物理化學試卷及答案13套

1、物理化學試卷1一、選擇題(計30分，每題1.5分)1. 室溫下無限稀釋的水溶液中，離子的摩爾電導率最大的是：( )A. 1/3La3+ B. 1/2Ca2+ C. NH4+ D. OH-2. 電池在恒溫、恒壓及可逆情況下放電，則其與環(huán)境的熱交換為: ( )A. rH B. TrS C. 一定為零 D. 與rH和TrS均無關(guān)。3. 濃度為m的Al2(SO4)3溶液中，正、負離子的活度系數(shù)分別為+和-，則平均活度系數(shù)等于 ( )A. (108)1/5 B. (+2-3)1/5m C. (+2-3)1/5 D. (+3-2)1/54. 惠斯登電橋被用來精確測定物理量的是：( )A. 遷移數(shù) B. 電

2、容 C. 電阻 D. 電感 5. 對于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導電性的量中不具有加和性的是 ( )A. 電導 B. 電導率 C. 摩爾電導率 D. 極限摩爾電導率6. 水平放置的粗細均勻的毛細玻璃管中有一段汞柱，當在玻璃管左端稍稍加熱時，管中汞柱將：( )A. 向左移動 B. 向右移動 C 不移動 D 無法確定7. 郎格謬爾吸附等溫式適用于 ( ) A 化學吸附 B 物理吸附 C 單分子層吸附 D 多層吸附 8. 一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？( )A. 銅片 B. 鐵片 C. 鍍錫鐵片 D. 鋅片 9. 0.3mol/kg

3、Na3PO4水溶液的離子強度是：( ) A. 0.9 B. 1.8 C. 0.3 D. 1.2 10. 在298K時 已知 Fe3+ + e = Fe2+ 1 = 0.771VFe2+ +2e = Fe 2 = 0.440V 則反應Fe3+ +3e = Fe的3 是 ( ). A. 0.0363V B. 0.331V C. 0.550V D. 0.0363V 11. 298K時反應Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的E為0.323V，則其平衡常數(shù)為：( )A. 2.89 105 B. 8.34 1010 C. 5.53 104 D. 2.35 102 12. 對于大多數(shù)液體，其表面張

4、力隨溫度的變化率d/dT是：( )A. d/dT 0 B. d/dT 0 C. d/dT = 0 D. 無一定變化規(guī)律 13. 若在固體表面上發(fā)生某氣體的單分子層吸附，則隨著氣體壓力的不斷增大，吸附量：( )A. 成比例的增加 B. 成倍的增加 C. 恒定不變 D. 逐漸趨向飽和 14. 已知20C時水-空氣的界面張力為7.275 10-2 Nm-1，當在20C和1 atm下可逆地增大水的表面積4cm2時，物系的G將是： ( )A. 2.91 10-5J B. 2.91 10-1J C. 2.91 10-5J D. 2.91 10-1J 15. 某化學反應其反應物消耗3/4所需的時間是它消耗掉

5、1/2所需時間的2倍，則反應的級數(shù)為：( )A. 零級 B. 一級 C. 二級 D. 三級 16. 在基元反應中， ( )A. 反應級數(shù)與反應分子數(shù)總是一致的 B. 反應級數(shù)總是大于反應分子數(shù)C. 反應級數(shù)總是小于反應分子數(shù) D. 反應級數(shù)不一定與反應分子數(shù)總是一致 17. 放射性Pb201的半衰期為8h，1g放射性Pb201在24h后還剩下 ( )A. 1/8g B. 1/4g C. 1/3g D. 1/2g 18. 反應2O3 3O2 的速率方程式為 dO3/dt = kO32O2-1 或 dO2/dt = kO32O2-1, 則速率常數(shù)k和k的關(guān)系是：( )A. 2k = 3 k B.

6、k = k C. 3k = 2 k D. 3k = 2 k 19. 反應2N2O5 4NO2 + O2 的速率常數(shù)單位是s-1。對該反應的下述判斷哪個對？( )A. 單分子反應 B. 雙分子反應 C. 復合反應 D. 不能確定 20. 對于三級反應其速率常數(shù)的單位是： A (濃度) (時間)-1 B (時間)-1 C (濃度)-1 (時間)-1 D (濃度)-2 (時間)-1二、判斷題(計10分，每題1分)1、 可逆電池反應的H 與反應熱Q不相等。( )2、 可以通過電導測定法求離子的平均活度系數(shù)。( )3、 標準電極就是標準氫電極。( )4、 溫度越高，電解質(zhì)溶液的電阻越大。( )5、 反應

7、Ag+ (aq) + Cl = AgCl (s) 可以通過電池放電來完成。( )6、 發(fā)生單分子層吸附的一定是化學吸附。( )7、 催化劑可以提高正反應的速率，同時降低逆反應的速率，從而加速總反應。( )8、 通過超顯微鏡可以看到真實的膠粒。( )9、 彎曲液面的附加壓力與曲率半徑成反比，與溫度無關(guān)。( )10、 當表面活性物質(zhì)加入溶劑中后，所產(chǎn)生的結(jié)果是d/dc 0，即正吸附。( )三、填空題(計10分，每空0.5分)1、電解質(zhì)溶液的摩爾電導率隨濃度的增加 。2.、表面活性劑能使水的表面張力 ；它在表面層的濃度 在溶液內(nèi)部的濃度。3、使溶膠聚沉所需電解質(zhì) ，稱為電解質(zhì)對溶膠的 值。4、 極化

8、作用的結(jié)果會使得陽極電勢 ，陰極電勢 ，原電池的電動勢 。5.、丁達爾效應是光射到粒子上發(fā)生 現(xiàn)象引起的。6、液面是曲面時，表面張力的方向與液面 。7、表面活性物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的特點是同時具有 基和 基。8、今將某物質(zhì)A放入一反應器內(nèi)，反應了3600s，消耗掉75%，設(shè)反應分別為一級、二級、零級反應，則反應進行了7200s時，對于各級反應，A 物質(zhì)的剩余量分別為 、 和 。9、液滴的半徑越小，飽和蒸汽壓越 ，液體中的氣泡半徑越小，氣泡內(nèi)液體的飽和蒸汽壓越 。10、潤濕液體在毛細管中上升的高度與毛細管內(nèi)徑成 關(guān)系，與液體的表面張力成 關(guān)系。四、計算題(計50分，每題 分)1、將12cm3，0.02M

9、的KCl溶液和100 cm3，0.05M的AgNO3溶液混合以制造溶膠，寫出這個溶膠的膠團結(jié)構(gòu)簡圖，并畫出膠團的構(gòu)造示意圖。（5分） 2、 試解釋人工降雨的有關(guān)原理（5分）3、一電池反應是： Pb(s) + Hg2Cl2 PbCl2 (s) + 2 Hg (l) 25C時此電池的電動勢為0.5357V，溫度升高1C，電動勢增加1.45 10-4V，求1 mol Pb溶解時 (1) 自此電池最多能得多少功 (2) 25C時反應的H (3) 25C時反應的S (4) 1mol Pb 可逆溶解時，電池吸熱多少？（10分）4、設(shè)計一個電池使其發(fā)生下列變化 2AgBr(s) + H2 ( P = 1at

10、m) = 2Ag(s) + 2HBr (a = 0.1) 并求此反應在25C時的：(1) 電動勢 (2) G (3) Ka (4) 判斷該反應能否自發(fā)進行 (5) 若上述反應為下式時，計算其電動勢 AgBr(s) +1/2 H2 ( P = 1atm) = Ag(s) + HBr (a = 0.1)。已知：AgBr = 0.0711V （10分）5、醋酸酐的分解反應是一級反應，該反應的活化能Ea = 144348Jmol-1，已知284C時這個反應的k = 3.3 10-2 s-1，現(xiàn)在要控制此反應在10min內(nèi)轉(zhuǎn)化率達到90%，試問反應溫度要控制在多少度？（15分）6、光氣熱分解總反應為 C

11、OCl2 = CO + Cl2，該反應的歷程為(1) Cl2 2Cl(2) Cl + COCl2 CO + Cl3(3) Cl3 Cl2 + Cl其中反應(2)為決速步，(1)、(3)是快速對峙反應，試證明反應的速率方程為 dx/dt = kCOCl2Cl21/2 （5分）物理化學試卷2一、 選擇題 (計40 分，每題 2分)1.真實氣體在( )的條件下，其行為與理想氣體相近。 （ ）A高溫高壓B低溫低壓C低溫高壓D高溫低壓2對于反應 32 H2(g) +12 N2 = NH3(g) , 當其中N2因反應消耗了0.3 mol時, 反應進度(mol)為A0.3B0.45C0.6D0.23.當體系

12、的狀態(tài)改變時，那么:A 所有狀態(tài)函數(shù)肯定改變. B 所有狀態(tài)函數(shù)都不變. C 部分狀態(tài)函數(shù)有改變. D 以上都不對4. 1 mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為 S1和S2，則兩者關(guān)系為 ( )A S1= S2 B S1 S2 D S1S25理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對體系的S和H下列表示正確的是： A H 0, S 0 B H = 0, S = 0 C H 0, S = 0 D H 0, S 0, S 0 B G 0, S 0, S = 0 D G = 0, S = 08. 恒溫時在AB雙液系中，若增加A組分使其分壓PA上升，則B組分在

13、氣相中的分壓PB將 ( )A 上升 B 下降 C 不變 D 不能確定9. 在、兩項中都含有A和B兩種物質(zhì)，當達相平衡時，下列哪種情況正確A. B. C. D. 10. 一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜置足夠長時間后發(fā)現(xiàn) ( )A. A杯水減少，B杯水滿后不再變化 B. A杯變成空杯，B杯水滿后溢出 C. B杯水減少，A杯水滿后不再變化 D. B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出11.下列各式中，哪個是化學勢？ （ ） D. 12. 若使一均相酚的水溶液中酚的化學勢改變小于零，則與此同時溶液中水的化學勢改變 ( )A 大于零 B 等于零 C 小于零 D 小于等于零13. 溫度為273K，壓力

14、為1106Pa下液態(tài)水和固態(tài)水的化學勢（l）和（s）之間的關(guān)系為： （ ）A（l） （s） B （l）= （s） C （l） （s） D 無確定關(guān)系14化學反應若嚴格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能反應進度”的曲線進行，則該反應最終處于 ( )A 曲線的最低點 B 最低點與起點或終點之間的某一側(cè) C 曲線上的每一點 D 曲線以外某點進行著熱力學可逆過程。15下列敘述中不正確的是 ( )A 標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 C 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡 D 化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化16. 加入惰性氣體對哪一個反應能增大其平衡轉(zhuǎn)化

15、率? ( )A B C D 17. 恒沸混合物在氣、液兩相平衡共存時的自由度為： （ ） A 0 B 1 C 2 D 318. 組分A和B可以形成四種穩(wěn)定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，設(shè)所有這些化合物都有相合熔點。則此體系的低共熔點最多有幾個？ ( ) A 3 B 4 C 5 D 619. CuSO4與水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為： ( ) A 3種 B 2種 C 1種 D 不可能有共存的含水鹽20. 某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：( )A. 一定升高 B. 一定降低 C. 一定不變

16、 D. 不一定改變二、 判斷題 (計10 分，每題 1分)1. 系統(tǒng)的混亂度越大，則其熵值越大。 （ ）2. 熵差S就是過程的熱溫商。 （ ） 3. 不可逆過程一定是自發(fā)過程。（ ）4. 在兩個不同溫度的熱源之間工作的熱機以卡諾熱機的效率最大。（ ）5. 在標準壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)的標準生成焓值為零。 （ ）6. 在標準壓力及指定溫度下，金剛石是單質(zhì)，所以其焓值為零。 （ ）7三組分系統(tǒng)最多同時存在5個相。 （ ）8恒沸混合物的組成不變。 （ ）9rGm的大小表示了反應系統(tǒng)處于該反應進度時反應的趨勢。 （ ）10反應的吉布斯函數(shù)變就是反應產(chǎn)物與反應物之間的吉布斯函數(shù)的差值。 （ ）三

17、、填空 (計 10分，每題 1分)1. 在_ ，系統(tǒng)焓的增加值 系統(tǒng)吸收的熱量。2. 隔離系統(tǒng)中進行的可逆過程S ，進行不可逆過程S 。3. 熱力學第三定律的表述為_。4. 寫出熱力學基本方程 dG=_。5. G判據(jù):G0的適用條件_。6. 在總壓不變時，加入惰性氣體的結(jié)果與 壓強的是相同的。7.純物質(zhì)在一定溫度下兩相共存時的自由度數(shù)等于 。8. 糖可以順利溶解在水中，說明固體糖的化學勢較糖水中糖的化學勢 。9. 恒溫恒壓可逆相變,哪一個狀態(tài)函數(shù)的變化為0_。10. 在一定的溫度及壓力下，溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律的溶液稱為 _。四、綜合 (計40 分，每題10 分)1. 1

18、 mol C 6H5CH3在其正常沸點110.6時蒸發(fā)為101325 Pa 的氣體，求該過程的Q、W 、U 、H 、S 、A、G 。已知在該溫度下C 6H5CH3的摩爾蒸發(fā)焓為33.38kJ.mol1 。與蒸氣相比較，液體的體積可略去，蒸氣可作為理想氣體。(1) 設(shè)外壓為101325 Pa ；(2) 設(shè)外壓為10132. 5 Pa 。（10分）2.在-3 時， 冰的蒸氣壓為4754. Pa ， 過冷水的蒸氣壓為489.2 Pa 。試求在-3時1 mol 過冷H2O轉(zhuǎn)變?yōu)楸腉 （10分）3.銀可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)生下面的反應：H2S(g)+2Ag(s) = Ag2S(s)+H2(g)

19、 298K， p壓力下，將銀放在等體積氫的和H2S 組成的混合氣中。（1）試問是否可能發(fā)生腐蝕而生成硫化銀。（2）在混合氣中，硫化銀的百分數(shù)低于多少，才不致發(fā)生腐蝕？已知298K 時，Ag2S(s)和H2S(g)和標準生成吉布斯函數(shù)分別為-40.26 和-33.02kJmol-1 （10分）4. HAc及C6H6的相圖如下圖：（1）指出各區(qū)域存在的相和自由度數(shù)；（2）從圖中可以看出最低共熔溫度為8C，最低共熔混合物的質(zhì)量分數(shù)為含C6H6 0.64, 試問將含苯0.75 和0.25 的溶液各100g由20 C冷卻時，首先析出的固體為何物？計算最多能析出固體的質(zhì)量。（3）敘述將含苯0.75 和 0

20、.25 的溶液冷卻到10 C時，此過程的相變化，并畫出其步冷曲線。（10分）物理化學試卷3一、 選擇題 (計40 分，每題 2分)1. 對封閉體系而言，當過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列哪項的值不能確定: （ ）A Q B Q + W ，U C W（Q = 0）， U D Q（W=0）， U2. 下列各式中哪一個不受理想氣體條件的限制AH = U+PVBCPm CV，m=RCPV= 常數(shù)DW = nRTln（V2V1）3.已知反應 BA 和 BC 所對應的等壓反應熱分別為H2和H3 ,則反應 AC的H1為AH1=H2+H3 BH1=H2-H3 CH1=H3-H2 DH1=2H2-H3 4.對于內(nèi)能

21、是體系的狀態(tài)的單值函數(shù)概念的錯誤理解是: （ ）A體系處于一定的狀態(tài),具有一定的內(nèi)能。B對應于某一狀態(tài),內(nèi)能只能有一數(shù)值,不能有兩個以上的數(shù)值。C狀態(tài)發(fā)生變化,內(nèi)能也一定跟著變化。D對應于一個內(nèi)能值,可以有多個狀態(tài)。5. 實際氣體節(jié)流膨脹后其熵變?yōu)?( )A B C D . 6. 270 K、101.3 kPa時，1 mol水凝結(jié)成冰，對該過程來說，下面關(guān)系正確的是 ( )A S體系+S環(huán)境 0 B S體系+S環(huán)境 0 C S體系+S環(huán)境 = 0 D S體系+S環(huán)境 0 B GT,p 0 D H S,p 08.在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的熵 ( )A 必增加 B 必減少 C 不變 D 不

22、能減少9. 在定溫定壓下，溶劑A和溶質(zhì)B形成一定濃度的稀溶液，采用不同濃度表示的話，則 ( )A 溶液中A和B的活度不變 B 溶液中A和B的標準化學勢不變 C 溶液中A和B的活度系數(shù)不變 D 溶液中A和B的化學勢值不變10.在恒溫恒壓下，由d-樟腦和l-樟腦混合形成溶液時，mixU應A 大于零 B 等于零 C 小于零 D 不一定11. 單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢：( )A. 高 B. 低 C. 相等 D. 不可比較12. 下列哪一個式子與拉烏爾定律無關(guān) ( )A B C D 13. 對標準態(tài)的理解下述正確的是 ( )A 標準態(tài)就是273.15 K,101.325 kPa下的狀態(tài)

23、 B 標準態(tài)就是不能實現(xiàn)的假想狀態(tài) C 標準態(tài)就是活度等于1 的狀態(tài) D 標準態(tài)就是人為規(guī)定的某些特定狀態(tài)14某化學反應，H0，S0，對該反應來說 （ ）A K1，且溫度升高K增大 B K1，且溫度升高K減少 C K1，且溫度升高K增大 DK1，且溫度升高K減少。15過熱反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達平衡后，若分別采取(1)增加壓力；(2)減少NO2的分壓；(3)增加O2的分壓；(4)升高溫度；(5)加入催化劑。能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是 ( )A (1) (2) (3) B (2) (3) (4) C (3) (4) (5) D (1) (2) (5)16分解反應 A（s）=

24、 B（g）+ 2C（g），此反應的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間的關(guān)系為： A B C D 17. 二元合金處于低共熔溫度時體系的自由度為 ( ) A 0 B 1 C 2 D 3 18. 對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？ ( ) A 與化合物一樣，具有確定的組成 B 不具有確定的組成C 平衡時，氣相和液相的組成相同D 其沸點隨外壓的改變而改變19. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的一個平衡物系,其組分數(shù)為：( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 520如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：（ ）(A) 圖 ；(B

25、) 圖 ；(C) 圖 ；(D) 圖 。二、 判斷題 (計10 分，每題 1分)1自由度就是可以獨立變化的變量。 （ ）2在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。 （ ）3. 某體系處于不同的狀態(tài)，可以具有相同的熵值。 （ ）4體系狀態(tài)變化了，所有的狀態(tài)函數(shù)都要變化。 （ ）5 絕熱可逆線與絕熱不可逆線不能有兩個交點。 （ ）6.當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q 0)時，系統(tǒng)的熱力學能一定減少。 （ ）7.若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。（ ）8. 因為H = Qp，所以焓就是恒壓熱。（ ）9.氣體節(jié)流膨脹中，它的焓不改變。 （ ）10.

26、溶劑遵守拉烏爾定律，溶質(zhì)遵守亨利定律的二組分溶液是理想溶液。 （ ）三、填空 (計 10分，每題 1分)1. 寫出熱力學基本方程 dH=_。2. 氣體經(jīng)絕熱不可逆膨脹，S 0， 氣體經(jīng)絕熱不可逆壓縮，S 0。3.克勞修斯克拉佩龍方程的定積分式是： 。4.298K時，石墨的標準摩爾生成焓值是 。5. 在_ ，系統(tǒng)內(nèi)能的增加值 系統(tǒng)吸收的熱量。6.H2和O2以2：1的比例在絕熱鋼瓶中反應生成水，則U 0。7. 水在三相點時，自由度是 。8. 若規(guī)定溫度為T時，標準態(tài)下穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為零，則內(nèi)能規(guī)定值為 0。9.當溶質(zhì)采用物質(zhì)的量分數(shù)濃度時，Henry常數(shù)的單位是 。10. 在節(jié)流膨脹過程中，H 0

27、.四、綜合 (計40 分，每題10 分)1. 100，101325Pa的1mol液態(tài)水與100熱源接觸向真空蒸發(fā)為100，101325Pa的水蒸氣，試求該過程的U、H、Q、W、S、A、G。（已知水在此條件下的氣化熱為40.76KJ.mol-1） （10分）2.C6H6的正常熔點為5 ， 摩爾熔化焓為9916J.mol1 ， Cp, . m (l) =1268 J.K1.mol1，Cp, m (s) =122 6 J.K1.mol1。求101325 Pa下1 mol 5的過冷C6H6凝固成5的固態(tài)C6H6的Q、U 、H 、S 、A、G。設(shè)凝固過程的體積功可略去不計。3. PCl5 的分解作用為P

28、Cl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在523.2K、101.325kPa 下反應到達平衡后，測得平衡混合物的密度為2.695kgm-3，試計算（1）PCl5(g)的離解度。（2）該反應的K0（3）該反應的rGm （10分）4. HAc及C6H6的相圖如下圖：（1）指出各區(qū)域存在的相和自由度數(shù)；（2）從圖中可以看出最低共熔溫度為8C，最低共熔混合物的質(zhì)量分數(shù)為含C6H6 0.64, 試問將含苯0.75 和0.25 的溶液各100g由20 C冷卻時，首先析出的固體為何物？計算最多能析出固體的質(zhì)量。（3）敘述將含苯0.75 和 0.25 的溶液冷卻到10 C時，此過程的相變化，并畫出其步冷曲線

29、。（10分）物理化學試卷4一、 選擇題 (計40 分，每題 2分)1. ( )已知Cu的相對原子質(zhì)量為63.54，用0.5F電量可以從CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu.A.64克 B.127克 C.32克 D.16克2. ( ) 室溫下無限稀釋的水溶液中，離子的摩爾電導率最大的是：A.1/3La3+ B.1/2Ca2+ C.NH4+ D.OH-3. ( ) K3Fe(CN)6水溶液，其質(zhì)量摩爾濃度為b，離子平均活度系數(shù)為，則此溶液的離子平均活度a等于A B C. D. 4. ( ) 電池在恒溫恒壓及可逆條件下放電，則系統(tǒng)與環(huán)境間的熱交換Qr值是A.rHm B.TrSm C.rHm - TrSm

30、 D.05. ( ) 某電池的電池反應可寫成（1）H2 (g)+O2 (g) H2O(l)（2）2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)相應的電動勢和化學反應平衡常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，則: A.E1 = E2 K1 = K2 B.E1 E2 K1 = K2 C. E1 = E2 K1 K2 D.E1 E2 K1 K2 6. ( ) 質(zhì)量作用定律適用于 A.對峙反應 B.復合反應 C.任意反應 D.基元反應7. ( ) 對于水平液面，其值為零的物理量是 A.表面自由能 B.表面張力 C.附加壓力 D.比表面能8. ( ) 下列各性質(zhì)中不屬于溶膠動力學性質(zhì)的是A.布郎運動 B

31、.擴散 C.電泳 D.沉降平衡 9. ( ) 在裝有部分液體的毛細管中，如圖，當在右端加熱時，液體移動的方向是A.左移 B.右移 C.不動； D.不一定10. ( ) 對于指定的液體，恒溫條件下，有 A.液滴的半徑越小，它的蒸氣壓越大 B.液滴的半徑越小，它的蒸氣壓越小 C.液滴的半徑與蒸氣壓無關(guān) D.蒸氣壓與液滴的半徑成正比 11. ( ) Al(NO3)3, Mg(NO3)2和NaNO3對AgI水溶膠的聚沉值分別為：0.067mol dm-3， 2.6 mol dm-3 和140 mol dm-3 A.正溶膠 B.膠粒呈電中性 C.負溶膠 D.無法確定12. ( ) 放射性Pb201的半衰

32、期為8小時，1克放射性Pb20124小時后還剩下A.1/2克 B.1/3克 C.1/4克 D.1/8克13. ( ) 如果某個反應的速率常數(shù)k的量綱為濃度時間-1則該反應是 A.一級反應 B.零級反應 C.三級反應 D.二級反應14. ( ) 對于一個基元反應，正反應活化能是逆反應活化能的1/2，反應時放出的熱是200kJmol-1，逆反應的活化能是A.400 kJmol-1 B.200 kJmol-1 C.100 kJmol-1 D.300 kJmol-115. ( ) 氣體反應的碰撞理論的要點是 A.氣體分子可看成剛球，故一經(jīng)碰撞就能引起反應 B.反應分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起

33、反應 C.反應物分子具有足夠的能量的迎面碰撞就能引起反應 D.一對反應分子具有足夠的能量的迎面碰撞才能起反應16. ( ) 假定某原子的電子態(tài)有兩個主要能級，即基態(tài)和第一激發(fā)態(tài)，能級差為1.3810-21 J，其余能級可以忽略，基態(tài)是二重簡并的。則在100 K時，第一激發(fā)態(tài)與基態(tài)上的原子數(shù)之比為A.3 B.0.184 C.1 D.0.0117. ( ) NH3分子的平動、轉(zhuǎn)動、振動自由度分別為 A.3, 2, 7 B.3, 2, 6 C.3, 3, 7 D.3, 3, 618. ( ) 在 298.15 K 和101.325 kPa時，摩爾平動熵最大的氣體是 A.H2 B.CH4 C.NO D

34、.CO2 19. ( ) 熱力學函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式對于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是 A.G, F, S B.U, H, S C.U, H, CV D.H, G, CV 20. ( ) A.可別粒子體系最概然分布的微觀狀態(tài)數(shù) B.不可別粒子體系某一分布的微觀狀態(tài)數(shù)C.晶體中某一分布的微觀狀態(tài)數(shù) D.理想氣體中某一分布的微觀狀態(tài) 二、 判斷題 (計10 分，每題 1分)1. ( ) 負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。 2. ( ) 可逆電池反應的H與反應熱Q不相等。 3. ( ) 稀釋強電解質(zhì)溶液時，其摩爾電導率m將增大。 4. ( ) 標準壓力，298K下，某反應的G0，反應一

35、定能進行。 5. ( ) 雙分子的簡單反應一定是二級反應。 6. ( ) 物質(zhì)的表面張力與表面積的大小有關(guān)。 7. ( ) 催化劑可以加快平衡的到達，但不能改變平衡狀態(tài)，不改變平衡產(chǎn)率。 8. ( ) 表面張力和表面能，物理意義不同，量綱和單位也不同。 9. ( ) 發(fā)生單分子層吸附的一定是化學吸附。 10. ( ) 溶液中膠粒的布朗運動就是本身熱運動的反映。 三、填空題： (計10分，每空 0.5分)1. 電池不可逆放電時，電流密度增大，陽極的電極電勢變得更 ，陰極的電極電勢變得更 ，兩極的電勢差 。2. 表面活性劑在結(jié)構(gòu)上的特點是同時具有 基和 基。3. 憎液固體，其表面不能被液體所潤濕，

36、其相應的接觸角 90。4. 潤濕液體在毛細管中上升的高度與毛細管內(nèi)徑成 關(guān)系，與液體的表面張力成 關(guān)系。5. 在統(tǒng)計熱力學中，按照粒子運動不同，把系統(tǒng)劃分為 系統(tǒng)和 系統(tǒng)。6. 使溶膠聚沉所需電解質(zhì) ，稱為電解質(zhì)對溶膠的 。7. 今將某物質(zhì)A放入一反應器內(nèi)，反應了3600s，消耗掉75%，設(shè)反應分別為一級，二級，零級反應。則反應進行了7200s時，對于各級反應，A物質(zhì)的剩余量分別為 、 和 。8. 乳狀液的類型可以分為 和 兩類。9. 丁達爾效應是光 所引起的，其強度與入射光波長的 次方成 比例。四、綜合題： (計40 分)1.（5分）簡答題：為什么在室溫室壓下，固體表面吸附過程是自發(fā)過程？2

37、.（10分）一電池反應是 Pb + Hg2Cl2 PbCl2 + 2Hg（l）. 25C時此電池電動勢是0.5357V， 溫度升高1K，電池電動勢增加1.45 10-4，求1mol Pb溶解時：（1）自此電池最多能得多少功？（2）25C時反應的H。（3）25C時反應的S。（4）1mol Pb可逆溶解時電池吸熱多少？3.（10分）溴乙烷分解反應的活化能Ea=229.3kJmol-1，650K時的速率常數(shù)k=2.1410-4s-1，現(xiàn)欲使此反應在20min內(nèi)完成80%，問應將反應溫度控制為多少？4.（5分）計算25及標準壓力時，氖的摩爾平動熵（M = 20.18g.mol-1）。并與實驗值146.

38、4JK-1mol-1相比較。5.（5分）假定氣相反應 2NO2Cl2NO2+Cl2的反應機理為 NO2Cl NO2+Cl ； NO2Cl+Cl NO2+Cl2 應用穩(wěn)態(tài)假定，證明：r = - dNO2Cl/dt=kNO2Cl。6. （5分）298K、1.00dm3的濃度為5.0010-3mol dm-3 的鹽酸溶液：（1）當作為理想溶液處理時，溶液的pH為多少？（2）當作為非理想溶液處理時，溶液的pH為多少？（3）當溶液中加入2.3410-4kg的NaCl，溶液的總體積不變，溶液的pH又為多少？物理化學試卷5一、 選擇題 (計40 分，每題 2分)1. ( ) 室溫下無限稀釋的水溶液中，離子的

39、摩爾電導率最大的是：A 1/3La3+ B 1/2Mg2+ C NH4+ D H+2. ( ) 已知Cu2+/Cu = 0.337V，Cu+/Cu = 0.521， 由此可知Cu2+/Cu+ 等于：A 0.184V B 0.184V C 0.352 V D 0.153 V3. ( ) 原電池放電時，隨電流密度增加，A 正極電極電勢變高，負極電勢變高 B正極電極電勢變高，負極電勢變低 C正極電極電勢變低負極電勢變高 D 正極電極電勢變低，負極電勢變低4. ( ) 實驗室中測電池的電動勢，下列裝置不能采用的是 A.電勢計 B.標準電池 C.伏特計 D.直流檢流計5. ( ) 由于極化而使電極電勢降

40、低的電極是 A. 原電池的負極 B.原電池的陽極 C.電解池的陽極 D.電解池的負極6. ( ) 通常稱為表面活性劑的物質(zhì)是指將其加入液體中后 A.能降低液體的表面張力 B.能增大液體的表面張力 C.能顯著增大液體的表面張力 D.能顯著降低液體的表面張力7. ( ) 哪種體系能產(chǎn)生明顯的丁達爾現(xiàn)象 A.As2S3溶膠 B.聚苯乙烯的甲苯溶液 C.牛奶 D.NaCl的水溶液 8. ( ) 在裝有部分液體的毛細管中，如圖，當在右端加熱時，液體移動的方向是 A.左移 B.右移 C.不動； D.不一定9. ( ) 對于有過量KI存在的AgI溶膠，哪一種電解質(zhì)的聚沉能力最強A. KFe(CN)6 B.M

41、gSO4 C.FeCl D.MgCl10. ( ) 基元反應的分子數(shù)是個微觀的概念，其值為 A. 0, 1, 2, 3 B. 只能是1, 2, 3 C. 也可能是小于1的數(shù) D.可正, 可負, 可為零11. ( ) 對于一個化學反應, 反應速度越快A.活化能越小 B.G越負 C.H越負 D.活化能越大12. ( ) 質(zhì)量作用定律適用于：A 對峙反應 B 復合反應 C 任意反應 D 基元反應13. ( ) 對于催化劑特征的描述，哪一點是不正確的？ A 催化劑只能縮短反應到達平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài) B 催化劑在反應前后其化學性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變C 催化劑不能改變平衡常數(shù) D 催化劑加入不能實

42、現(xiàn)熱力學上不可能進行的反應14. ( ) 在一個密閉的容器內(nèi)，放有大小不等的圓球形小水滴，經(jīng)放置一段時間后，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是：A 小水滴變大，大水滴變小，直到大小水滴半徑相等 B 小水滴變小，直至消失，大水滴變得更大C 大、小水滴保持原來的半徑不變 D 大、小水滴變化無規(guī)律 15. ( ) 在毛細管上升的高度正比于 A 溫度 B 附加壓力 C 液體密度 D 毛細管半徑16. ( ) 假定某原子的電子態(tài)有兩個主要能級，即基態(tài)和第一激發(fā)態(tài)，能級差為1.3810-21 J，其余能級可以忽略，基態(tài)是二重簡并的。則在100 K時，第一激發(fā)態(tài)與基態(tài)上的原子數(shù)之比為：A 3 B 0.184 C 1 D 0.0

43、117. ( ) NH3分子的平動、轉(zhuǎn)動、振動、自由度分別為： A 3, 2, 7 ; B 3, 2, 6 ; C 3, 3, 7; D 3, 3, 618. ( ) 在298.15 K 和101.325 kPa時，摩爾平動熵最大的氣體是： A H2 B CH4 C NO D CO2 19. ( ) 熱力學函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式對于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是： A G, F, S B U, H, S C U, H, CV D H, G, CV 20. ( ). A 可別粒子體系最概然分布的微觀狀態(tài)數(shù); B 不可別粒子體系某一分布的微觀狀態(tài)數(shù); C 晶體中某一分布的微觀狀態(tài)數(shù); D 理想氣體中某一分布的微觀狀態(tài). 二、 判斷題 (計10 分，每題 1分)1、( ) 濃度相同的NaCl和HCl兩種溶液交界面不會產(chǎn)生液接電勢。 2、( ) 電解時，實際提供的電壓遠大于所對應的可逆電池的電動勢。 3、( ) 動力學穩(wěn)定性