鹽的化學(xué)性質(zhì)教案

1、鹽的化學(xué)性質(zhì) 王亞妮一教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能：（1）了解鹽的化學(xué)性質(zhì)。 （2）會(huì)用金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬能不能跟鹽溶液發(fā)生置換應(yīng)。 （3）進(jìn)一步了解體會(huì)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件。 2.過(guò)程和方法：通過(guò)課堂上對(duì)知識(shí)的討論、歸納小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的學(xué)習(xí)能力；通過(guò)建立學(xué)科內(nèi)多知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力、思維能力和創(chuàng)新能力。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：保持和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。 二教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)類(lèi)似酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)的知識(shí)遷移能力。2

2、.教學(xué)難點(diǎn)：較熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)用，并能根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)分析解決實(shí)際問(wèn)題比如常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，判斷離子共存問(wèn)題等，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維和發(fā)散思維能力。三教學(xué)方法問(wèn)題探究法、講授法、討論歸納法四教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)引入：請(qǐng)大家回憶一下： 1、鹽的含義。溶于水時(shí)產(chǎn)生金屬離子和酸根離子的化合物成為鹽。2、鹽的分類(lèi)。鹽可以根據(jù)它的金屬離子的類(lèi)型和酸根離子的類(lèi)型不同來(lái)進(jìn)行歸類(lèi)。根據(jù)金屬離子類(lèi)型根據(jù)酸根離子的類(lèi)型鉀鹽Kl2SOKNO32CO3鈉鹽alNa2SONaNO3Na2CO3銨鹽N4l(N4 )2SON4NO3(N4 )2CO3鈣鹽CaCl2CaSOCa(NO3)2CaCO3氯鹽硫酸鹽硝酸鹽碳酸

3、鹽3復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：生成物中有水或沉淀或氣體生成。講授新課： 一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（一）金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽提問(wèn)是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？小結(jié) 從第九章金屬的化學(xué)性質(zhì)可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活動(dòng)性有直接關(guān)系。在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（不以H為界限）。注意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。講解 不要用K、Ca、Na去置換鹽溶液中的金屬。因?yàn)椋?Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4小結(jié)鹽與金屬反應(yīng)的

4、條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。（二）鹽+ 酸 新鹽 + 新酸獨(dú)立完成化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。AgNO3 + HCl Na2CO3 + H2SO4 CaCO3 + HCl BaCl2+ H2SO4總結(jié)反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或氣體或水（三）鹽+ 堿 新鹽 + 新堿 獨(dú)立完成化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。CuSO4 + NaOH FeCl3 + Ca(OH)2CuSO4 + Ba(OH)2 = Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = Na2CO3 + Ca(OH)2 = 總結(jié)反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水（四）鹽+

5、鹽新鹽+新鹽AgNO3 + NaCl =BaCl2 + Na2SO4 =CaCl2 + Na2CO3 =BaCl2 + Na2CO3 =總結(jié)反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀?！就卣箍偨Y(jié)】常見(jiàn)滿足復(fù)分解反應(yīng)條件的離子組合 H+ +OH- =H2O 2H+CO32- = H2O+CO2 Cl-+Ag+ = AgCl Ba2+SO42- = BaSO4 Ba2+ +CO32 - = BaCO3 Ca2+ +CO32 - = CaCO3【補(bǔ)充】常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽和硝酸鹽都易溶于水，而碳酸鹽大多不溶于水，氯化物除氯化銀不溶外其余的都溶于水，硫酸鹽除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶外其余都溶于水。課堂練習(xí)：1.下列各組離子能共存的是（ ）A、Na+ 、NO3-、CO32-、H+B、K+、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+D、Ag+、Cl-、NO3-、K+2.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化學(xué)方程式。碳酸鋇和鹽酸 氫氧化鎂和硝酸鉀硝酸銀和氯化鈉 氫氧化鈉和氯化鉀課堂小結(jié)：本節(jié)課你學(xué)到什么？還有哪些問(wèn)題沒(méi)弄清楚？金屬+鹽新金屬+新鹽酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽五布置作業(yè) 練習(xí)冊(cè)B47-B49六教學(xué)反思 本節(jié)課是一堂總結(jié)性質(zhì)的復(fù)習(xí)課，通過(guò)課堂反應(yīng)和學(xué)生的作業(yè)情況來(lái)