第7章 氫化和還原

1、1 第七章第七章 氫化和還原氫化和還原(Hydrogenation and Reduction) 7.3 催化氫化（了解）催化氫化（了解） 7.2 化學(xué)還原（重點(diǎn)）化學(xué)還原（重點(diǎn)） 7.1 概概 述述 2 7.1 概概 述述 一、定義及重要性一、定義及重要性 二、還原劑二、還原劑 三、還原方法三、還原方法 四、還原反應(yīng)類型四、還原反應(yīng)類型 3 一、定義及重要性一、定義及重要性 廣義上廣義上：在還原劑的參與下，能使某原子：在還原劑的參與下，能使某原子得到電子得到電子或或電子云電子云 密度增加密度增加的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。 狹義上：狹義上：在有機(jī)分子中在有機(jī)分子中增加氫或減少氧增

2、加氫或減少氧的反應(yīng)，或者的反應(yīng)，或者兼而有兼而有 之之的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。 1 1、定義、定義 （1）將硝基還原成各種）將硝基還原成各種芳胺芳胺 Ar-NO2Ar-NH2Ar-NHR(ArNR2) 進(jìn)而，將氨基轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌〈M(jìn)而，將氨基轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌〈?2、重要性、重要性: 還原反應(yīng)可以制得一系列產(chǎn)物還原反應(yīng)可以制得一系列產(chǎn)物 4 vAr-NH2Ar-N2+Cl-Cl, -I, -F, -CN, -N=N-, -OH, -SH, -Ar, -H 合成染料的中間體合成染料的中間體 Schiemann反應(yīng)反應(yīng) Gatterman反應(yīng)（銅粉）反應(yīng)（銅粉） Sandmeyer反應(yīng)

3、（銅鹽）反應(yīng)（銅鹽） Ar-NH2Ar-N2+Br-Br （2）由醌類制取相應(yīng)的酚）由醌類制取相應(yīng)的酚 （3）將醛、酮、羧酸、腈）將醛、酮、羧酸、腈 、酰胺等還原成相應(yīng)的醇、酰胺等還原成相應(yīng)的醇、 烴或胺等烴或胺等 （4）由含硫化合物（如砜，亞砜）通過還原反應(yīng)）由含硫化合物（如砜，亞砜）通過還原反應(yīng) 制取硫酚或亞硫酸制取硫酚或亞硫酸 5 6 二、還原劑二、還原劑 金屬：金屬：FeCl2，SnCl2 非金屬：非金屬：Na2S,Na2S2,Na2Sx,Na2S2O4 氫氣（氫氣（H2） 活潑金屬及其合金活潑金屬及其合金:Fe、Zn、Na、Zn-Hg、Na-Hg 低價元素化合物低價元素化合物 金屬負(fù)

4、氫化合物：金屬負(fù)氫化合物：NaBH4、KBH4、LiBH4、LiAlH4 有機(jī)有機(jī)：乙醇、甲醛、甲醇、甲酸與低碳叔胺的配合物、 烷氧基鋁(如AlOCH(CH3)23)、硼烷和葡萄糖等。 連二亞硫酸鈉連二亞硫酸鈉 無機(jī)無機(jī)： 7 三、還原方法三、還原方法 加氫還原加氫還原（催化氫化）（催化氫化） 化學(xué)還原化學(xué)還原：以化學(xué)物質(zhì)為還原劑：以化學(xué)物質(zhì)為還原劑 電解還原電解還原：有機(jī)化合物在陰極上獲得電子而完成的還原反應(yīng)。：有機(jī)化合物在陰極上獲得電子而完成的還原反應(yīng)。 均相催化氫化均相催化氫化：催化劑溶于反應(yīng)介質(zhì)：催化劑溶于反應(yīng)介質(zhì) 非均相催化氫化非均相催化氫化 液相催化氫化液相催化氫化 氣固相催化氫化

5、氣固相催化氫化 鐵粉還原鐵粉還原 鋅粉還原鋅粉還原 硫化堿還原硫化堿還原 亞硫酸鹽還原亞硫酸鹽還原 金屬復(fù)氫化合物還原金屬復(fù)氫化合物還原 Pd,Pt,Ru,Rh 8 1、 碳碳-碳不飽和鍵碳不飽和鍵的還原的還原 2、 碳碳-氧雙鍵氧雙鍵的還原的還原 3、 含氮基含氮基的還原的還原 4、 含硫基含硫基的還原的還原 5、 含鹵基含鹵基的還原的還原 四、四、還原反應(yīng)的類型還原反應(yīng)的類型 加氫：加氫：是指加成雙鍵三 鍵或者小環(huán)，反應(yīng)后兩 個H 都加到反應(yīng)上面了 ， 是加成還原 氫解：氫解：是指用H取代某個 基團(tuán)或者原子，是取代 還原（重氮基團(tuán)，X） 鍵斷裂鍵斷裂 鍵斷裂鍵斷裂 9 7.2 化化 學(xué)學(xué)

6、還還 原原 一、電解質(zhì)溶液中的一、電解質(zhì)溶液中的鐵屑鐵屑還原還原 二、二、鋅粉鋅粉還原還原 三、三、硫化堿硫化堿還原還原 四、四、其它化學(xué)還原其它化學(xué)還原方法方法 10 鐵粉還原過程是在有效攪拌下， 向含有電解質(zhì)的水溶液中分批交 替地加入硝基化合物和鐵粉，維 持在沸騰溫度下進(jìn)行反應(yīng)，還原 反應(yīng)可用下式表示： 4ArNO29Fe4H2O4ArNH23 Fe3O4 一、電解質(zhì)溶液中的鐵屑還原一、電解質(zhì)溶液中的鐵屑還原 傳統(tǒng)的生產(chǎn)芳伯胺的方法 常用的電解質(zhì)的水溶液包括酸類 （如鹽酸，硫酸，乙酸等）和鹽 類（FeCl2，NH4Cl等）。 鹵素，烯烴，羰基鹵素，烯烴，羰基 等基團(tuán)可保留等基團(tuán)可保留 特特

7、 點(diǎn)點(diǎn) 以金屬以金屬鐵鐵為還原劑，反應(yīng)在為還原劑，反應(yīng)在電解質(zhì)電解質(zhì)溶液中進(jìn)行溶液中進(jìn)行 優(yōu)點(diǎn)：a) 還原性較弱，選擇性好，副反應(yīng)少 b) 工藝成熟、簡單，適用范圍廣 c) 對設(shè)備要求低，投資少 芳香族或烷基類硝基芳香族或烷基類硝基或其或其 它含氮的基團(tuán)，如亞硝基，它含氮的基團(tuán)，如亞硝基， 羥胺基還原為氨基。羥胺基還原為氨基。 1t1t產(chǎn)品至少排放產(chǎn)品至少排放2t2t含含 大量有機(jī)物的鐵泥大量有機(jī)物的鐵泥 致癌致癌 缺點(diǎn)：缺點(diǎn)：產(chǎn)生大量的產(chǎn)生大量的含胺鐵泥和廢水含胺鐵泥和廢水 Fe0Fe2+ + 2e Fe0Fe3+ + 3e ArNO2 + 2e + 2H+ ArNO + H2O ArNO

8、+ 2e + 2H+ ArNHOH ArNHOH + 2e + 2H+ ArNH2 + H2O 鐵屑還原可以實(shí)現(xiàn)分步還原：鐵屑還原可以實(shí)現(xiàn)分步還原： NO2NONHOHNH2 分分 步步 還還 原原 （1） 芳環(huán)上的硝基還原成氨基：芳環(huán)上的硝基還原成氨基： 對于芳環(huán)上的硝基，鐵粉為強(qiáng)還原劑 Fe粉還原應(yīng)用范圍粉還原應(yīng)用范圍 國內(nèi)最大的苯胺生產(chǎn)基地。有50多年的生產(chǎn)史，50- 70年代，鐵粉還原，80年代轉(zhuǎn)用加氫法。 吉林石化公司吉林石化公司 雙苯廠（雙苯廠（101廠，吉化染料廠）廠，吉化染料廠） 2005.11.13 該廠該廠苯胺苯胺裝置裝置 硝化單元發(fā)生大爆炸硝化單元發(fā)生大爆炸 事故原因：事

9、故原因：P-102塔發(fā)生塔發(fā)生 堵塞，循環(huán)不暢，處理不堵塞，循環(huán)不暢，處理不 當(dāng)造成當(dāng)造成 事故導(dǎo)致人死亡、人失蹤，事故還造成多人不 同程度受傷。大量的硝基苯進(jìn)入水體，流入松花江，給 松花江造成了污染。并進(jìn)入了俄羅斯水域，哈爾濱停水 四天。給俄羅斯提供2000噸活性炭，并索賠1.5億盧布， 約合4200萬。2006年沒開車生產(chǎn)。 因環(huán)境污染因環(huán)境污染問題，發(fā)達(dá)國家已不再使用。我國也逐漸改問題，發(fā)達(dá)國家已不再使用。我國也逐漸改 用用氫氣還原法或硫化堿還原法。氫氣還原法或硫化堿還原法。 （2） 環(huán)羰基還原成環(huán)羥基環(huán)羰基還原成環(huán)羥基 對苯醌還原制對苯二酚對苯醌還原制對苯二酚 v 對苯二酚的需要量很大

10、，我國目前主要采用將苯胺在 硫酸介質(zhì)中用二氧化錳氧化成對苯醌，然后將對苯醌用鐵 粉還原成對苯二酚的方法。再經(jīng)濃縮脫色結(jié)晶干燥可得產(chǎn) 品。 O O C110100 ,OFe/H 2 中性 OH OH 一般采用氫氣還原法，有個別實(shí)例采用鐵粉還原法。例如正庚醛 還原成正庚醇： C6H13CHO C100 /Fe 約 過量稀鹽酸 C6H13CH2OH （3） 醛基的還原成醇羥基醛基的還原成醇羥基 （4 4）芳磺酰氯的還原成硫酚）芳磺酰氯的還原成硫酚 Cl SO2Cl C110105 /Fe 約 過量稀硫酸 Cl SH 芳磺酸相當(dāng)穩(wěn)定，不易被還原成硫酚，所以硫酚主 要是由芳磺酰氯還原制得的。 （5） 二

11、芳基二硫化物的還原成硫酚二芳基二硫化物的還原成硫酚 不易制得相應(yīng)的芳磺酰氯時，可改用以下合成路線不易制得相應(yīng)的芳磺酰氯時，可改用以下合成路線 COOH NH2 C50 O/HCl/HNaNO 22 COOH N2Cl C150 O/HSNa 222 COOH S COOH S )(CpH13.5,80/Ni,或H C5,95-pH4 OFe/HCl/H 2 2 C-XC-X轉(zhuǎn)換成轉(zhuǎn)換成C-HC-H時，時，主要采用氫氣還原法主要采用氫氣還原法。但有個別實(shí)例采用鐵粉還原法。但有個別實(shí)例采用鐵粉還原法。 OCH3 C50,40 Br2 冰醋酸 OCH3 Br Br C50,40 Fe 冰醋酸 （6）

12、 還原脫溴還原脫溴 例如 3, 6-二溴-2-甲氧基萘的還原脫溴制6-溴-2-甲氧基萘。 二、鋅粉還原二、鋅粉還原 （1）用于還原-NO2、-NO、-CN、C=O、C-X、 碳-碳不飽和鍵、碳-硫鍵等； （2）還原能力與反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性有關(guān), 酸性 中性堿性; （3）多數(shù)反應(yīng)在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，常用稀硫酸。 （4）會與酸反應(yīng)放出氫氣，鋅粉需過量很多。 （5）還原條件不同，產(chǎn)物不同。 1 1、特、特 點(diǎn)點(diǎn) Zn粉還原芳香族硝基化合物粉還原芳香族硝基化合物 條件：鋅粉在氫氧化鈉水溶液的強(qiáng)堿性條件下，可以 使硝基發(fā)生雙分子還原反應(yīng)，依次生成氧化偶氮苯、偶氮苯 和氫化偶氮苯。 還原 分子重排 還原 還原

13、 第一階段：第一階段：100-105， 堿濃度堿濃度12-13 第二階段：第二階段：90-95， 堿濃度降至堿濃度降至3 第三階段：第三階段：酸酸 性條件性條件 聯(lián)苯胺重排反聯(lián)苯胺重排反 應(yīng)見第二章應(yīng)見第二章 （1）芳磺酰氯還原成芳亞磺酸（中性介質(zhì)）（中性介質(zhì)） 芳磺酸基很難被還原，而芳磺酰氯分子中的氯相當(dāng)活潑， 易被還原。用鋅粉還原的實(shí)例如下： C4 OZn/H2 2、應(yīng)用實(shí)例、應(yīng)用實(shí)例 收率約收率約90% （2）芳磺酰氯還原成硫酚（酸性介質(zhì)）芳磺酰氯還原成硫酚（酸性介質(zhì)） 芳磺酰氯在較強(qiáng)的還原條件下，可以被還原成硫酚。如：芳磺酰氯在較強(qiáng)的還原條件下，可以被還原成硫酚。如： ClSO2Cl

14、C708 SOHZn/ 42 稀 ClSH 收率約收率約90% C2H5 C C6H5 C C O O OC2H5 OC2H5 + H2N C H2N S 脫醇環(huán)合 3h, Zn/HCl 回流乙醇介質(zhì) （3）C=S雙鍵還原雙鍵還原-脫硫成亞甲基（酸性介質(zhì)）脫硫成亞甲基（酸性介質(zhì)） C=S雙鍵比雙鍵比C=O雙鍵容易被還原，用鋅粉還原時雙鍵容易被還原，用鋅粉還原時 可以選擇性地只還原可以選擇性地只還原碳硫雙鍵而不影響碳氧雙鍵碳硫雙鍵而不影響碳氧雙鍵。例如：。例如： （4）羰基還原成羥基羰基還原成羥基（酸性介質(zhì)）（酸性介質(zhì)） 當(dāng)羰基容易還原時，也可以用鋅粉作還原劑。例如：當(dāng)羰基容易還原時，也可以用鋅

15、粉作還原劑。例如： COONaO/CHCO)(2)(CH COOH(1)Zn/CH 323 3 維生素維生素K4K4 2-甲基甲基-1,4-萘醌萘醌 COOHZn/CH3 氨解 NH3 隱色體， 應(yīng)用于染料 1、特點(diǎn)、特點(diǎn) 常用的硫化堿有：硫化鈉(Na2S)、硫氫化鈉(NaHS)、多硫化鈉(Na2S2、 Na2S3、 Na2S4)，另外還有硫化銨(NH4)2S、硫氫化銨(NH4HS)、多硫化 銨，有時也用硫化錳(MnS)、硫化鐵。 還原性溫和。但收率較低，廢水處理麻煩。主要用于將芳 環(huán)上的硝基還原為氨基；多硝基化合物的選擇性部分還原。 芳環(huán)上有吸電基時使還原反應(yīng)加速芳環(huán)上有吸電基時使還原反應(yīng)加

16、速 還原速度比后者快還原速度比后者快10001000倍以倍以上上 三、硫化堿還原三、硫化堿還原 2、硫化堿種類的選擇、硫化堿種類的選擇 硫化鈉硫化鈉（Na2S） 4ArNO2+6Na2S+7H2O4ArNH2+3Na2S2O3+6NaOH 氫氧化鈉生成，氫氧化鈉生成，會發(fā)生雙分子還原會發(fā)生雙分子還原副反應(yīng)。副反應(yīng)。對于堿性較敏感的硝基對于堿性較敏感的硝基 化合物的不宜用化合物的不宜用Na2S。 二硫化鈉二硫化鈉（Na2S2） Na2S + S Na2S2 ArNO2 + Na2S2 + H2O ArNH2 + Na2S2O3 硫代硫酸鈉 不生成游離堿，不生成游離堿，最常用。最常用。 100 A

17、rNO2 + Na2Sx + H2O ArNH2 + Na2S2O3 + (x-2)S 析出硫析出硫，浪費(fèi)硫黃，浪費(fèi)硫黃，還會影響，還會影響產(chǎn)品的質(zhì)量產(chǎn)品的質(zhì)量或引起副反應(yīng)或引起副反應(yīng) 硫氫化物硫氫化物（NaHS, NH4HS）制備方法不佳，不宜使用 NaS + H2S 2NaHS NaOH + H2S NaHS + H2O NH4OH + H2S NH4HS + H2O 多硫化鈉（多硫化鈉（Na2Sx） 常用常用Na2S2、NaHS或或Na2S+NaHCO3 用量：過量約用量：過量約510。 還原溫度：還原溫度：4080，一般不，一般不超過超過100，以避免發(fā)生，以避免發(fā)生完完 全還原全還原

18、副反應(yīng)。副反應(yīng)。 有時還加入有時還加入MgSO4以降低還原介質(zhì)的堿性。以降低還原介質(zhì)的堿性。 、應(yīng)、應(yīng) 用用 NH2 NO2 （1）多硝基化合物的部分還原）多硝基化合物的部分還原 帶有帶有羥基羥基、甲氧基甲氧基等基團(tuán)取代的鄰、對二硝基化合物采等基團(tuán)取代的鄰、對二硝基化合物采 用硫化堿部分還原時，用硫化堿部分還原時，鄰位鄰位的硝基首先被還原。（的硝基首先被還原。（分子分子 內(nèi)內(nèi)H H鍵鍵） 用于易與Na2S2O3分離的芳胺。 常用Na2S或Na2S2作還原劑 用量：過量約10%20。 溫度：一般為60100，有時為了還原完全，縮短反應(yīng) 時間，可在125160在高壓釜中反應(yīng)。 (2)硝硝 基基 化

19、化 合合 物物 的的 完完 全全 還還 原原 四、其它化學(xué)還原方法四、其它化學(xué)還原方法 1、亞硫酸鹽還原、亞硫酸鹽還原 v 亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉： 特點(diǎn)：特點(diǎn)： 溫和的還原劑，在水介質(zhì)中進(jìn)行反應(yīng)。溫和的還原劑，在水介質(zhì)中進(jìn)行反應(yīng)。 還原反應(yīng)要在還原反應(yīng)要在適當(dāng)?shù)倪m當(dāng)?shù)膒H值值、反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度和和還原劑還原劑用用 量的條件下進(jìn)行。量的條件下進(jìn)行。 v (1) NO2、NO、NHOH、-N=N- NH2 ； (2)重氮鹽還原成肼；重氮鹽還原成肼； ArN2+X Na2SO3:NaHSO3(1:1) ArNHNH2 2 2、金屬復(fù)氫化合物還原、金屬復(fù)氫化合物還原 氫是負(fù)離子H-

20、。它對碳氧雙鍵、碳氮雙鍵、氮氧雙鍵、 硫氧雙鍵等極化雙鍵可發(fā)生親核進(jìn)攻而加氫，對于極化程 度比較弱雙鍵則一般不發(fā)生加氫反應(yīng)。如羧酸及衍生物還 原為醇，羰基還原為羥基。 特點(diǎn)：反應(yīng)速度快，副產(chǎn)物少，產(chǎn)率高，反應(yīng)條件溫和， 選擇性好 代表性：四氫鋁鋰(LiAlH4)、硼氫化鈉(NaBH4) 、硼氫化 鉀(KBH4) 其中四氫鋁鋰的還原能力較強(qiáng)，可被還原的官能團(tuán)范 圍廣。四氫硼鈉還原能力較弱，可被還原的官能團(tuán)范圍較 窄，但還原選擇性較好。這類還原劑價格很貴，目前只用 于制藥工業(yè)和香料工業(yè)。 v四氫鋁鋰遇到水、酸、含羥基或巰基的有機(jī)化合物放 出氫氣生成相應(yīng)的鋁鹽。 v用四氫鋁鋰時，要用無水乙醚或重蒸的

21、四氫呋喃等醚 類溶劑這類溶劑對四氫鋁鋰有較好的溶解度。 v四氫鋁鋰雖然還原能力較強(qiáng)，可被還原的官能團(tuán)范圍 廣。但價格比四氫硼鈉和四氫硼鉀貴，限制了它的使 用范圍。 （1）四氫鋁鋰）四氫鋁鋰 酰胺羰基還原成亞甲基；酰胺羰基還原成亞甲基； 羧基還原成醇羥基；羧基還原成醇羥基； 酮羰基還原成醇羥基。酮羰基還原成醇羥基。 四氫硼鈉和四氫硼鉀不溶于乙醚，在常溫可溶于水、甲 醇和乙醇而不分解，可以用無水甲醇、異丙醇或乙二醇二 甲醚，DMF等溶劑。四氫硼鈉比四氫硼鉀價廉，但較易潮解。 N O O CH2COOC2H5 N HO O CH2COOC2H5 KBH4/(CH2OCH3)3 0 （2）四氫硼鈉和四

22、氫硼鉀）四氫硼鈉和四氫硼鉀 能夠?qū)⒛軌驅(qū)Ⅳ驶驶x擇還原成羥基，也可以將選擇還原成羥基，也可以將羧基還原為醛基羧基還原為醛基， 亞氨亞氨基還原成基還原成氨基氨基。 此例中，只選擇性地還原了一個環(huán)羰基，而不 影響另一個環(huán)羰基和羧酯基。 含有含有不飽和鍵不飽和鍵的有機(jī)物分子，在催化劑的存在下，與氫分子反應(yīng)，的有機(jī)物分子，在催化劑的存在下，與氫分子反應(yīng)， 使使不飽和鍵全部或部分加氫不飽和鍵全部或部分加氫的反應(yīng)，叫做的反應(yīng)，叫做催化加氫（氫化）催化加氫（氫化） C CC C C O C O H C N C O OH 芳雜環(huán)芳雜環(huán) 7.3 催催 化化 氫氫 化化 在在催化劑催化劑的存在下，有機(jī)物與氫氣（

23、的存在下，有機(jī)物與氫氣（H H2 2) ) 發(fā)生的反應(yīng)叫做發(fā)生的反應(yīng)叫做催化氫化催化氫化。 催化加氫（催化氫化）催化加氫（催化氫化） 催化氫解催化氫解 反應(yīng)類型反應(yīng)類型 鍵斷裂鍵斷裂 催化氫解：催化氫解：在催化劑存在下，含有在催化劑存在下，含有碳雜鍵碳雜鍵的有機(jī)物的有機(jī)物 分子與氫氣反應(yīng)，發(fā)生分子與氫氣反應(yīng)，發(fā)生碳雜鍵斷裂碳雜鍵斷裂，分解分解成兩部分成兩部分 氫化產(chǎn)物的反應(yīng)叫做催化氫解。氫化產(chǎn)物的反應(yīng)叫做催化氫解。 C Z 催 化 劑 H2 C H + HZZ=X, O, S 催 化 劑 H2 O HC CH2H3C HC CH3H3C OH NH2 HClC O + H2/Pd/C 5050

24、6060 H2/Pd/C C2H5OH 鍵斷裂鍵斷裂 均相催化氫化（配位催 化氫化）：催化劑溶于 反應(yīng)介質(zhì) 非均相催化氫化：催化 劑自成一相，不溶于反 應(yīng)介質(zhì) 催化催化 氫化氫化 反應(yīng)反應(yīng) 體系體系 優(yōu)優(yōu) 點(diǎn)點(diǎn)：反應(yīng)易于控制，產(chǎn)品純度較高，收率較高，反應(yīng)易于控制，產(chǎn)品純度較高，收率較高， 三廢少，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。三廢少，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。 缺缺 點(diǎn)點(diǎn)：需要高壓需要高壓H2，使用帶壓設(shè)備，安全措施要求，使用帶壓設(shè)備，安全措施要求 高，催化劑的選擇要求嚴(yán)格。高，催化劑的選擇要求嚴(yán)格。 氣相氫化：反應(yīng)物在氣態(tài)下進(jìn)行 催化氫化（實(shí)際上是氣固催化）， 僅適用于易氣化的反應(yīng)物。 液相氫化：在液相介質(zhì)中催

25、化氫 化（實(shí)際上是氣液固多相反應(yīng)） 適用范圍廣。 催化催化 氫化氫化 工藝工藝 形式形式 氣-固-液非均相催化氫化所用的催化劑主要是元素周期 表中第B族的金屬，其中最重要的是鎳、鉑和鈀，此外 也用到釕、銠和銥。 一般金屬一般金屬系：系：Ni、Cu、Mo、Cr、Fe、Pb 貴金屬貴金屬系：系：Pt、Pd、Rh、Ir、Os、Ru、Re 還原型純金屬粉還原型純金屬粉： Pt、Pd、Ni等，如等，如骨架鎳骨架鎳、骨架銅、骨架銅 化合物型化合物型：氫氧化物、氧化物、硫化物如：氫氧化物、氧化物、硫化物如PtO2、MoS 載體型載體型：如：如Pt/C、Pd/C 催化劑的催化劑的類型類型 金屬性質(zhì)金屬性質(zhì) 催

26、化催化 劑制劑制 備方備方 法法 順丁烯二酸酐（以下簡稱順酐）在不同條件下催化氫化可制得順丁烯二酸酐（以下簡稱順酐）在不同條件下催化氫化可制得1,4-丁二酸酐丁二酸酐 （琥珀酸酐）、（琥珀酸酐）、-丁內(nèi)酯、丁內(nèi)酯、1,4-丁二醇和四氫呋喃等產(chǎn)品：丁二醇和四氫呋喃等產(chǎn)品： HC HC C O C O O 2 H H2C H2C C O C O O OH H2 2 2 OH H2 2 2 H2C H2C C H2 O H2 C 催化催化應(yīng)用應(yīng)用 1、順丁烯二酸酐的催化氫化、順丁烯二酸酐的催化氫化 1）1,4-丁二酸酐的制備丁二酸酐的制備 是由順酐的氫化法制得的，氫化的方法主要有溶劑法和熔融法兩種：是由順酐的氫化法制得的，氫化的方法主要有溶劑法和熔融法兩種： 1,4-丁二醇脫氫法丁二醇脫氫法 、順酐氫化法、順酐氫化法 、順酐的酯化氫化法、順酐的酯化氫化法 在在1,4-二氧六環(huán)中，在二氧六環(huán)中，在銅的鉬酸鹽等溫和催化劑的存在下銅的鉬酸鹽等溫和催化劑的存在下，在，在120160 20MPa進(jìn)行氫化，丁二酸的收率可達(dá)進(jìn)行氫化，丁二酸的收率可達(dá)100%。 溶劑法溶劑法: 熔融法熔融法: 將將順丁烯二酸酐熔化后順丁烯二酸酐熔化后，在，在160、5