05.化學(xué)反應(yīng)速率引導(dǎo)式復(fù)習(xí)與Ａ和Ｂ卷測(cè)試

1、 化學(xué)反應(yīng)速率（A卷）考測(cè)點(diǎn)導(dǎo)航化學(xué)反應(yīng)速率是日常生活、生產(chǎn)中的常見“現(xiàn)象”，也是高考中常見的考查點(diǎn)。要從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度建立反應(yīng)速率的概念，搞清楚影響反應(yīng)速率的因素，為解決有關(guān)的平衡問題打好基礎(chǔ)，同時(shí)將該理論知識(shí)運(yùn)用到日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中解決實(shí)際問題。1化學(xué)反應(yīng)速率表示法（1）意義：研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題。（2）表示方法：常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1。（3）注意問題隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)濃度不斷變化，反應(yīng)速率也不斷變化，因此某一段時(shí)間的反應(yīng)速率實(shí)際是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)

2、速率之比，等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比。表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率在不同的時(shí)間間隔內(nèi)不一定相等。對(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v(正)v(逆)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。（2）同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與外界條件（外因）有關(guān)。具體規(guī)律如下：3外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以概括為“加加、減減”四個(gè)字，即增加濃度、增加（升高）溫度、增加壓強(qiáng)、增加（使用正）催化劑，均可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小濃度、減小（降低）溫度、減小壓強(qiáng)、減?。ㄊ褂秘?fù)）催化劑，均可以減小化學(xué)反應(yīng)速

3、率。典型題點(diǎn)擊1反應(yīng)4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)-1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的（本題考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的理解及表示方法。答題時(shí)注意是用何種物質(zhì)表示反應(yīng)速率的，指的是平均速率還是瞬時(shí)速率。）2（2000年廣東高考題）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A加熱 B不用稀硫酸，改用9

4、8%濃硫酸 C滴加少量硫酸銅溶液 D不用鐵片，改用鐵粉（該題旨在考查學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的掌握情況。答題時(shí)要綜合考慮多方面的因素，注意反應(yīng)的本質(zhì)。）3（2001年全國高考題）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M NBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍（本題以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為素材，考查觀察圖象及其信息加工的能力。答題時(shí)要仔細(xì)地識(shí)圖和析圖，對(duì)速率與平衡的規(guī)律加以運(yùn)用。）4（2000年高考科研試測(cè)題）下表所列數(shù)據(jù)是在某高溫下金屬鎂和鎳分別在

5、氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑海?）金屬高溫氧化腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是 。（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線”或“拋物線”，“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型）：MgO氧化膜膜厚Y屬 型，NiO氧化膜膜厚Y屬 型。（3）Mg與Ni相比較，金屬 具有更良好的耐高溫氧化腐蝕性，其理由是 。 （該題考查學(xué)生獲取、分析和處理圖表信息的能力及應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的

6、能力，體現(xiàn)了學(xué)生的綜合素質(zhì)。答題時(shí)要綜合運(yùn)用化學(xué)和數(shù)學(xué)的某些基本知識(shí)，從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)模型(定量規(guī)律)，進(jìn)而從物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)作出解釋，這是化學(xué)研究問題常用的一種方法。）新活題網(wǎng)站1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/（Ls）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯（該題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解情況。答題時(shí)意義要明確、表示方法要清楚。）2下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的

7、是（ ） A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng) C升高溫度 D使用正催化劑（此題以影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為依托，考查學(xué)生深刻而全面分析問題的能力。答題時(shí)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其適用范圍作出判斷。）3設(shè)C+CO2 2CO；H0，反應(yīng)速率為v1，N2+3H2 2NH3；H0 反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ）A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大（本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率受溫度影響的掌握情況。答題時(shí)注意區(qū)分溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與對(duì)化學(xué)平衡影響。）4NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此

8、反應(yīng)下列敘說正確的是（ ） A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B使用催化劑可以改變反應(yīng)速率 C降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D升高溫度可以加快反應(yīng)速率（此題以汽車排放的有害尾氣為背景，考查學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，及靈活運(yùn)用理論知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。答題時(shí)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律作出判斷。）5反應(yīng)速度v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速度v可表示為v=Kc(H2)m c(Cl2)n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。c(H2)(mol/L)c(Cl2) (mol/L)v/mol/(Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.

9、04.04.0K由此可推得，m、n值正確的是 Am=1、n=1 Bm=1/2、n=1/2 Cm=1/2、n=1 Dm=1、n= 1/2（本題考查學(xué)生閱讀和理解題給信息，利用數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行推導(dǎo)計(jì)算的能力。解題時(shí)根據(jù)題給關(guān)系式，選擇表中某一反應(yīng)物濃度相同時(shí)的速率來運(yùn)算。）6在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；H0。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需時(shí)間為（ ） A10s B大于10s C小于10s D無法判斷 （該題考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答題時(shí)依據(jù)反應(yīng)速率的定義計(jì)算式及反應(yīng)速率逐漸減慢的特征進(jìn)

10、行思考.）7增加反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)(有氣體參加的反應(yīng))、升高溫度和使用催化劑都可以增大反應(yīng)速率。其中能增大反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是 ，理由是 。 （增大化學(xué)反應(yīng)速率的因素較多，該題要求學(xué)生從本質(zhì)上作出合理的解釋。答題時(shí)主要考慮活化能的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響。）8在25時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（若不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)進(jìn)行至2min末收集到1.12L（標(biāo)況）氫氣，在此之后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：（1）前2min內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率是 （2）后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是 （3）前2min與后4min相比

11、，反應(yīng)速率較快的是 ，其原因是 。（本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量比的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。答題時(shí)要審清題意，注意是用何種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率的。）9氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（-1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c（H）增大而加快。（1）反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是 ；（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是 。 （此題考查學(xué)生接受信息的能力、分析和解決問題的能力。答題時(shí)要挖掘引起H濃度增大的原因。）10某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1

12、）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。（本題借助于圖象考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法的理解和運(yùn)用。答題時(shí)理清概念、把握規(guī)律、注意單位。） 化學(xué)反應(yīng)速率（B卷）易錯(cuò)現(xiàn)象1未注意化學(xué)反應(yīng)速率表示法的要求，對(duì)平均速率和瞬時(shí)速率不能加以區(qū)分；進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)沒有認(rèn)真分析題給的是什么量，導(dǎo)致運(yùn)算及單位出錯(cuò)。2對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，這一規(guī)律的運(yùn)用常出現(xiàn)比例關(guān)系的顛倒現(xiàn)象。3思維模糊，混淆了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

13、和對(duì)化學(xué)平衡的影響。事實(shí)上，溫度、壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參加和生成的反應(yīng)）、催化劑這些加快（或減慢）正反應(yīng)速率的因素，同樣也是加快（或減慢）逆反應(yīng)速率的因素，但加快（或減慢）的幅度可能不同。4外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的適用范圍把握不夠清楚。糾錯(cuò)訓(xùn)練1將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時(shí)物質(zhì)

14、 A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是（ ） A B C D 2把鎂帶投入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生氫氣的速率與下列因素：（1）鹽酸濃度（2）溫度（3）鎂帶表面積（4）容器的密閉情況（5）溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是（ ） A（1）（2） B（3）（4） C（1）（2）（3）（4） D（1）（2）（3）（4）（5）（該題以鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)為依托，考查學(xué)生綜合分析問題的能力。答題時(shí)要多角度、全方位分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。）3100mL6mol/L硫酸跟過量鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適

15、量的（ ）A碳酸鈉（固體） B水 C硫酸鉀溶液 D硫酸銨（固體）4反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大5亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式式是：Na2SO3+KIO3+ H2SO4Na2SO4+ K2SO4+I2+H2O（1）其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5mol e-轉(zhuǎn)移，則生成的碘是 mol。該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：IO3-+ SO32-IO2-+ SO42-（慢）I

16、O2-+2SO32-I-+2SO42-（快）5I-+6H+IO3-3I2+3H2O（快）I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+（快）（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。檢測(cè)提高1甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（ ） A快 B慢 C相等 D無法判斷2已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用（NH3）、(O2)、（H2O）mol(Lmin)-1表示，則正確的關(guān)系是

17、（ ） A4/5（NH3）=（O2） B5/6（O2）=（H2O）C2/3（NH3）=（H2O） D4/5（O2）=（NO） 3增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無影響的是（ ）ACO2（g）+Ca(OH)2=CaCO3+H2O BH2+I2（g）2HI CNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 DN2+3H2 2NH3 40.1mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反應(yīng)速率為1mol/（Ls）；0.2mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL與20mL水混合，反應(yīng)速率為2mol/（Ls）；則1和2的關(guān)系是（ ） A大于 B小于 C等于 D不能

18、肯定5煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是（ ）A把硫鐵礦石碾成粉末B增大O2的壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹氧氣C使用Fe2O3作催化劑D降低溫度6用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（ ）AOE段表示的平均速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（Lmin） COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7DG點(diǎn)表示收集的CO2的量最多7進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加

19、入50mL2mol/L鹽酸。右圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ）8將A與B的混合氣體1 mol放入容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，經(jīng)過4min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3/5，則以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是（ ）AvA0.050 mol(Lmin)-1BvB0.150mol(Lmin)-1CvC0.025mol(Lmin)-1DvD0.015mol(Lmin)-19在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3；H0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的

20、倍數(shù)相等B加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)10反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v（A）=0.15 mol(Ls)-1 v（B）=0.6 mol(Ls)-1v（C）=0.4 mol(Ls)-1 v（D）=0.45 mol(Ls)-1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。11A、B兩種氣體物質(zhì)在容器中進(jìn)行反應(yīng)，A+3B 2C，10時(shí)反應(yīng)速率vB為0.3 mol(Ls)-1，50時(shí)反應(yīng)速率vA=25.6 mol(Ls)-1，每升高10，該反應(yīng)速率增至原來的 倍。12某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A2B+C，VAt 的關(guān)系如圖。已知溶液的體積為2L，起始時(shí)體系中只有A，請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中陰影部分的面積表示2min內(nèi) 的減小值，應(yīng)小于 ；(2)2min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度的取值范圍是 。13在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g） x