02.如何解離子共存題

1、如何解離子共存題 “離子共存”問題是高考化學熱點之一，在歷年高考題中復現(xiàn)率為100%，是必考考點之一。那如何解“離子共存”問題呢？解離子共存題的基本思路是:一、首先抓好題干的審題：審清題干所涉及到的“明示條件”和“隱含條件”，如“無色透明溶液”，“酸性溶液”，“堿性溶液”，“pH=1的溶液”，“若溶液能與鋁反應放出氫氣”，“水電離的濃度是10-a(如25：10-a10-7)”。另外，在審題時還應看清能大量共存，還是不能大量共存，或因“某某”反應不能大量共存等。二、認真分析離子組：只要各選項中的離子組內有兩種離子在題干條件下能相互反應，那么這組離子就不能大量共存。通常情況下需要考慮以下幾個方面：

2、1、 分析能否發(fā)生氧化還原反應：（1）強還原性的離子和強氧化性的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）無論溶液酸堿性如何，MnO4-、*Cr2O72-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、I-和Fe2+不能大量共存；注MnO4-、*Cr2O72-、ClO-在酸性條件氧化性更強（*Cr2O72-一般不作要求）。（3）S2- 和SO32-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下，由于發(fā)生2S2- +SO32-+6H+=3S+3H2O而不能共存。H+和S2O32-不能共存。要特別注意H+NO3-的組合，具有強氧化性。2、分析能否發(fā)生復分解

3、反應：（1）由于生成沉淀而不能共存：兩種或兩種離子相互反應，由難溶或微溶物質生成時，這些離子不能共存。如：Ba2+、Mg2+、Ca2+、Ag+等不能與CO32-、SO42-、PO43-等大量共存。Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等不能與OH-大量共存；Ag+不能與Cl-、Br-、I-大量共存S2-不能與堿金屬離子和NH4+以外的其他大多數(shù)金屬離子共存。（2）由于生成氣體而不能大量共存。如：CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸酸根離子與H+不能大量共存。（3）由于生成弱電解質而不能大量共存。如：OH-、CH3COO-、P

4、O43-、H2PO4-、HPO42-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、S2-、C17H35COO-、 O-等與H+ 不能大量共存。又如：弱酸的酸式酸根HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-、HSO3-及NH4+不能與OH-大量共存。3、分析能否發(fā)生水解互促反應兩種水解性質相反的離子，在水溶液中相互促進對方的水解，而不能大量共存。即能水解的陽離子和能水解的陰離子之間由于發(fā)生水解互促反應而不能大量共存。如： S2- SO32- AlO2- AlO2- Fe3+ AlO2- Al3+ HCO3- Fe3+ HCO3- AlO2- Al3+ NH4+ CO32- CO32- NH4+ SiO32- HSO3- HSO3- SO32- AlO2- 與HCO3-也不能大量共存。向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液產生白色沉淀，該過程可以理解為：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O總式可表述為：AlO2-+ HCO3-+ H2O =Al(OH)3+ CO32-4、分析能