專題9溶液中的離子反應練習.doc

1、專題9溶液中的離子反應練習1將濃度為+A. c(H )班級姓名-10.1 mol LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是B . Ka(HF)D.+)CHFE卷D 93 6肯思夢QC）吳可人應文輝C）帶函2判斷下列說法的正誤（1）（2015重慶高考）稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度。（ ）（2015重慶高考）25 C時，0.1 mol L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱。（ ）（3）（2014四川高考）氯化銨、次氯酸都屬于強電解質。一 1 +（2013廣東高考）1 L 0.1 mol L 的氨水中有nA個NH4。（2013江蘇高考）CH3C00H溶液加水稀釋后

2、，溶液中答案：（1） X （2） V （3） X （4）X（5）Vc CH3COOHC CH3COO的值減小。3. （2016北京東城區(qū)模擬）下列關于常溫下1A . c（CH3COOH） = 0.01 mol L -C.加水稀釋100倍后，pH = 4pH = 2的醋酸溶液的敘述正確的是+ B . c（H ）= c（CH 3COO ）D .加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離4.關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中不正確的是( )( )( )()( )A .取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的 pH仍然相同，則 mnB .取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反

3、應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗 NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多D .兩種酸溶液中 c（CH3COO）= c（C）5. 已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2X 104、4.6X 10一4、4.9 X 1010分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若 已知下列反應可以發(fā)生：NaCN + HNO2=HCN + NaNO2 ； NaCN + HF=HCN + NaF ; NaNO? + HF=HNO2+ NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（）4 10A . K（HF） = 7.2 X 10B . K（HNO2）= 4.9X 10C.根據(jù)其中兩個反應即可得出結論

4、D . K（HCN） K（HNO 2）K（HF）6. 已知室溫時，0.1 mol L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A .該溶液的pH = 4B.由HA電離出的C（H +）約為水電離出的 c（H + ）的106倍C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1 X 10 7D .升高溫度，溶液的 pH增大7. （2010?大綱全國卷n, 9）相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間變化的示意圖正確的是（）3S C 阪E陳謀液（D）阮隹依）吳瀟蚤6孫千惠0 （D）蔡雨Bf CD）芳一吶剛 袈麗雅如 啄吟竹朱超5）壬麗麗時

5、尊豬弦 架皺慧 李濡翔閔 昊儀助 謝尚謀創(chuàng) 沈碧侄）梁敏超 俵 曉雨CD昊雨軒6）蔡庭呈（D）陳露宇如解析 強酸完全電離，中強酸（就是弱酸必修二P6）部分電離，隨著反應的進行，中強酸會繼續(xù)電離出H + ,所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，的反應速率比快。8. pH = 2的X、丫、Z三種酸的水溶液各 1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL , 其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是()A .原溶液都是稀溶液B .原溶液的濃度大小為c(X) c(Z) c(Y)C. Z是強酸，Y和X是弱酸D .三種酸由強到弱的順序是ZYX“ c陳諱濾 阮e依 吳可人to王偉豢)羅恰斕 李

6、施妃)壬霆宇on至麗麗 陳破黃訓助 應立輝助 應磊磊 吳雨軒(仍 洪盍成解析：強酸稀釋103倍，pH增加3，弱酸稀釋103倍，pH增加小于3,原溶液X是弱酸的濃溶液;原溶液的濃度大小應為 c(X) c(Y) c(Z);從縱軸pH = 2的點作平行于橫軸的平行線，與X線交于A點,A的pH = 2, A點與Y的pH = 2的點相比，起始 pH相等，稀釋后pH仍相等，而Y稀釋的倍數(shù)大，由此得酸性XY，故三種酸的強弱順序為 ZXY 。9. (2014 東高考)已知某溫度下 CH3COOH和NH3 H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1-1mol L 的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，

7、在滴加過程中()+A .水的電離程度始終增大B, 陽覚先增大再減小C(NH 3 H2O )C. c(CH 3COOH)與c(CH 3COO -)之和始終保持不變D .當加入氨水的體積為 10 mL時，c(NH4 )= c(CH 3COO-)3875. 0陳謀濾 斷隹依皆思黃Q 底星SCB)羅怡嫻Q 梁麗雅底嶺竹 暢i函竹 王麗麗覩宣 漿敬悲 議朗 應丈拇 疑敬超W (C)吳雨軒10.(2015廣東高考)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。 F列說法正確的是()A .升高溫度，可能引起由c向b的變化B 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X 10該溫度下，加入FeCb可能引起由b向a的變

8、化D .該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化11. (2016河北保定模擬)25 C時，在等體積的pH = 0 的 H2SO4 溶液、QE 二t.0.05 mol Lt 的 Ba(OH)2溶液、pH = 10 的 NazS溶液、pH = 5 的 NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A . 1 : 10 : 1010 : 109B . 1 : 5 : 5X 109 : 5X 108C. 1 : 20 : 1010 : 109D. 1 : 10 : 104 : 1094057.6除謀波昏思夢on勳安娜Q 吳瀟墨6)陳舒倚 庫璇g 梁佳佳6)梁麗雅 朱超 王 麗麗口)盧 WX)鄧

9、諸強 粱敏麓 葉俊咸 黃凱Q 應文輝M 李瀟翅0D謝埠 Q 孫 悅CD)壬冶雅6)應靡雅0)吳爾軒 方請雅0)集海渡 洪嘉成6)蔡庭呈CD)陳廳宇6)pH = 10的Na2S溶液促進H20的電離，由H20電離出的c(H +) = 10一4 mol L-1;pH = 5的NH4NO3溶液促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H + )= 10molL 。4種溶液中電離的出。的物質的量等于H2O 電離產(chǎn)生的 H + 的物質的量，其比為 1014 : 10 13 ： 104 : 10 5= 1 : 10 : 1010 : 109o解答規(guī)律：溶液中電離的 H2O的物質的量的計算規(guī)律：酸堿溶液按c(H

10、+)、c(OH )中少的算，鹽溶液按c(H +)、c(OH )中多的算。酸堿溶液中電離的出。的物質的量一定少于 107mol L 1。鹽溶液中電離的 出0的物質的量一定 107mol L 11 113. (3016溫州模擬)常溫下，用 0.10mol L- NaOH溶液分別滴定 20.00 mL0.10mol L HCl溶液和130.00 mL 0.10 mol L CH 3COOH溶液，得到3條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是()圉2A .圖3是滴定鹽酸的曲線C. E點對應離子濃度由大到小的順序為:B. a與b的關系是：av b + + c(CH3COO )c(Na ) c(H ) c

11、(OH )0.060,05 瀛0.04筑掙 0.020.011L0 10.57.5 7.0D 這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑13. (2015浙江高考)40 C,在氨水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()+ 2 A .在 pH = 9.0 時，c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO )c(CO3 )B .不同pH的溶液中存在關系：+ + 2 c(NH4)+ c(H ) = 2c(CO3 ) + c(HCO3)+ c(NH2COO ) + c(OH )C.隨著CO2的通入，不斷增大C(NH 3 H2O )D .在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH 2C

12、OO 的中間產(chǎn)物生成14. (2014 東高考)常溫下，0.2 mol L 1的一元酸 HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確 的是()A . HA為強酸B .該混合溶液pH = 7.0C.該混合溶液中：c(A )+ c(Y) = c(Na +)D .圖中X表示HA , Y表示OH , Z表示H +e(OII)/iiDlL 143 |c to 3吳瀟墓g 陳舒琦)羅怡嫻)報隹隹5憂夕變)梁麗雅血 底吟tron王麗麗an 顏査an 河迦勒 盧甕憧助 葉俊成 拌涵6)李濡翔 羅越6蘿金榮6金喜智)洪嘉咸 陳 義宇(D)C.圖中 T1 A DB .

13、 25 C時，向pH = 1的稀硫酸中逐滴加入 pH = 8的稀氨水，溶液中c NH 4的值逐漸減小c NH3 H2OC.在25 C時，保持溫度不變，在水中加人適量D . A點所對應的溶液中，可同時大量存在46ST S+Na 、NH4CI固體，體系可從 A點變化到C點FeC、So4陳謀液 戴安娜on昊瀟塞加 陳星宏助 何奕南an孫千惠助 蔡雨睛 羅一斛助 羅怡嫻 陳吟竹an呆超 壬麗麗 盧螫健 漿頑悲董凱助 應立縛創(chuàng) 吳仗）沈薯惟an徐曉 雨ao茹悅 羅趣ao王怡雅血 殛露雅co吳雨軒）方詩雅e 梁海玻）周于態(tài)an解析：選B A、D都處于25 C時，Kw相等，c（H +）和c（OH 一）越大，

14、Kw越大，故B C A = D，故A錯誤；25 C時，向pH = 1的稀硫酸中逐滴加入 pH = 8的稀氨水，會發(fā)生反應得到硫酸銨溶液，隨著氨水的逐漸滴入，氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以銨根離子濃度減小，氨水濃度增大，即cNH 才）溶液中的值逐漸減小，故B正確；溫度不變，Kw不變，向水中加入氯化銨固體， 溶液中c（OHc（NH 3 H 2O ）變大，c（H +）變大，溶液顯示酸性，H +濃度大于OH 濃度，故C錯誤；A點所對應的溶液中，pH = 7,但是，F(xiàn)e3+的水解導致不能大量共存，故D錯誤。18.取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00 mL,分別用0.10 mol L 1的

15、NaOH溶液或0.10 mol L 1的稀氨水滴定得如圖所示結果。下列說法正確的是（）A .由圖可知曲線 c為NaOH滴定硫酸B 由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度C.曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑D .由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67%62 5際吟冊iW鉀積g 頤宣如 梁嫩苗）葉俊成g 童凱.）應文（.）應壽墓 癢逼 李瀟霸如 沈碧佳 憔曉 ffiOC）孫悅 應露雅 吳雨軒 洪嘉成如 陳皤宇（A）麗俚依魚）戴妄娜昊可人 壬偉豪 陳舒琦4梁麗雅解析：由圖像可知加入 NaOH溶液或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線

16、，由于濃度未知，則不能確定b、c,故A錯誤；硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標為pH，不能確定濃度大小，故 B錯誤；如用氨水中和，滴定終點時溶液呈酸性，應用甲基橙為指示劑，故C錯誤；開始時醋酸溶液 pH = 3, c（H + ）= 10-3mol L 1,滴定終點時消耗 NaOH溶液的體積為15 mL，則有 c(HAc) X 0.025 L = 0.10 mol L-1X 0.015 L , c(HAc) = 0.06 mol L -1，醋酸電離度為0001X 100% = 1.67%，故 D 正確。、非選擇題19. (2015福建高考節(jié)選)25 C,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。Ka1Ka2H

17、2SO31.3X 10-286.3X 10H2CO374.2X 10-11 5.6 X 10(1)HSO 3的電離平衡常數(shù)表達式K=。0.10 mol L 一 1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。(3)H 2SO3溶液和NaHCOs溶液反應的主要離子方程式為答案：(1)C CSO3c HSO3+ 2 +(2) c(Na )c(SO3 )c(OH )c(HSO3 )c(H )(3) H2SO3 + HCO3=HSO3 + CO2f + H2O解析：(1)電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的系數(shù)次幕的乘積與弱電解質的平衡濃度的比值。(2)SO2發(fā)生水解，生成HSO*和OH , HSOf

18、再進一步水解生成 H2SO3和OH ,故離子濃度大小關系為c(Na +) c(SO3) c(OH -) c(HSOf ) c(H + )。根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷H2SO3的酸性強于碳酸，故反應可放出 CO2 氣體，H2SO3 + HCOf =HSOf + CO2 T + H2O。20. 為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10 mol L-f 1氨水、NH4CI晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10 mol L：1氨水的pH為10,據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結 論(填“正確”、“不正確”或“無法

19、確定”)，并說明理由：(2)乙取出10 mL 0.10 mol L：1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至 1 000 mL ,再 用pH試紙測出其pH為b,他認為只要a、b滿足如下關系 (用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。丙取出10 mL 0.10 mol L 氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH 4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質，(填“能”或“否”)。丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結論 )。答案：(1)正確 常溫下，0.10 mol Lf 1 NaOH溶液的pH為13，而0.10 mol L：1

20、氨水的pH為10JNH3 H2O 未完全電離(2)a- b2 (3)能 測量NH4CI溶液的pH，其pH bd c (2)9 x 108(3)CN + CO2+ H2O=HCO3 + HCN77-1b x 10(4)9.9 x 10 mol L (5)a b解析：(1)酸越弱，對應酸根離子的水解程度越大，所以是a b d c。 (2)由醋酸的電離平衡常數(shù)的定義得Ka(CH3COOH)=cH + CCH3COO 0CH3COOH =2I_C(H+ )5c(CH3COOH)= 1.8x 10，1 rc(CH3COOH)0.5 mol L，則pH由大到小的順序31c(H +3 x 10 mol L

21、，由水電離出的c(Hi)約為* mol L J故由醋酸電離出的3x 10 c(H +)約是由水電離出的c(H + )的3 x 10-31014=9 x 108倍。(3)酸性強弱順序為H2CO3 HCN HCO,所以向氰化鈉溶液3 x 10中通入少量二氧化碳的離子方程式為CN-+ CO2 + H2O=HCO + HCN 。 (4)25 C時，CH3COOH與CH3COONa 的混合溶液，若測得混合溶液pH = 6，貝U c(H + )= 10 6 mol L 1, c(OH )= 108 mol L 1,貝U618171溶液中 c(CH3COO ) c(Na+) = c(H +) c(OH )

22、= 10 mol L 10 mol L = 9.9x 10 mol L 。(5)25 C時，將a mol L 1的醋酸與b mol L 1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，此時,71, b1ac(H + )= c(OH ) = 10 mol L , c(CH3COO )= c(Na+) = mol L , c(CH 3COOH) + c(CH3COO)= 2 2mol L 1，剩余的 c(CH3COOH)=a bt _ c H + c CH3COO bx 107mol L-，貝H Ka=c CH3COOH a b 5一 122. 已知某溫度下 CH3COOH的電離常數(shù) K = 1.

23、6 x 10。該溫度下，向20 mL 0.01 mol L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol L一1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(1) a點溶液中c(H十)為, pH約為。(2) a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 ，滴定過程中宜選用 作指示劑，滴定終點在(填c點以上”或c點以下”)。若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是 (填序號)。0 10 20 30譏鹽制Anh丁|才土 x+ 1:1.: F 4 V r I H I T J JI2 0 8 6 4 20 10 20 30代鹽懺)舟山Rpl J121

24、0810 20 30、(鹽 ffiVniL0 10 20 WM鹽醱VmLD答案：(1)4 x 104 mol L 13.4(2)c 點 酚酞 c 點以上 (3)B亠丄得,c CH3COOH ，b點是醋酸和少量 CH3C00K的混c點以上。（3）由于稀氨水0102030 40 l4NaC)H(ai)/hiL解析（1）電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由-1.6X 10一5x 0.01 mol -L-1= 4X 10一4 mol L一 t (2)a 點是醋酸溶液, 合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液， d點是CH3C00K和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離

25、，CH3COOK水解促進水的電離，所以 c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性，故應該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應在顯堿性，首先排除選項 A和C;兩者恰好反應時溶液顯酸性，排除選項D。23 .酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。（1）為了準確繪制圖，在滴定開始時和 ，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄 pH的間隔可大些；當接近 時,滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。實驗消耗 0.103 2 mol I_t 的待測氫氧化鈉序號鹽酸溶液的體積/mL溶液的體積/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是 ； C的pH范圍使用的指示齊U是 ； B 點是； D 區(qū)域為。用0.103 2 mol L：1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液， 重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示。則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是 m