；D鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；故選C6下列

26、實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（） ABCD反應(yīng)裝置圖或圖象實驗現(xiàn)象溫度計的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動AABBCCDD【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】A溫度計的水銀柱不斷上升，可說明反應(yīng)放熱；B反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；C反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大；D硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣【解答】解：A鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A正確；B從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；C反應(yīng)開

27、始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強增大，故C正確；D硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導致反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應(yīng)放熱，故D錯誤故選D7圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護鋼閘門下列說法不正確的是（）（）A圖中a為純銅B圖中SO42向b極移動C圖中如果a、b間連接電源，則a連接負極D圖中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極；B電解時，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動；C外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬連接原電池負極；D犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極【解答

28、】解：A粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以陰極a為純銅，故A正確；B電解時，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動，所以I中硫酸根離子向陽極b電極移動，故B正確；C外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬連接原電池負極，所以圖中如果a、b間連接電源，則a連接負極，故C正確；D犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，圖中如果a、b間用導線連接，則X作負極，其活潑性大于鐵，故D錯誤；故選D8如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表：組ABCD甲槽NaOHCu（N O3）2KClNa2SO4乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3要滿足的條件是：工作一段時間后，甲槽電解液pH上升

29、，而乙槽電解液pH下降；b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等則應(yīng)選用的電解液是（）AABBCCDD【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】工作一段時間后甲槽pH值上升，乙槽的pH下降b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等惰性電極電解；A、甲槽是電解水，氫氧化鈉溶液PH增大；乙槽電解硫酸銅溶液，溶液PH減?。灰罁?jù)電子守恒計算；B、甲槽是電解硝酸銅，溶液PH減??；乙槽電解氯化鈉溶液，溶液PH中增大，依據(jù)電子守恒計算；C、甲槽是氯化鉀，溶液PH增大；乙槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，依據(jù)電子守恒計算；D、甲槽是電解水，溶液PH不變；乙槽電解水，溶液PH不變，依據(jù)電子守恒計算【解答】解：A、甲槽是電解水，氫

30、氧化鈉溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH4e=2H2O+O2；乙槽電解硫酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等，故A不符合；B、甲槽是電解硝酸銅，溶液PH減小，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH4e=2H2O+O2；乙槽電解氯化鈉，溶液PH增大，c電極是陰極，電極反應(yīng)為：2H+2e=H2，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等，故B不符合；C、甲槽是氯化鉀，溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2；乙槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：2Ag

31、+2e=2Ag，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等故C符合；D、甲槽是電解水，溶液PH不變；乙槽電解水，溶液PH不變，故D不符合；故選C9下列說法正確的是（）A反應(yīng)NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=185.57 kJmol1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0，S0，不論在何種條件下都可能自發(fā)【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】A由反應(yīng)可知，H0、S0，能自發(fā)進

32、行，則HTS0；B能自發(fā)進行的反應(yīng)，反應(yīng)速率不一定快；C利用HTS與0的關(guān)系判斷；DHTS0可自發(fā)進行【解答】解：A由反應(yīng)可知，H0、S0，能自發(fā)進行，則HTS0，則能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；B能自發(fā)進行的反應(yīng)，反應(yīng)速率不一定快，如食物腐敗、鐵生銹等，故B錯誤；C利用HTS與0的關(guān)系判斷，不能單獨使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進行的方向，故C錯誤；DHTS0可自發(fā)進行，可知H0、S0的反應(yīng)，在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；故選A10COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓

33、加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）ABCD【考點】化學平衡的影響因素【分析】化學反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；增加CO的濃度，平衡逆向進行；減壓平衡向氣體體積增大的方向進行；加催化劑，改變速率不改變平衡；恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行【解答】解：化學反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；恒容通入惰性氣體，總壓增大

34、，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故不符合；增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故不符合；減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故不符合；恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合，故選：B11高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（）A放電時，負極反應(yīng)式為3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B

35、放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被還原D充電時，電池的鋅電極接電源的正極【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為3Zn6e+6OH3Zn（OH）2，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH=FeO42+4H2O+3e，陽極消耗OH離子，堿性要減弱，以此解答該題【解答】解：A放電時，Zn失去電子

36、，發(fā)生3Zn6e+6OH3Zn（OH）2，故A正確；B正極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，pH增大，故B錯誤；C充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被氧化，故C錯誤；D充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤故選A12一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH8e=CO32+7H2O Y極：2O2+4H2O+8e=8OH；關(guān)于此燃料電池的

37、說法不正確的是（）A該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高B工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少CX極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)D在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】甲烷堿性燃料電池中，負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，X為負極、Y為正極，電池反應(yīng)式為CH4+2OH+2O2=CO32+3H2O，據(jù)此分析解答【解答】解：甲烷堿性燃料電池中，負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，X為負極、Y為正極，電池反應(yīng)式為CH4+2OH+2O2=CO

38、32+3H2O，A根據(jù)CH4+10OH8e=CO32+7H2O知，通入甲烷的電極上氫氧根離子參加反應(yīng)，導致溶液pH降低，故A錯誤；B其電池反應(yīng)式為CH4+2OH+2O2=CO32+3H2O，根據(jù)電池反應(yīng)式知，工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少，故B正確；C根據(jù)電極反應(yīng)式知，X電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、Y電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D標況下，5.6L氧氣的物質(zhì)的量=0.25mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.25mol4=1mol，所以有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故選A13汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的

39、反應(yīng)關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和COB該反應(yīng)達到平衡時v（NO）正=v（CO）逆C假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO）D使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡常數(shù)的含義【分析】A可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進行到底可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；B化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0；C平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率；D催化劑對化學平衡無影響，故催化劑對平衡常數(shù)無影響【解答】解：A根據(jù)可逆反應(yīng)的特

40、點可知：不可能完全清除NO和CO，故A錯誤；B平衡時，v（NO）正=v（NO）逆，NO與CO的化學計量數(shù)相等，故v（NO）正=v（CO）逆，故B正確；C平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故達到平衡時c（NO）與c（CO）不一定相等，故C錯誤；D催化劑對化學平衡無影響，故催化劑對平衡常數(shù)無影響，故D錯誤；故選B14合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（）A點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣B點c

41、處反應(yīng)達到平衡C點a的正反應(yīng)速率比點b的大D其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素【分析】由圖可知，n（NH3）增加，n（H2）減少，從正反應(yīng)開始，濃度越大，反應(yīng)速率越快，t1時物質(zhì)的量不再變化，達到平衡狀態(tài)，d、e均為平衡點，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，以此來解答【解答】解：A點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處均為平衡點，n（N2）相同，故A錯誤；B點c處物質(zhì)的量相同，但仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；Ca比b點濃度大，則a點反應(yīng)速率大，故C正確；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移

42、動，則773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大，故D錯誤；故選C1521世紀是鈦的世紀在8001000時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示下列敘述正確的是（）Aa為電源的正極B石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4eTi+2O2D每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】圖為電解裝置，由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極，電解時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極，Aa為電源的負極，故A錯誤；B石

43、墨為陽極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C電解TiO2制得鈦，TiO2為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為TiO2+4eTi+2O2，故C正確；DTi元素化合價由+4價降低到0價，則每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故D錯誤故選C16難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（）A在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B在提純過程中，I2的量不斷減少C在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI

44、4和S2的濃度乘積成反比【考點】化學平衡常數(shù)的含義【分析】應(yīng)用題給信息中的化學平衡，結(jié)合平衡的理論和知識進行分析判斷TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）是化學平衡，二硫化鉭（TaS2）是難揮發(fā)的物質(zhì)，結(jié)合圖示中二硫化鉭的位置可知，提純是把二硫化鉭（TaS2）和碘單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氣體TaI4（g）和S2（g），所以該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當氣體擴散到低溫區(qū)，平衡左移生成二硫化鉭（TaS2）和I2（g），使二硫化鉭（TaS2）得到提純【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)條件可知當溫度不同時反應(yīng)進行的主要方向不同，TaI4的量改變，故A錯誤；B、因為是在同一密閉系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2

45、的量不可能不斷減少，在一定條件下達到平衡后不再變化，故B錯誤；C、在提純過程中，I2的作用是充當一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)以達到提純的目的，故C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，平衡常數(shù)用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數(shù)K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，故D錯誤；故選C二、填空題（5大題，共52分）17肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2）已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1=

46、195kJmol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJmol1寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=873.4kJ/mol（3）已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：NN為942、O=O為498、NN為154、HO為464、請根據(jù)N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJmol1中數(shù)據(jù)計算斷裂1molNH鍵所需的能量（kJ）是：403（4）寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O【考

47、點】化學方程式的書寫；熱化學方程式【分析】（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）依據(jù)蓋斯定律：2得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），反應(yīng)熱與化學計量數(shù)成正比；（3）反應(yīng)中焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和生成物中鍵能之和；（4）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），N元素的化合價升高，同時生成氯化鈉與水【解答】解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2

48、H2O；（2）N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1=195kJmol1N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學方程：2得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=873.4kJ/mol；故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=873.4kJ/mol；（3）設(shè)斷裂1molNH鍵所需的能量為x，由反應(yīng)及焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和生成物中鍵能之和可知，4x+154+49894222464=534，解得x=403（kJ），故答案為：403；（4）NH

49、3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O18電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容某興趣小組做如圖探究實驗：（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3移向甲裝置（填寫“甲或乙”）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式2H+2e=H2（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是

50、原電池（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為Cu2+2e=Cu（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28g，則另一電極生成224mL（標況下）氣體【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）如圖1為原電池裝置，鐵為負極，陰離子硝酸根向負極移動；正極是氫離子放電生成氫氣；（2）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是活潑金屬發(fā)生自發(fā)的氧化還原反，是原電池；乙裝置中石墨（2）與電池的正極相連，是陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極是陰極；（3）在圖2乙裝置中改為加入

51、CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28g，即生成銅 1.28g，物質(zhì)的量為：0.02mol，所以另一極析出氧氣的物質(zhì)的量為：0.01mol【解答】解：（1）如圖1為原電池裝置，鐵為負極，陰離子硝酸根向負極移動，所以NO3移向甲移動；正極是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2，故答案為：甲； 2H+2e=H2；（2）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是活潑金屬發(fā)生自發(fā)的氧化還原反，是原電池；乙裝置中石墨（2）與電池的正極相連是陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu，故答案為：原電池；

52、 陽； Cu2+2e=Cu；（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28g，即生成銅 1.28g，物質(zhì)的量為：0.02mol，所以另一極析出氧氣的物質(zhì)的量為：0.01mol，所以另一電極生成224mL（標況下）氣體，故答案為：22419鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析具體步驟如圖所示：加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+操作b為：過濾Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）= mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：物質(zhì)NaSAl2O3熔點/97.81152050、沸點/892444.62980根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的