§22離子反應(yīng)（第1課時(shí)）

1、2 2 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 1.1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)和電離的概念。了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)和電離的概念。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)） 2.2.會(huì)書寫電離方程式。會(huì)書寫電離方程式。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)） 3.3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。 哪些物質(zhì)能導(dǎo)電，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？ 熔融的硝酸鉀也能導(dǎo)電熔融的硝酸鉀也能導(dǎo)電 1.1.概念：概念：在在水溶液水溶液中或中或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下能夠下能夠?qū)щ妼?dǎo)電的的化合物化合物。 上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 例如：例如：H H2 2SOSO4 4、NaOHN

2、aOH、KNOKNO3 3等，都是電解質(zhì)。等，都是電解質(zhì)。 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)。 酒精、苯、二氧化碳等是非電解質(zhì)酒精、苯、二氧化碳等是非電解質(zhì) 一、電解質(zhì)一、電解質(zhì) 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下都不能熔融狀態(tài)下都不能 導(dǎo)電導(dǎo)電 化化 合合 物物 電解質(zhì)：電解質(zhì)：在在水溶液水溶液中中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能夠能夠?qū)щ妼?dǎo)電 非金屬氧化物、非金屬氧化物、 大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物 是非電解質(zhì)是非電解質(zhì) 物質(zhì)物質(zhì) 混合物混合物 純凈物純凈物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 乙醇、蔗糖等

3、乙醇、蔗糖等 大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物 既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì) ，也不是非電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) 2.2.對(duì)電解質(zhì)的理解對(duì)電解質(zhì)的理解 酸、堿、鹽、水、酸、堿、鹽、水、 活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 【思考與交流思考與交流】 (1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫 酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？并分析酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？并分析。 (2)1 mol/L的的NaCl溶液和溶液和1 mol/L的的FeCl3溶液的導(dǎo)電溶液的導(dǎo)電 能力相同嗎？能力相同嗎？ 答案：答案：(1)不對(duì)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，不對(duì)

4、。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)， 鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液 能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。 (2)不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。 SOSO2 2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SOSO2 2屬于電解質(zhì)屬于電解質(zhì) 嗎？嗎？ 【思考與交流】 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離 而導(dǎo)電的化合物。而導(dǎo)電的化合物。SOSO2 2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯扇苡谒畬?dǎo)電是因?yàn)樯?/p>

5、H H2 2SOSO3 3， 電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為 H H2 2SOSO3 3是是電解質(zhì)，電解質(zhì)，SOSO2 2屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)、 非電解質(zhì)都是化合物。 電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 電解質(zhì)因本身離解成自由離子而導(dǎo)電。某些化合物，像 SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們不是電 解質(zhì)。 某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的 溶解度太小，難測(cè)其水溶液的導(dǎo)電性，但這些難溶于水的 化合物和部分金屬的氧化物，它們?cè)谌廴跔顟B(tài)都是能夠?qū)?/p>

6、 電的，所以是電解質(zhì) 酸、堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物（Na2O 、Al2O3） 都是電解質(zhì)；除電解質(zhì)外的化合物都是非電解質(zhì)，如大多 數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物等。 注意注意 金屬金屬銅銅 碳碳棒棒 O O2 2 H H2 2SOSO4 4 液態(tài)液態(tài)HClHCl CHCH3 3COOH COOH 葡萄糖葡萄糖 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl CaCOCaCO3 3固體固體 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3 KOHKOH水溶液水溶液 酒精酒精水溶液水溶液 鹽酸鹽酸 CaOCaO COCO2 2 H H2 2O O NHNH3 3 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 電解質(zhì)

7、：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 1.1.下列下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非 電解質(zhì)？電解質(zhì)？ 1.概念：概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自 由移動(dòng)的離子的過(guò)程。由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?【提示提示】因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離。因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離。 結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。 【思考與交流】 二、電離二、電離 氯化鈉在水中電離氯化鈉在水中電離 NaClNaCl在水中的溶解和電離的

8、示意圖在水中的溶解和電離的示意圖 2.2.電離的表示電離的表示電離方程式電離方程式 用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。 如：如：NaClNaCl = Na = Na+ +Cl+Cl- - 現(xiàn)在你知道電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的現(xiàn)在你知道電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的 原因嗎？原因嗎？ 【想一想】 電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較 （1 1）分析電離方程式）分析電離方程式 NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- - 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子 化學(xué)式化學(xué)式 生成符號(hào)生

9、成符號(hào) 離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子） 如何正確書寫電離方程式？如何正確書寫電離方程式？ AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+ 3+3SO +3SO4 42- 2- (2)(2)書寫步驟：書寫步驟： 陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫，但原子團(tuán)不能拆，例如陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫，但原子團(tuán)不能拆，例如 NONO3 3- -、SOSO4 42- 2-、 、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32- 2-等不能拆。 等不能拆。 構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子 時(shí)時(shí)為化學(xué)計(jì)量數(shù)為化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (3)(3)書寫注意

10、事項(xiàng)書寫注意事項(xiàng) 式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí) 的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn) 生的離子。生的離子。 離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合 價(jià)數(shù)。價(jià)數(shù)。 電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。 下列電離方程式正確的是下列電離方程式正確的是( () ) A.MgClA.MgCl2 2=Mg=Mg2+ 2+ + Cl + Cl2 2- - B.NaHCOB.NaHCO3 3=Na=Na+ + + H + H+ + +

11、 CO + CO3 32- 2- C.HC.H2 2SOSO4 4=H=H 2 2+ + + SO + SO4 42- 2- D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2 2 2OH2OH 【練一練】 D D 【提示提示】NaHCONaHCO3 3 的第一步電離應(yīng)該電離出的第一步電離應(yīng)該電離出NaNa+ + 和和HCOHCO3 3- - 。 1.1.寫出下列酸的電離方程式：寫出下列酸的電離方程式： HClHCl 、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ + + SO + SO4 42 2- - HClHCl = H = H+ +

12、 + + ClCl- - HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- - 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。 三、酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)三、酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí) 【練一練】 2.2.寫出下列堿的電離方程式：寫出下列堿的電離方程式： NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- - 堿：電離時(shí)生成的陰離子堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是全部是OHOH- -的化合物。的化合物。 Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba = Ba2+ 2+ + 2OH

13、 + 2OH- - KOH = KKOH = K+ + + OH + OH- - 【練一練】 3.3.寫出下列鹽的電離方程式：寫出下列鹽的電離方程式： NaClNaCl、KNOKNO3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、NaHSONaHSO4 4 NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- - 鹽：電離時(shí)能生成鹽：電離時(shí)能生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合物。的化合物。 KNOKNO3 3 = K = K+ + + NO + NO3 3- - FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Fe = 2Fe3+ 3+ +3SO +3SO4

14、42- 2- NaHSONaHSO4 4= Na= Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42 2- - 包括銨根離子包括銨根離子 【練一練】 1.1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ婋娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?的的化合物化合物。 2.2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo) 電的電的化合物化合物。 3.3.電離方程式：表示電解質(zhì)電離成電離方程式：表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離自由移動(dòng)離 子子的過(guò)程。的過(guò)程。 4.4.酸、堿、鹽的實(shí)質(zhì)。酸、堿、鹽的實(shí)質(zhì)。 1.1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ） A

15、.A.銅銅 B.B.鹽酸鹽酸 C.C.稀硫酸稀硫酸 D.D.硝酸硝酸 2.2.下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A.A.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) B.B.氧化物都是電解質(zhì)氧化物都是電解質(zhì) C.C.氫化物都不是電解質(zhì)氫化物都不是電解質(zhì) D.D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)酸、堿、鹽都是電解質(zhì) D D D D 3.3.下列電離方程式正確的是（下列電離方程式正確的是（ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3=Na=Na+ + + CO + CO3 32- 2- B.CaB.Ca(NO(NO3 3) )2 2=Ca=Ca2+ 2+ + NO + NO3 32- 2- C.KA

16、lC.KAl(SO(SO4 4) )2 2=K=K+ + + Al + Al3+ 3+ + 2SO + 2SO4 42- 2- D.HD.H2 2SOSO4 4=2H=2H+ + + S + S6+ 6+ + + 4O4O2- 2- C C 4.4.根據(jù)電離方程式判斷，下列物質(zhì)中是酸的是（根據(jù)電離方程式判斷，下列物質(zhì)中是酸的是（ ） A.KOH = KA.KOH = K+ + + OH + OH- - B.HI = IB.HI = I- - + H + H+ + C.NaHSOC.NaHSO4 4 = Na = Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42- 2- D.BaD.Ba(OH)Cl = Ba(OH)Cl = Ba2+ 2+ + OH + OH- - + +ClCl- - B B 5判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”號(hào)，錯(cuò)誤的打號(hào)，錯(cuò)誤的打“”號(hào)