氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件(公開課)剖析匯編

1、 一、化學(xué)反應(yīng)的類型：一、化學(xué)反應(yīng)的類型： （1）按反應(yīng)物、生成物組成形式分為： 化合、分解、置換、復(fù)分解。 （2）按反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移分為： 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 （3）按反應(yīng)是否有離子參加分為： 離子反應(yīng)和分子反應(yīng)。 （4）按反應(yīng)的熱效應(yīng)來分： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 1化學(xué)反應(yīng)的類型 先請同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。 （1）鐵和氯氣反應(yīng) （2）H2O+CaO （3）用H2O2制氧氣 （4）加熱NaHCO3固體 （5）鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒 （6）實(shí)驗(yàn)室制備SO2氣體 （7）Fe2O3與CO反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一

2、般規(guī)律、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律 1化合反應(yīng)：有化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。的是氧化還原反應(yīng)。 2分解反應(yīng)：有分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。的是氧化還原反應(yīng)。 3置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。 4復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。 下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還 原反應(yīng)的是原反應(yīng)的是 A CuA Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuO+H=2CuO+H2 2O+COO+CO2 2 B 2HB 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O

3、2 2 C 8NHC 8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2 D 2KClOD 2KClO3 3=2KCl+O=2KCl+O2 2 二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng) 1、概念、本質(zhì)、特征 被氧化、被還原；氧化劑、還原劑；氧化性、還原 性的概念及它們與得失電子的關(guān)系和判斷方法；氧 化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。 能否用簡捷的方法表示出上述關(guān)系？ 升失氧化還原劑升失氧化還原劑 降得還原氧化劑降得還原氧化劑 練習(xí)練習(xí) 1、判斷下列過程發(fā)生時(shí)，畫橫線的、判斷下列過程發(fā)生時(shí)，畫橫線的 元素被氧化了，還是被還原了。元素被氧化了，還是被還原了。 （1）KI I2 （2）SO

4、2 SO3 （3）NO2 HNO3 （4）FeCl3 FeCl2 （被氧化）（被氧化） （被還原）（被還原） （被氧化）（被氧化） （被氧化）（被氧化） 例：分析下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，若是，指出例：分析下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，若是，指出 氧化劑和還原劑。氧化劑和還原劑。 氧化劑氧化劑 氧化劑氧化劑還原劑還原劑 還原劑還原劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 （1）SO3 H2OH2SO4 （2）2K2H2O2KOHH2 （3）Cl2 + SO2 + 2H2O=2HCl+H2SO4 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O (5)AgNO3 + HCl=AgCl+ HNO3 (6)MnO2 +

5、 4HCl=MnCl2 + Cl2 +2H2O （非氧化還原反應(yīng)）非氧化還原反應(yīng)） （氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)） （氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)） （氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)） （非氧化還原反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)） （氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)） 氧化劑氧化劑還原劑還原劑 氧化還原反應(yīng)的概念 練習(xí)（練習(xí)（2011上海）上海）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、 還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。 下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同 的是 A2Na2 2O2 2+2H2 2O=4NaOH+O2 2 B4Fe(OH)2 2+

6、O2 2+2H2 2O=4Fe(OH)3 3 C2F2 2+2H2 2O=4HF+O2 2 D2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlO2 2+3H2 2 9 氧化還原反應(yīng)的分析方法 得到 失去 氧化劑 還原產(chǎn)物 還原性 氧化產(chǎn)物 表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況 要點(diǎn)要點(diǎn)：（1）箭頭由反應(yīng)物指向生成物中對應(yīng)元素。）箭頭由反應(yīng)物指向生成物中對應(yīng)元素。 （2）標(biāo)明得失電子的總數(shù)。）標(biāo)明得失電子的總數(shù)。 （3）要標(biāo)）要標(biāo) “得得”、“失失”。 練習(xí)、用雙線橋法、用雙線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 （1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 +

7、Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O 練習(xí)、用雙線橋法、用雙線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 2. 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 還原性 氧化劑 練習(xí)、用單線橋法、用單線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 （1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3) 2HBr + H2SO4

8、= Br2 + SO2 + 2H2O 表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況 常見的氧化劑和還原性 4 氧化性、還原性比較 氧化性氧化性：氧化劑氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)是物物 質(zhì)得電子能力質(zhì)得電子能力的體現(xiàn)。 還原性還原性：還原劑還原劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)是物物 質(zhì)失電子能力質(zhì)失電子能力的體現(xiàn)。 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法 B 氧化性和還原性的比較 （浙江）15分食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的 損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起 的。已知： 氧化性 ： Fe3I2；還原性： I 3I26OH 5I3H2O；KII2 KI3 （

9、1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能 含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸 化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色； 第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶 液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑， 溶液不變色。 加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）； CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）。 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 _、 _。 3 IO 2 23 S O 3 IO 氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用 5 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 P1

10、9 6 0.2mol的的X2O72 離子恰好能使 離子恰好能使 0.6mol的的SO32 完全氧化，則還 完全氧化，則還 原產(chǎn)物中原產(chǎn)物中X的化合價(jià)是：的化合價(jià)是： 還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)= =氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù) P19 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 P20 7、氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟： 配平原則： 配平方法： 一、標(biāo) 二、等 三、定 四、平 五、查 （標(biāo)明變價(jià)元素的化合價(jià)） （找最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等） （依據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價(jià)元素的反應(yīng)物 和生成物的系數(shù)） （用觀察法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)） （檢查各原子總數(shù)是否守恒） 氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

11、配平下列方程式 KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 3) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O 綜合應(yīng)用 P20 8(2009江蘇海門中學(xué))從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然 界存在如下反應(yīng)： 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4， 下列說法中正確的是() ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原性 B產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物 CCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e轉(zhuǎn)移 5(2008全國理綜，

12、12)(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物 是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué) 計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是() ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 16(13分)(2008上海)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)： (2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原性是_。 (3)請將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中， 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4

13、)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布 匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3 和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原性與氧化 劑的物質(zhì)的量之比為_。 MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的 重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO 和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下： （1）第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn) 化為可溶性物質(zhì)。 （2）第步反應(yīng)的離子方程式 +ClO3 + MnO2+Cl2+ 。 （3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一 定還有含有 （寫化學(xué)式）。 2011安徽27 單擊此處進(jìn)入單擊此處進(jìn)入 限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 氧氧還還發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng) 被被氧化氧化 被被還原還原 氧化還原反應(yīng)基本概念的分析和應(yīng)用 一、有關(guān)概念 氧化氧化： 還原還原： 氧化劑氧化劑： 還原劑還原劑： 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物: 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物： 原子或離子失電子（化合價(jià)升高）的過程 原子或離子得電子（化合價(jià)降低）的過