寧夏吳忠中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題（含解析）

1、寧夏吳忠中學(xué)2021-2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-641. N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A. N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(a-b-c)kJ/molB. N2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(b-a)kJ/molC. 1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bc-a)kJ/molD. 1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)圖像，molN2

2、(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l) H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJmol-1，故選A。2. 下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O

3、2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】等質(zhì)量的C完全燃燒產(chǎn)生CO2放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生CO放出的熱量多，反應(yīng)放出熱量越多，則H越小，所以H1H2，不符合題意；物質(zhì)S在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時多，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多，反應(yīng)放出熱量越多，則H越小，所以H1H2，符合題意；發(fā)生反應(yīng)的H2越多，反應(yīng)放出的熱量就越多，則該反應(yīng)的H越小，所以反應(yīng)熱：H1H2，符合題意；固態(tài)CaCO3分

4、解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H10；CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H20，所以兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱：H1H2，符合題意；可見，H1H2的反應(yīng)是，故答案選C。3. 下列說法或表示方法正確的是A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B. 由C(石墨)C(金剛石)；H+1.9kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H571.6kJmol1D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若將含0.

5、5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ【答案】D【解析】【詳解】A. 硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w時放出熱量，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的能量多，A錯誤；B. 由C(石墨)C(金剛石)；H+1.9kJmol1可知，石墨具有的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+O2（g）H2O（l） H285.8kJmol1，C錯誤；D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，濃硫酸稀釋時放出熱量

6、，則將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時釋放的能量，則氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時的能量。4. 完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是( )A. 0.2QB. 0.1QC. 5QD. 10Q【答案】D【解析】【詳解】n（NaOH）=0.5L0.8mol/L=0.4mol，則由CO22NaOH可知，n（CO2）=0

7、.2mol，則n（C2H6O）=n（CO2）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)極值分析計(jì)算，反應(yīng)燃燒熱概念的分析應(yīng)用，掌握概念和計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，根據(jù)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，極值法計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系求出。5. 用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是() A. 電子通過鹽橋從乙池流向甲池B. 鹽橋中的電解質(zhì)溶液為KCl溶液C. 開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Age=AgD. 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化

8、學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同【答案】D【解析】【詳解】A.電子不能通過電解質(zhì)溶液，故A不選；B.乙燒杯中的電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，能和KCl生成AgCl沉淀，堵塞鹽橋，故B不選；C.銅片是負(fù)極，銀片是正極，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag+e=Ag，故C不選；D.該原電池的負(fù)極是銅，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極是銀，電極反應(yīng)為2Ag+2e=2Ag，兩極的反應(yīng)相加得到總反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也是銅置換銀，故D選。故選D?！军c(diǎn)睛】原電池發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以此反應(yīng)可以直接發(fā)生，也可以借助原電池裝置發(fā)生。如果通過原電池裝置發(fā)生

9、，就可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如果直接發(fā)生，我們就無法用到電子轉(zhuǎn)移的電能。6. 控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯C. 一段時間后，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)D. 電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)方程式中化合價的變化分析正負(fù)極的電極反應(yīng)，進(jìn)而判斷裝置的正負(fù)極及電子和離子的移動方向；根

10、據(jù)電流計(jì)指針的變化判斷電流方向的改變。詳解】A. 原電池中，銀作負(fù)極，石墨作正極，電子從銀電極流向石墨電極，故A正確；B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+ ，所以鹽橋中的K+移向正極，即甲燒杯，故B正確；C. 一段時間后，原電池反應(yīng)結(jié)束，電流計(jì)指針將指向0刻度，故C錯誤；D. 電流計(jì)指針居中后，原電池反應(yīng)暫停，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，則石墨作為原電池的負(fù)極，則電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)，故D正確；故選C。7. 一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是(

11、)A. 放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高B. 正極反應(yīng)為14H2O7O228e=28OHC. 每消耗1 mol C2H6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為12 molD. 放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變【答案】B【解析】【分析】由電池總反應(yīng)2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O可知，原電池工作時C2H6被氧化生成K2CO3，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，O2得電子被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題?！驹斀狻緼由負(fù)極電極方程式可知，負(fù)極消耗OH-離子，負(fù)極周圍的pH值減小，選

12、項(xiàng)A錯誤；B負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，正極電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，選項(xiàng)B正確；C負(fù)極電極反應(yīng)式為C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，由電極方程式可知每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol，選項(xiàng)C錯誤；D該電池總反應(yīng)為2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有水生成，導(dǎo)致溶液體積增大，KOH參加反應(yīng)導(dǎo)致物質(zhì)的量減少，所以KOH濃度降低，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化，正確書寫電極方程式為解答該題的關(guān)

13、鍵。8. 50mL1.0 mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液在圖示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是_。(2)大燒杯上有硬紙板，如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)如果改用60 mL 1.0 molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_(填“增加”、“減少”或“不變”)，理由是_；所求中和熱數(shù)值_(填“增加”、“減少”或“不變”)，理由是_。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)

14、行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_?！敬鸢浮?(1). 環(huán)形玻璃攪拌棒 (2). 偏低 (3). 增加 (4). 后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O (5). 不變 (6). 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) (7). 偏小 (8). 不能 (9). 因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】【詳解】（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻

15、璃攪拌棒。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小。（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，50mL 1.0molL-1鹽酸跟50mL 1.1molL-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的量為0.050mol，改用60mL 1.0molL-1鹽酸跟50mL 1.1molL-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成0.055molH2O，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，則測得的中和熱的數(shù)值會偏

16、小。（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。9. 通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為_，正極反應(yīng)的物質(zhì)為_，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：_，正極：_。電解質(zhì)溶液pH的變化_（填“變大”，“變小”，“不變”）。(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：_，正極：_。電解質(zhì)溶液pH的變化_（填“變大”，“變小”，“不變”）。(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是_。A太陽光催

17、化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)B氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境C以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同D以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同(4)純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為_。放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有_molK2FeO4被還原。放電時，正極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極反應(yīng)為_。放電時，_(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)?！敬鸢浮?(1). H2 (2). O2 (3). 2H2-

18、4e-=4H+ (4). O2+4e-+4H+=2H2O (5). 變大 (6). 2H2-4e-+4OH-=2H2O (7). O2+4e-+2H2O=4OH- (8). 變小 (9). C (10). Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 (11). 1 (12). 還原 (13). +3e-+4H2OFe(OH)3+5OH- (14). 正【解析】【分析】在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣或空氣的電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，兩個電極的反應(yīng)式隨電解質(zhì)溶液的酸堿性的不同而不同，結(jié)合溶液中c(H+)或c(OH-)的變化分析判斷pH的變化，利用燃燒

19、反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)分析對環(huán)境的影響。對于可充電電池，可根據(jù)放電時的反應(yīng)方程式判斷正負(fù)極電極反應(yīng)式及電子轉(zhuǎn)化情況?！驹斀狻?1)在酸性氫氧燃料電池中，在負(fù)極上由H2失電子生成H+，負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+；在正極由O2得電子生成OH-，生成的OH-結(jié)合H+生成水，正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；總電極反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，由于正、負(fù)極消耗與生成的H+等量，所以H+的總量不變，但水的總量增加，c(H+)減小，故溶液的pH變大；(2)在堿式介質(zhì)中，H2在負(fù)極失去電子生成H+，H+結(jié)合OH-生成水，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2在

20、正極得電子生成OH-，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總電極反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，由于正、負(fù)極消耗與生成的OH-等量，所以O(shè)H-的總量不變，而水的總量增加，c(OH-)減小，故溶液的pH變??；(3)A電解水獲得H2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽能來分解H2O獲得H2更為科學(xué)，A正確；B氫氧燃料電池產(chǎn)物H2O無污染，能有效保護(hù)環(huán)境，B正確；C以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式分別為：H2-2e-=4H+，H2-2e-+2OH-=2H2O，可見電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，負(fù)極的電極反應(yīng)式不相同，C錯誤；D以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫

21、氧燃料電池的總反應(yīng)式均為2H2+O2=2H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是C；(4)放電時，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；放電時，正極上1 mol K2FeO4得3 mol電子發(fā)生還原反應(yīng)生成1 mol Fe(OH)3，所以每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原；放電時，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-；放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)：+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，反應(yīng)產(chǎn)生OH-，使附近溶液中c(OH-)增大，故正極附近溶液堿性會增強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】本題考查燃料電

22、池與可充電電池，需要明確在燃料電池中，燃料在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；在不同介質(zhì)中，氫氧燃料電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式不同，但總反應(yīng)方程式相同。10. 已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。(2)H2的燃燒熱為_，C的燃燒熱為_。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(4)CO的燃燒熱為_，其熱化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). (2). 285.8 kJ/mol (3). 393.5 kJ/mol (4). 1 429.0 kJ (5). 283.0 kJ/mol (6). CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2830 kJ/mol【解析】【詳解】(1)所有