2012高考化學(xué)月刊 專題2 氧化還原反應(yīng)及其配平專家預(yù)測(cè)

1、2012高考化學(xué)月刊 專題2 氧化還原反應(yīng)及其配平專家預(yù)測(cè)3一、選擇題1下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水B純堿除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢【解析】A項(xiàng)是膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)；B項(xiàng)是油脂的水解；C項(xiàng)是利用臭氧的氧化性使蛋白質(zhì)變性；D項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)?！敬鸢浮緾2禽流感病毒對(duì)常用消毒劑十分敏感，易將其滅活。如氧化劑(包括漂白粉)、稀酸等都能迅速破壞其活性。下列不能滅活禽流感病毒的物質(zhì)是()AH2O2溶液 BNaClO溶液C礦泉水 DHCl溶液【解析】H2O2、NaClO都屬于強(qiáng)氧化劑，HCl溶液屬于酸，它們都能殺滅禽流感病毒，而礦泉水則不能?！敬鸢浮緾3物質(zhì)氧化性、還原性的

2、強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A BC D【解析】Cu與HNO3反應(yīng)，隨HNO3濃度變化，其生成物不同，HNO3濃度大時(shí)生成NO2，濃度小時(shí)產(chǎn)生NO等。Zn與H2SO4反應(yīng)，若H2SO4濃度較大時(shí)，H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，生成SO2；若為稀H2SO4，則與Zn反應(yīng)釋放出H2。組的物質(zhì)其反應(yīng)產(chǎn)物與它們的濃度無(wú)關(guān)?！敬鸢浮緼4氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可

3、通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g【解析】Al2O3N23C2AlN3CO反應(yīng)中氧化劑為N2，還原劑為C，反應(yīng)中每生成1 mol AlN，需轉(zhuǎn)移電子數(shù)3 mol；AlN中N為3價(jià)；AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol1?！敬鸢浮緽5根據(jù)下表下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMn

4、O4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3)B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C還原性比較：H2O2Mn2ClD的離子方程式配平后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16【解析】分析該題的依據(jù)是同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物?！敬鸢浮緿6某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說(shuō)法正確的是()該元素一定被氧化該元素一定被還原該元素可能被氧化，也可能被還原元素化合價(jià)降為0生成的單質(zhì)為氧化產(chǎn)物生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物生成的單質(zhì)既可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物該過(guò)程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)不一定是吸熱或放熱反應(yīng)該

5、反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)ABC D【解析】某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)有兩種情況：金屬離子RnR被還原，上述過(guò)程?！敬鸢浮緼7下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A3Cl26KOH= 5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OCSnCl42H2O=SnO24HClD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl【解析】A中l(wèi)2；B中O2都有價(jià)態(tài)變化所以是氧化還原反應(yīng)；C中nCl4nO2；D中Cl4OCl2；K2r2O7rO2Cl2都沒(méi)有化合價(jià)的改變，故都不是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緾D8據(jù)悉，2012倫敦奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所使用的“火藥”成分是氯酸鉀和

6、紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為56B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C上述反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 molD上述火藥中的紅磷可以用白磷代替【解析】由方程式中化合價(jià)變化可知KClO3是氧化劑，P是還原劑，A項(xiàng)對(duì)。每個(gè)P【答案】D9 (NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次

7、是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2【解析】寫出方程式并配平為3(NH4)2SO43SO2N2,23,64NH36H2O，根據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的順序?yàn)镹2、SO2、NH3、H2O?！敬鸢浮緾10已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2H2O2IFe2，符合題意；若B能發(fā)生，則還原性SO2I，符合題意；若C能發(fā)生，則還原性H2O2SO2，與題給還原性強(qiáng)弱順序不符，故C反應(yīng)不能發(fā)生；若D能發(fā)生，則還原性Fe2I，與題給還原性強(qiáng)弱順序不符，故D反

8、應(yīng)也不能發(fā)生?！敬鸢浮緾D11ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列說(shuō)法正確的是()AKClO3在反應(yīng)中失去電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C12足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶

9、液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL【解析】HNO3被銅還原為NO2、N2O4和NO時(shí)，得到的電子數(shù)等于銅被氧化為Cu2時(shí)失去的電子數(shù)，NO2、N2O4、NO被O2氧化生成HNO3所失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)，故CuCu2失去的電子數(shù)等于O22得到的電子數(shù)。n(Cu2)n(Cu)20.15 mol，n(NaOH)2n(Cu2)2n(Cu)0.30 mol，V(NaOH)0.06 L60 mL?！敬鸢浮緼二、非選擇題13高溫下向1 mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，生成2 mol H2，同時(shí)還生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

10、式：_。(2)被氧化的元素是_，被還原的元素是_。(3)每生成1 mol H2，氧化劑與還原劑之間所轉(zhuǎn)移的電子是_mol?！窘馕觥緾u2S2H2O(g)2H22CuSO2，在該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由1降為0，被還原，氫元素化合價(jià)由1價(jià)降為0價(jià)，被還原；硫元素由2價(jià)升高為4價(jià)，被氧化。得生成1 mol H2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol e?！敬鸢浮?1)Cu2S2H2O(g)2H22CuSO2(2)SCu、H(或答硫銅、氫)(3)314某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。(2)反應(yīng)中，被

11、還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)?！窘馕觥恳?yàn)锳u2O3為反應(yīng)物，則Au2O必定為生成物，在Au2O3中Au的化合價(jià)為3，Au2O中Au的化合價(jià)為1，即Au在反應(yīng)中化合價(jià)降低，則另一種元素的化合價(jià)必定升高。在Na2S2O3中S的化合價(jià)為2，Na2S4O6中S的化合價(jià)為2.5價(jià)，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等，在Na2S4O

12、6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1，再根據(jù)Na守恒，則生成物中必定為NaOH，且配平系數(shù)為4，則H2O為反應(yīng)物，在其前面配2，配平后的化學(xué)方程式為：Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH?！敬鸢浮?1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)Na2S2O3(3)Au2O3Na2S4e2O3(4)1415我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應(yīng)用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，請(qǐng)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合價(jià)為_(kāi)，氯原子容易得到

13、電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有強(qiáng)_，次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個(gè)性質(zhì)。(2)現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A蘋果汁中的Fe2變成Fe3B蘋果汁中含有Cu2C蘋果汁中含有OHD蘋果汁中含有Na(3)我們生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)硅等。而自然界中的元素大多以化合態(tài)存在，把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它()A被氧化B被還原C可能被氧化，也可能被還原D由高價(jià)態(tài)變成零價(jià)【解析】(1)HClO中Cl元素的化合價(jià)為1價(jià)，得電子，化合價(jià)降低，是氧化劑，在反應(yīng)中體現(xiàn)出氧化性。(2)淡綠色為Fe2溶液的顏色，F(xiàn)e2易被空氣中的O2氧化為Fe3，從而顏色呈

14、現(xiàn)棕黃色。(3)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高(如HClCl2)，也可能降低(如Cu2Cu)，故可能被氧化，也可能被還原。【答案】(1)1氧化性(2)A(3)C16在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I氧化，例如KIO3(IO3I2)、H2O2(H2O2H2O)、FeCl3(Fe3Fe2)、K2Cr2O7(Cr2O72Cr3)。請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：(1)寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)在酸性條件下(足量)，各取1 L濃度為1 molL1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進(jìn)行完全反應(yīng)，則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(KIO3)n(H2O2)n(FeCl3)n(K2Cr2O7)_?！窘馕觥?1)CH3COOH是弱酸，在書寫離子方程式時(shí)用分子的化學(xué)式表