選四第一章歸納與整理

1、放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 鍵能鍵能 變化變化 生成物總鍵能生成物總鍵能_反應(yīng)反應(yīng) 物總鍵能物總鍵能 生成物總鍵能生成物總鍵能_反應(yīng)物反應(yīng)物 總鍵能總鍵能 能量能量 變化變化 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量_ 生成物的總能量生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量_生成物生成物 的總能量的總能量 表現(xiàn)表現(xiàn) 行式行式 聯(lián)系聯(lián)系 大于大于 大于大于 H0或或H為為“” 小于小于 小于小于 H0或或H為為“+” 鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定； 反之鍵能越反之鍵能越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定。 第一章第一章 歸納與整理歸納與整理 一、放

2、熱反應(yīng)和吸熱反一、放熱反應(yīng)和吸熱反 應(yīng)應(yīng) 燃燒熱燃燒熱 中和熱中和熱 反應(yīng)熱的反應(yīng)熱的 定義定義 反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量 能量變化能量變化 H 放放 熱熱 反反 應(yīng)應(yīng) H 0（單位單位kJ/mol） 1 mol可燃物可燃物 1 mol H2O 不定不定 不定不定 在在101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol 物質(zhì)物質(zhì)完全完全燃燒生成燃燒生成 穩(wěn)定穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的氧化物時(shí)放出 的熱量；的熱量； 反應(yīng)物不同，燃燒熱反應(yīng)物不同，燃燒熱 不同。不同。 在在稀稀溶液中，酸與堿溶液中，酸與堿 發(fā)生中和反應(yīng)，生成發(fā)生中和反應(yīng)，生成 1 mol H2O時(shí)放出的熱時(shí)放出的熱 量；量； 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng) 的中和熱都相同，均的中和熱都相同，均 約為約為57.3 kJ/mol 1、燃燒熱和中和熱、燃燒熱和中和熱 相同相同 點(diǎn)點(diǎn) 不同不同 點(diǎn)點(diǎn) C CO2 H H2O( l ) S SO2 二、反應(yīng)熱二、反應(yīng)熱 2、反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)熱的計(jì)算 H = E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量) E(生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量) H= E(生成物總生成物總能量能量) E(反應(yīng)反應(yīng)物總物總能量能量) 微觀微觀 宏觀宏觀 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算 （2）根據(jù)反應(yīng)熱的含義計(jì)算）根據(jù)反應(yīng)