高中化學 《幾種重要的金屬化合物》教案3 新人教版必修1

1、教 案課題：第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(一)授課班級課 時教學目的 知識與技能1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差異性2、掌握檢驗金屬離子的實驗方法-試劑法和焰色反應過程與方法1、利用“結構決定性質”的思維理念，采用對比的方法，學會從同類化合物找出性質的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法，情感態(tài)度價值觀1、幫助學生主動構成建自身發(fā)展所需的化學基礎知識和基礎技能重 點Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性質的差異性難 點 Na2CO3、NaHCO3溶液反應現(xiàn)象的差異知識結構與板書設計第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1、Na2O

2、與Na2O2(1) 與水反應：Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2失 2e- 得2e-2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2 Na2O2 既是氧化劑又是還原劑失 2e-(2) 與CO2 反應： 2 Na2O2+2CO2 =2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2=Na2CO3 得2e- 2、Na2CO3與NaHCO3 科學探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質（1）與鹽酸反應 Na2CO32HCl2NaCl +H2OCO2（慢）CO32 2H H2O CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (快)HCO3+H=H2O+CO2 (2) 與

3、BaCl2 溶液反應： Ba2 +CO32=BaCO3 科學探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性(3) 熱穩(wěn)定性： Na2CO3 穩(wěn)定NaHCO3受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 (4) 制取Na2CO3 的方法-侯氏制堿法3、焰色反應（1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應。（2）操作：洗燒蘸燒鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍色的鈷玻璃呈紫色。（3）用途離子檢驗焰色材料教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動回顧1、初中時學過的NaOH 有哪些性質？2、Na 與H2O 反應的實驗現(xiàn)象及原因？3、請同學們回憶一下Na 在

4、不同條件下與O2反應的現(xiàn)象和產物差異。導入Na2O與Na2O2 以及我們初中接觸過的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我們就來系統(tǒng)地學習一下板書第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1、Na2O與Na2O2講Na2O與Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O兩種元素，那么，它們的化學性質是否相同？讓我們一起動手做實驗來探究一下。演示實驗3-5Na2O2 與水反應實驗步驟：把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。實驗現(xiàn)象：反應生成的氣體能使木條復燃。實驗結論：Na2O2 與H2O反應放熱，生成物助燃板

5、書(1) 與水反應：Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2師請同學們動手寫方程式，并判斷是否屬于氧化還原反應，若是，請標出電子得失，判斷氧化劑與還原劑板書失 2e- 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2得2e- Na2O2 既是氧化劑又是還原劑講堿性氧化物是與H2O 化合生成堿，由此可知，Na2O 是堿性氧化物，Na2O2 是過氧化物。演示實驗分別裝入Na2O和Na2O2 的試管中滴入適量的水，充分反應后，滴入2 滴酚酞試劑。實驗現(xiàn)象：Na2O加入水無明顯現(xiàn)象，滴酚酞變紅Na2O2 加入水，劇烈反應，有汽泡變出，溶液變紅后褪色講由此可知，Na2

6、O2是強氧化劑，有漂白性。過我們剛做了與水的實驗，下面我們再來看一下與CO2 的反應。失 2e-板書(2) 與CO2 反應： 2 Na2O2+2CO2 =2 Na2CO3 +O2得2e- Na2O +CO2=Na2CO3 講人進行呼吸時，需要呼出CO2 ，吸進O2，而CO2 與Na2O2 正好可以反應生成O2，以保證人體正常呼吸。Na2O2 可用做呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。請大家根據(jù)Na2O和Na2O2 的性質填寫表格投影總結Na2O和Na2O2 的性質比較名稱氧化鈉過氧化鈉 化學式Na2ONa2O2 色態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應Na2O+H2O =2NaOH 2Na2O2+2H2O=

7、4NaOH+O2 與CO2 反應Na2O+CO2 =Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2類別堿性氧化物過氧化物生成條件Na在空氣中緩慢氧化Na 在空氣中燃燒穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+O22Na2O2 相對穩(wěn)定用途供氧劑、強氧化劑、漂白劑討論Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空氣中放置一段就會變質，最后產物是什么？ (Na2CO3 )講Na2CO3 往往含有結晶水，就是我們日常生活中常用的蘇打，它還有一個分子量比它小的弟弟-小蘇打，它們的性質既相似又不同，下面我們就學習它們的性質板書2、Na2CO3與NaHCO3 問Na2CO3 與Na2CO310H2O 是否為同

8、一物質？ (不是)科學探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(1) 在2支試管里分別加入少量Na2CO3 和NaHCO3 (各約1克) 觀察二者外觀上的細小差別，分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部，有什么感覺？ 繼續(xù)向試管內加入10 mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？ 向試管內滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？ 在下表中記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結論步驟Na2CO3NaHCO3白色粉末，加H2O 結塊成晶體，放熱細小白色粉末，加H2O，部分溶解，沒有明顯放熱感覺振蕩長時間后可溶解仍有固體殘余溶液變紅微紅初步結論加水變成含結晶水的晶體部分溶解，堿性比Na2CO3弱講Na2CO3與Na2CO31

9、0H2O 是兩種不同的純凈物，Na2CO310H2O在空氣中易被風化而變成粉末問根據(jù)初中所學的知識回答，檢驗某一物質是否含有碳酸根（CO32），用什么方法？（加HCl，看是否有氣體生成，將生成氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，有沉淀產生）講如此看來，在Na2CO3中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么在NaHCO3中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否和Na2CO3與HCl的反應一樣嗎？讓我們通過實驗來得出結論。板書（1）與鹽酸反應 Na2CO32HCl2NaCl +H2OCO2（慢）CO32 2H H2O CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (快)HCO3+H=H2O+CO2 講慢的

10、原因是因為先生成HCO3 ，再進一步反應生成H2O 和CO2 問那么，滴加HCl 產生無色無味氣體的物質中是否一定有CO32 ？ (不一定，還可能含有HCO3 )問怎樣來區(qū)別Na2CO3 與NaHCO3呢？讓我們來做實驗研究一下，演示實驗實驗步驟：分別向裝有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分別加入BaCl2 溶液實驗現(xiàn)象：Na2CO3 有白色沉淀；NaHCO3 沒有現(xiàn)象板書(2) 與BaCl2 溶液反應： Ba2 +CO32=BaCO3 講碳酸鹽的正鹽除了K、Na、NH4外都不溶于水，而酸式鹽卻都溶于水，因此，鑒別Na2CO3和NaHCO3 溶液，我們常用BaCl2或CaCl2做試劑來鑒別。

11、過Na2CO3 與NaHCO3 的另一個不同點是熱穩(wěn)定性不同?？茖W探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式結論Na2CO3石灰水無變化-受熱不分解NaHCO3石灰不變渾濁2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2 易分解板書(3) 熱穩(wěn)定性： Na2CO3 穩(wěn)定，NaHCO3受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 講正鹽比酸式鹽穩(wěn)定。問根據(jù)Na2CO3與NaHCO3 各自不同的性質，二者有什么用途？投影總結Na2CO3 和NaHCO3 性質比較 物質碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3 NaHCO3 俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末(Na2CO310H

12、2O為晶體)白色晶體溶解性易溶于水溶解度相對小與H 反應慢，CO32 +2H =H2O +CO2 快，HCO3+H=H2O+CO2 與可溶性鋇、鈣鹽Ba2 +CO32=BaCO3 Ca2+CO32=CaCO3 不反應熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱，難分解，Na2CO3 10H2O 易風化不穩(wěn)定，2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 用途玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥思考1Na2CO3和NaHCO3混合時的提純方法？投影總結 Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加熱法2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適量NaOH NaHCO3+NaOH=

13、Na2CO3+H2O NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入過量CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3思考2Na2CO3 與HCl 反應時加入的順序不同，現(xiàn)象如何？投影總結 在鹽酸中逐滴加入Na2CO3 溶液，立即產生氣泡 2H +CO32 =H2O +CO2 在Na2CO3 溶液中加入稀鹽酸時，滴加一定量后才產生氣泡 CO32 +H=HCO3 HCO3+H=H2O +CO2 思考3如何鑒別Na2CO3 與NaHCO3 投影總結 利用熱穩(wěn)定性不同 與酸反應速率不同 陰離子不同，分別加CaCl2 和BaCl2 溶液講Na2CO3用途非常廣泛，是工業(yè)生產的重要生產資料，之前一直被

14、西方世界的“索爾維制堿法”壟斷。1926年，侯德榜針對氨堿法的不足，研究成功了聯(lián)合制堿法-侯氏制堿法板書(4) 制取Na2CO3 的方法-侯氏制堿法投影侯氏制堿法的過程 向飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2 NH3 +H2O+CO2=NH4HCO3 依據(jù)NaHCO3 溶解度小，會從溶液中析出 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl NaClNH3H2OCO2NaHCO3NH4Cl 將NaHCO3 晶體濾出，NH4Cl可作氮肥 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 過根據(jù)之前的學習知道，K、Na的化學性質非常相似，初中學習物質的溶解性我們知道，Na、K鹽全溶，用離子

15、反應是不可能把Na、K鑒別出來，怎樣鑒別鈉鹽和鉀鹽呢？同學們，有沒有注意到平時我們炒菜時，如果不小心把湯灑在爐火上，火焰會變成黃色，酒精燃燒的火焰本身是淡藍色，使我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的這是為什么？（可能存在一些物質改變了火焰的顏色）講這種假設合不合理嗎？我們用實驗來驗證。同學們認真觀察實驗時，火焰顏色的變化。演示實驗NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應（有鈉的化合物在灼燒時火焰都是黃色的）演示實驗K2CO3、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應實驗現(xiàn)象：K2CO3黃紫色CuSO4綠色BaCl2黃綠色CaCl2磚紅色講很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火

16、焰呈現(xiàn)出的特殊的，這在化學上叫做焰色反應。板書3、焰色反應（1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應。講要注意的是，焰色反應不是化學反應是物理變化，檢驗的是元素的性質，主要用來檢驗金屬元素。問那么，應如何操作焰色反應的實驗呢？板書（2）操作：洗燒蘸燒投影總結 洗-用稀鹽酸洗鉑絲。(用稀鹽酸將其表面的氧化物反應掉，生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)，以除去干擾焰色反應的雜質，不能用稀H2SO4 洗，因生成的硫酸鹽沸點高) 燒-用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色相同為止。(除去雜質) 蘸-用灼燒合格的Pt 絲蘸取被灼燒的物質 燒-將沾在鉑絲的物質在火

17、焰上灼燒，并觀察其現(xiàn)象。講值得注意的是，選用火焰顏色較淺的煤氣燈和酒精燈；金屬絲本身在火焰上燃燒應無顏色，同時熔點要高，不易被氧化，用Pt絲效果較好，也可用Fe、Ni、W來代替。師下面，請兩們同學分別來做NaCl、KCl 的焰色反應實驗，請同學們注意觀察他們的操作是否正確？注意觀察火焰顏色。師現(xiàn)在，我再來做一次KCl的實驗，請一位同學透過藍色的鈷玻璃看顏色。板書鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍色的鈷玻璃呈紫色。講焰色反應很靈敏，微量的金屬都被檢驗出來，一般的溶液中都有少量Na，由于K焰色反應非常淺，容易被Na干擾。板書（3）用途：離子檢驗焰色材料知識拓展漫話焰火“火樹銀花不夜天”的節(jié)日之夜，天空中五彩繽

18、紛、瑰麗多姿的焰火，給節(jié)日增添了歡樂的氣氛，而這美麗的夜景的創(chuàng)造都歸功于化學。1、火焰是靠內裝的火藥的引燃、發(fā)射的。常用的黑火藥用KNO3、S、C按一定的比例混合成，主要反應為S2KNO33CK2S3CO2N2反應中放出大量的熱，使生成的氣體在高溫下有限空間產生較強的壓力，將焰色射送出去。2、五光十色的焰色火焰發(fā)色劑Sr(NO3)2紅色NaNO3黃色Ba(NO3)2綠色LiNO3紫紅色Mg、Al、Zn粉等在燒灼則產生耀眼的白光火花Al、Fe燃燒，爆炸時以散開的白色或黃色熔融粒子噴射而形成的。濃煙及未反應的木炭粉等形成的。燃放焰火雖可以給人帶來歡樂，但引起的環(huán)境污染是相當嚴重的。小結以上我們學習

19、鈉的化合物的知識以及一種科學檢驗元素的方法焰色反應。自我評價1、關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（）A、它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，在相同狀況時放出的CO2體積相同B、它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，所消耗鹽酸的物質的量相同C、它們的質量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的NaD、它們的質量相等時，與足量鹽酸反應產生物質的量相等的CO22、某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（）A、該物質一定是鈉的化合物B、該物質一定含鈉元素C、該物質一定是金屬鈉D、不能確定該物質中是否含有鉀元素NaOH 俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉、白色固體，有強吸水性，易潮解，可用做干燥劑

20、。是強堿，具有堿的通性，密封保存，用橡皮塞，不用玻璃塞。學生活動：觀察所展示的Na2CO3 和NaHCO3 的顏色、狀態(tài)，并通過自學教材了解它的俗名，溶解性，物理性質。學生活動：自學教材相關內容，并總結、歸納并整理表格。由實際生活引發(fā)疑問學生活動，自學，分析，并總結焰色反應的操作。增強學生的動手能力，加強課堂互動黃色紫色學生活動，總結歸納焰色反應用途ABD教學回顧：教 案課題：第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(二)授課班級課 時教學目的 知識與技能1、以Al2O3 、Al(OH)3 為代表，了解兩性物質的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。過程與方法1、通過列表比

21、較，了解各類金屬化合物的性質，同時掌握學習元素化合物的方法-比較法。2、通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。情感態(tài)度價值觀1、通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘重 點氫氧化鋁的性質難 點 兩性氫氧化物概念的形成。知識結構與板書設計二、鋁的重要化合物1、氧化鋁( aluninum oxide)Al2O3是典型的兩性氧化物（amphoteric oxide）Al2O36H2Al33H2OAl2O36OH2AlO2H2O2、氫氧化鋁（aluninum hydroxide）Al(OH)3是

22、典型的兩性氫氧化物（amphoteric hydroxide）（1）化學性質：Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3OHAlO22H2OHAlO2H2OAl(OH)3Al33OH酸式電離堿式電離（2）Al(OH)3的制備投影實驗3-7Al(OH)3的制備Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4 Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 3、硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2復鹽：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42Al3+3H2OAl(OH)3+3H教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生

23、活動引入19世紀，法國王宮一次宴會上，法國皇帝拿破侖三世獨自用一種比金、銀輕得多的金屬制成的刀叉，而其他人都用黃金或白銀制的餐具，以體現(xiàn)其王者的風范。大家猜猜看，拿破侖的刀叉是用什么金屬制成的？這種金屬就是鋁，由于當時冶煉鋁很難，鋁十分珍貴，據(jù)說泰國當時的國王曾用過鋁制的表鏈；1855年巴黎萬國博覽會上，展出了一小塊鋁，標簽上寫到：“來自黏土的白銀”，并將它放在最珍貴的珠寶旁邊；直到1889年，倫敦化學會還把鋁合金制的花瓶和杯子作為貴重的禮物送給門捷列夫。隨著科學技術的發(fā)展，鋁的冶煉變得很簡單，現(xiàn)在鋁和鋁制品在生活中，可以說無處不在。問Al是較活潑的金屬，那么，它們都以何種形態(tài)存在自然界中？（

24、在自然界中僅有化合態(tài)）板書二、鋁的重要化合物講Al占地殼總質量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金屬中為第1位，主要存在的形式為：鋁土礦（Al2O3）、明礬石、長石、云母等。過Al的最常見的重要化合物有Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它們有哪些性質呢？下面我們就來學習這幾種重要的Al的化合物的性質。板書1、氧化鋁( aluninum oxide)講Al2O3為白色粉末，不溶于，熔點2050，用作耐火材料，自然界中純凈的Al2O3為無色晶體，俗稱剛玉。硬度僅次于金剛石，通常所說的是紅藍寶石是混有少量不同氧化物雜質的剛玉。我們曾介紹過Al2O3是典型的兩性氧化物。板書Al2O3

25、是典型的兩性氧化物（amphoteric oxide）Al2O36H2Al33H2OAl2O36OH2AlO2H2O講Al2O3呈兩性，那么它對應的水化物Al(OH)3的性質又怎么樣呢？板書2、氫氧化鋁（aluninum hydroxide）講我們曾提到過Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，既能跟酸起反應，又能跟堿起反應。板書Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物（amphoteric hydroxide）講實驗表明，Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，這就說明它既能跟酸起反應，又能跟堿起反應。板書（1）化學性質：Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3OHAlO22H2O思考A

26、l(OH)3能與所有堿液發(fā)生反應呢？（不能，只能強堿溶液起反應）問為什么Al(OH)3具有兩性呢？（根據(jù)其性質推測，Al(OH)3既可電離出H，也可電離也OH）講Al(OH)3在水溶液中有兩種電離方式。板書HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH酸式電離堿式電離講當向Al(OH)3溶液中加酸時，抑制酸式電離，促進堿式電離，若加入足量的酸，則Al(OH)3將完全以堿的形式電離，即Al(OH)3溶于酸中，當向Al(OH)3溶液加入堿時，抑制堿式電離，促進酸式電離，若加入足量的堿，則Al(OH)3完全以酸的形式電離，即Al(OH)3溶于堿中。但是Al(OH)3不與弱酸反應，如向Al(OH)3濁液通

27、入CO2不反應；也不與堿反應，如NH3H2O，故實驗室用NH3H2O制備Al(OH)3板書（2）Al(OH)3的制備投影實驗3-7Al(OH)3的制備實驗步驟：在試管里另入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質，繼續(xù)滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。當氨水過量時，沉淀不溶解，沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，生成白色粉末。板書Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 講在實驗室可以用鋁鹽溶液與NH3 H2O 反應來制取Al(OH)3 板書Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +

28、 3NH4 投影總結Mg(OH)2 、Al(OH)3 性質比較Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性質白色粉末、難溶于H2O 白色膠狀物，難溶于水化學性質電離中強堿，Mg(OH)2 = Mg2 +2OH兩性氫氧化物，HAlO2H2O Al(OH)3 Al33OH跟酸Mg(OH)2 +2H = Mg2 +2H2O Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 跟堿不反應Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O 分解Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O實驗室制法Mg2+2OH=Mg(OH)2Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4 過下面我們再介紹一

29、種常見的Al的化合物。板書3、硫酸鋁鉀(KAl(SO4)2)講明礬就是帶12個結晶水的硫酸鋁鉀，即KAl(SO4)2 12H2O 講KAl(SO4)2 是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，是一種復鹽。板書復鹽：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42講明礬溶液中滴入石蕊試液，變紅，為什么？ 板書Al3+3H2OAl(OH)3+3H小結明礬水解所產生的膠狀物Al(OH)3吸附能力強，可以吸附水里的雜質，并形成沉淀使水澄清。所以，明礬常作凈水劑，但廣泛使用鋁鹽凈化水，可能導致腦損傷，造成嚴重的記憶力喪失，這是老年癡呆癥特有的癥狀。使用時要切實注意，盡量揚長避短，才能使Al及其化合物

30、對人類社會發(fā)展發(fā)揮出更為重要的作用。展示樣品展示明礬晶體 Al3 水解教學回顧：教 案課題：第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(三)授課班級課 時教學目的 知識與技能1、掌握Fe3 的氧化性及檢驗方法，F(xiàn)e3 與Fe2的轉變，2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的過程過程與方法1、教學中通過實驗和探究，讓學生對探究的方法有一些了解，在實驗和探究過程中，積累一些科學假設和對比實驗方法。情感態(tài)度價值觀1、通過實驗探究，讓學生體會科學研究的樂趣，體驗合作和動手的整個過程的積極的情緒。重 點Fe3與Fe2 的之間轉變難 點 運用氧化還原反應的理論分析Fe3 與Fe2 的轉變并進行實驗設計和驗

31、證。知識結構與板書設計三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物2、鐵的氫氧化物氫氧化鐵 ( iron() hydroxide) 氫氧化亞鐵 ( iron() hydroxide)3、鐵鹽和亞鐵鹽(1) 常見的亞鐵鹽(綠色)： FeCl2 、FeSO4具有強還原性，必須現(xiàn)制現(xiàn)用保存方法：加入少量鐵粉常見的鐵鹽（黃色）：FeCl3、Fe2(SO4)3具有強氧化性（2）Fe3的檢驗Fe33SCNFe（SCN）3（血紅色）Fe22OHFe(OH)2（白色絮狀沉淀）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3白色灰綠色紅褐色Fe33OHFe(OH)3（紅褐色沉淀）(3) Fe3的氧化性：亞鐵鹽和鐵鹽之間可以相互

32、轉化教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動引入人類早在6000年前就開始利用鐵，2000年前人類發(fā)明了從礦石里冶鐵的方法。我國在春秋時期就開始冶鐵、戰(zhàn)國時期就開始煉鋼。鋼鐵一直廣泛地應用人類生活的方方面面。新中國成立以前，我國的鋼鐵工業(yè)非常落后，生產的鋼鐵遠不能滿足生產和生活的需要，大量依靠進口，所以當時把鐵釘稱為“洋釘”，把鐵皮稱為“洋鐵皮”。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到突飛猛進地發(fā)展，1996年我國的鋼產量突破一億噸。引上一節(jié)我們學習了鐵的化學性質。我們知道，F(xiàn)e在O2中燃燒生成黑色的Fe3O4，除此之外，鐵的氧化物還有兩種-FeO、Fe2O3 這些鐵的氧化物。有什么樣的性質呢

33、？板書三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物投影總結鐵的氧化物的性質比較。FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體價態(tài)+2價+3價+3，+2價水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定非氧化性反應堿性氧化物FeO+2H=Fe2+H2O 堿性氧化物Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 復雜氧化物，F(xiàn)e3O4 +8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O 與氧化性酸反應3FeO + 10HNO3 =3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 3 Fe3O4 + 28 HNO3 =

34、9Fe(NO3)3 +NO+14 H2O 共性高溫時，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，還原過程中Fe的價態(tài)降低，最終生成Fe 板書2、鐵的氫氧化物氫氧化鐵( iron() hydroxide)氫氧化亞鐵( iron() hydroxide)實驗3-9Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備實驗步驟：在2支試管晨分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液立即產生紅褐色沉淀開始時生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色離子方程式Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH

35、)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 講生成Fe(OH)2 時，開始生成白色絮狀沉淀是Fe(OH)2，最后生成的紅褐色沉淀是Fe(OH)3，從Fe的化合價來看，F(xiàn)e(OH)2 被什么氧化了？(被空氣中O2氧化)講由此可知，F(xiàn)e(OH)2 極易被氧化，所以在配制反應時要用沸水，盡量降低O2的溶解度。思考1實驗中為什么要用新制的Fe SO4 溶液？(Fe SO4 易被空氣中O2氧化)思考2怎樣才能使Fe2 溶液能能長時間保存呢？(在配制溶液時，要加少量Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解)思考3實驗中為什么要將滴管尖端插入試管底部，且慢慢擠出NaOH溶液？(Fe(OH)2 極易被氧化，

36、預防帶入空氣)講Fe(OH)2、Fe(OH)3均為弱堿，具有堿的通性。投影Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質比較Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水類別二元弱堿三元弱堿與非氧化性酸Fe(OH)2 +2H = Fe2+2H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3+3H2O 與氧化性酸3Fe(OH)2+10HNO3 = 3Fe(NO3)3 +NO+8H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3+3H2O 穩(wěn)定性分解產生很復雜2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法Fe2+2OH=Fe(OH)2 Fe3+3OH=Fe(OH)3 轉化關系4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 板書3、鐵鹽和亞鐵鹽(1) 常見的亞鐵鹽(綠色)： FeCl2 、FeSO4具有強還原性，必須